某大理石10g(含碳酸钙·杂质不反应)与100g足量的稀硫酸完全反应后，烧杯中剩余物质的质量随反应时间的变化
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
若25g含碳酸钙80%的大理石恰好与100g某盐酸溶液完全反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
x 3.52
x=8g
（2）求大理石中碳酸钙的质量分数=8/10=80%
某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过 ...
答：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g-22.2g=11.1g；（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：11.1g(40+35.5×2)g/mol=0.1mol设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1 1x 0.1mol 1x=10.1mol解得：x=0.1mol答：该大理石样...
为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于...
答：(1)因为碳酸钙在高温下会分解为氧化钙和二氧化碳 为了防止二氧化碳泄露影响测量，所以要密闭 并且碳酸钙易吸水 所以要干燥 （2）因为实验前后质量差值为3.96g 二氧化碳为44g每mol 所以为0.09mol （3）1mol会生成1mol的二氧化碳 所以碳酸钙为0.09mol 为9g 所以质量分数为90 (分 你懂得)...
现有20g大理石(杂质不参加反应),与100克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧 ...
答：3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 44x 4.4g 10 x = 44 4.4g x=10g则大理石中碳酸钙的质量分数为 10g 20g ×100%=50%故答案为：（1）4.4．（2）大理石中碳酸钙的质量分数约为50%．
有谁知道化学计算题关于CaCo3+2Hcl=Cacl2+Co2的有图像是类似于平面直...
答：某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）...
大理石是我市重要的矿产资源,其主要成分为碳酸钙,某化学小组为测定其中...
答：（1）由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是10g?2g10g×100%=80%；（2）分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙；设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 73 2g 20g×x1002g＝7320g×xx=7.3%答...
某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应...
答：44 x 4.4g 100：44=x：4.4g x=10g 碳酸钙的质量分数为：10g÷13.2g×100%=75.8%答：样品中CaCO 3 的质量分数为75.8
60g大理石(大理石中杂质不与酸反应)投入200g盐酸溶液中恰好完全反应,生 ...
答：设大理石中含碳酸钙的质量为x，原盐酸溶液中溶质的质量为y，反应生成CaCl2的质量为z。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 22 g 100/x = 73/y = 111/z = 44/22 x = 50 g y = 36.5 g z = 55.5 g 大理石中含碳酸钙的质量分数是50 / 60 ...
(6分)现有20g大理石(杂质不参加反应),与100克稀盐酸恰好完全反应,反应...
答：CO 2 ↑ + H 2 O100 44 x 4.4g x = x =10g大理石中碳酸钙的质量分数为 10g/20gX100%=50%点评：根据化学方程式的计算除了理解化学方程式的意义，会根据化学方程式进行计算外，还应注意化学方程式的书写要正确，计算格式要规范。
实验室用60g含碳酸钙80%的大理石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应(杂质...
答：Caco3+2HCl=Cacl2+H2o+CO2 （1）n(Caco3)= （60×80﹪）／100=0.48mol 故：n(HCl)=0.48×2=0.96 mol V(HCl) =0.96／12=0.08L （2）n(CO2)=0.48 mol V(CO2)=0.48×22.4=10.752L
15克大理石与54.4克稀盐酸恰好完全反应生成co2质量为4.4克(杂质不与盐 ...
答：利用化学方程式计算，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g，氯化氢7.3g，同时生成氯化钙11.1g，则：1.大理石中碳酸钙质量分数为：10g/15g X100 2所得溶液中溶质质量分数为：11.1g/(10g+54.4g-4.4g) X100 3这种盐酸中溶质质量分数为：7.3g/54.4gX100 ...
由题意得.....caco3质量为20g
所以co2的质量为.....8.8....公式就不写咯
由公式得.....盐酸的质量为14.6g......
14.6除以100.......就得0.146...换成百分数....
OVER
分析反应过程，写出反应式
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2……反应前后相差的质量m
100 44
x 4.4
反应减少的质量就是气体的质量，即12.5+100-108.1=4.4
由此可以列出方程式
100/x=44/4.4
解得 反应消耗的CaCO3的质量为10g
所以 CaCO3质量分数为10/12.5=0.8 即80%
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
x 3.52
x=8g
（2）求大理石中碳酸钙的质量分数=8/10=80%
答：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g-22.2g=11.1g；（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：11.1g(40+35.5×2)g/mol=0.1mol设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1 1x 0.1mol 1x=10.1mol解得：x=0.1mol答：该大理石样...
答：(1)因为碳酸钙在高温下会分解为氧化钙和二氧化碳 为了防止二氧化碳泄露影响测量，所以要密闭 并且碳酸钙易吸水 所以要干燥 （2）因为实验前后质量差值为3.96g 二氧化碳为44g每mol 所以为0.09mol （3）1mol会生成1mol的二氧化碳 所以碳酸钙为0.09mol 为9g 所以质量分数为90 (分 你懂得)...
答：3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 44x 4.4g 10 x = 44 4.4g x=10g则大理石中碳酸钙的质量分数为 10g 20g ×100%=50%故答案为：（1）4.4．（2）大理石中碳酸钙的质量分数约为50%．
答：某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）...
答：（1）由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是10g?2g10g×100%=80%；（2）分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙；设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 73 2g 20g×x1002g＝7320g×xx=7.3%答...
答：44 x 4.4g 100：44=x：4.4g x=10g 碳酸钙的质量分数为：10g÷13.2g×100%=75.8%答：样品中CaCO 3 的质量分数为75.8
答：设大理石中含碳酸钙的质量为x，原盐酸溶液中溶质的质量为y，反应生成CaCl2的质量为z。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 22 g 100/x = 73/y = 111/z = 44/22 x = 50 g y = 36.5 g z = 55.5 g 大理石中含碳酸钙的质量分数是50 / 60 ...
答：CO 2 ↑ + H 2 O100 44 x 4.4g x = x =10g大理石中碳酸钙的质量分数为 10g/20gX100%=50%点评：根据化学方程式的计算除了理解化学方程式的意义，会根据化学方程式进行计算外，还应注意化学方程式的书写要正确，计算格式要规范。
答：Caco3+2HCl=Cacl2+H2o+CO2 （1）n(Caco3)= （60×80﹪）／100=0.48mol 故：n(HCl)=0.48×2=0.96 mol V(HCl) =0.96／12=0.08L （2）n(CO2)=0.48 mol V(CO2)=0.48×22.4=10.752L
答：利用化学方程式计算，生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g，氯化氢7.3g，同时生成氯化钙11.1g，则：1.大理石中碳酸钙质量分数为：10g/15g X100 2所得溶液中溶质质量分数为：11.1g/(10g+54.4g-4.4g) X100 3这种盐酸中溶质质量分数为：7.3g/54.4gX100 ...
