在10g含有杂质的CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸 完全放以后放出4.6gCO2 则杂质是

初三化学题 在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出4.6g CO2气体，则含有的杂质是

10g 纯CaCO3 与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳，所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g 纯CaCO3 要多。即它的相对分子质量比碳酸钙要小
A.Na2CO3 106>100
B.K2CO3 138>100
C.MgCO3 84<100
D.CaCl2 不反应，
所以选 C

解：根据CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
10 4.4
知道CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.42
x＞10g，而10g不纯的碳酸钙粉末与足量盐酸完全反应
则混入的杂质应该是式量为100以下的碳酸盐。如MgCO3。
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
m x1
j解得：x1=44m/100

MgCO3+2HCL=MgCL2+H2O+CO2↑
84 44
10-m x2
解得：x2=44(10-m)/84
则44m/100+44(10-m)/84=4.42
解得：m=9.76 10-m=0.24
不纯碳酸钙粉末中有碳酸钙9.76g,混入的杂质MgCO30.24g

K2Co3或Na2CO3,看分子质量

cacl2