为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组称取10.0g该大理石样品，加入足量的稀盐酸，完全反应
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于
（2）设10g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g x
＝
x=3.52g
故答案为：（1）8g；（2）该样品最多可以制得二氧化碳3.52g．
...的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量,做了如下实验:首先称...
答：8.8g×100%=22.2%；（5）根据以上分析，该大理石中碳酸钙的质量分数是：45g50g×100%=90%设需要这种大理石的质量为mCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 56m×90% 280t×（1-10% ）100m×90%=56280t×(1?10% ) m=500t故答案为：（1）100g；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；...
如何测定大理石中碳酸钙的含量
答：称取一定量的大理石样品，加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤（杂质不反应也不溶于水），干燥滤渣，称量滤渣质量，即可得出大理石中碳酸钙的含量
...兴趣小组通过实验测定这种大理石中碳酸钙的含量。将过量的稀盐酸加...
答：(1)画出曲线关系图 (2)6.6(3)解：设样品中CaCO 3 的质量为15g答：大理石样品中CaCO 3 的质量分数为75％。
...大理石中碳酸钙含量的测定实验,取12.5g大理石样品与足量的稀盐酸充 ...
答：（1）从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g；（2）设12.5g大理石中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 3.3g 100x＝443.3g解得x=7.5g水垢中碳酸钙的质量分数为：7.5g12.5g...
...某化学实验小组要检测大理石中碳酸钙的含量,同学们取30g大理石样品...
答：(1)4.4g，因为3中还反应就说明2中的碳酸钙是完全和盐酸反应的，所以是生成了4.4g （2）4.4+4.4+2.2=11g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 11g 得：x=25g CaCO3%=25g\30g*100%=83.3 望采纳
...g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完
答：（1）10g （2）4.4g （1）大理石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应，剩余固体则是杂质。根据题意可知：碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的...
...想探究大理石中碳酸钙的含量.于是他取部分大理石带到实
答：设25g大理石样品中含碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g所以100：44=x：8.8g，解得x=20g大理石中碳酸钙的质量分数=20g25g×100%=80%答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
...g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量
答：（1）该样品中碳酸钙的质量为 12.5g-2.5g=10g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x 100/10g=44/x x=4.4g （2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳 4.4g．
怎样从大理石中检测出碳酸钙和二氧化硅?
答：碳酸钙是大理石的主要成分，只要是大理石就肯定有碳酸钙，这个是不需要检测的。当然我也可以告诉你碳酸钙含量的检测方法，很简单的化学滴定。方法如下：取样品烘干后，称取CaCO3 0.6克左右（精确至0.001克），烘干至恒重置于烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，而后缓慢加入10毫升盐酸溶液（1：1），...
为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀...
答：常用的稀盐酸的浓度时25%，质量为100*0.25 完全反应后溶液主要由氯化钙和氯化镁组成，（白云石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量40%以上 镁橄榄石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量在5%到40%之间。方解石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量少于5%）根据你用的大理石的种类来计算不容杂质的质量，溶液的物质的量浓度为0.34mol，...
（1）块状的碳酸钙与硫酸反应会因为生成微溶硫酸钙而使反应被阻止发生，而粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应并可以使反应不断进行，所以能用稀硫酸来代替稀盐酸；（2）依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量是6g+100g-103.8g=2.2g设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 2.2g100x＝442.2gx=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g×100%=83.3%故答案为：（1）能；（2）答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是220g-213.4g=6.6g故答案为：6.6（2）设20g大理石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 6.6g100x＝446.6gx=15g大理石样品中碳酸钙的质量分数为：15g20g×100%=75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%
（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=10g-2g=8g；（2）设10g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g x
| 100 |
| 8g |
| 44 |
| x |
x=3.52g
故答案为：（1）8g；（2）该样品最多可以制得二氧化碳3.52g．
答：8.8g×100%=22.2%；（5）根据以上分析，该大理石中碳酸钙的质量分数是：45g50g×100%=90%设需要这种大理石的质量为mCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 56m×90% 280t×（1-10% ）100m×90%=56280t×(1?10% ) m=500t故答案为：（1）100g；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；...
答：称取一定量的大理石样品，加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤（杂质不反应也不溶于水），干燥滤渣，称量滤渣质量，即可得出大理石中碳酸钙的含量
答：(1)画出曲线关系图 (2)6.6(3)解：设样品中CaCO 3 的质量为15g答：大理石样品中CaCO 3 的质量分数为75％。
答：（1）从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g；（2）设12.5g大理石中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 3.3g 100x＝443.3g解得x=7.5g水垢中碳酸钙的质量分数为：7.5g12.5g...
答：(1)4.4g，因为3中还反应就说明2中的碳酸钙是完全和盐酸反应的，所以是生成了4.4g （2）4.4+4.4+2.2=11g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 11g 得：x=25g CaCO3%=25g\30g*100%=83.3 望采纳
答：（1）10g （2）4.4g （1）大理石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应，剩余固体则是杂质。根据题意可知：碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的...
答：设25g大理石样品中含碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g所以100：44=x：8.8g，解得x=20g大理石中碳酸钙的质量分数=20g25g×100%=80%答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
答：（1）该样品中碳酸钙的质量为 12.5g-2.5g=10g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x 100/10g=44/x x=4.4g （2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳 4.4g．
答：碳酸钙是大理石的主要成分，只要是大理石就肯定有碳酸钙，这个是不需要检测的。当然我也可以告诉你碳酸钙含量的检测方法，很简单的化学滴定。方法如下：取样品烘干后，称取CaCO3 0.6克左右（精确至0.001克），烘干至恒重置于烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，而后缓慢加入10毫升盐酸溶液（1：1），...
答：常用的稀盐酸的浓度时25%，质量为100*0.25 完全反应后溶液主要由氯化钙和氯化镁组成，（白云石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量40%以上 镁橄榄石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量在5%到40%之间。方解石：菱镁矿（碳酸钙镁）含量少于5%）根据你用的大理石的种类来计算不容杂质的质量，溶液的物质的量浓度为0.34mol，...
