10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.44克气体，且溶液中残留有不溶性物质．则碳酸钙样品
不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③二氧化硅等杂质中只有二氧化硅不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③二氧化硅；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100 44 84 44 138 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐；因此，样品中一定含有MgCO3，可能含有碳酸钾．综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①碳酸镁和③二氧化硅，可能含有②碳酸钾．故选D．
CaCO 3 ～CO 2 MgCO 3 ～CO 2 Na 2 CO 3 ～CO 2 K 2 CO 3 ～CO 2 ZnCO 3 ～CO 2 100 44 84 44 106 44 138 44 125 44等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸锌与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁＞碳酸钠＞碳酸锌＞碳酸钾；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO 3 ，故选A．
不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质中只有木炭粉不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③木炭粉；由下列的关系式或知：
CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2
100 44 84 44 138 44
等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3；
假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g，所含的杂质中有碳酸盐，且该碳酸盐与盐酸反应放出的二氧化碳质量大于等质量的碳酸钙与盐酸反应放出的二氧化碳质量；因此，样品中一定含有MgCO3；
综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①碳酸镁和③木炭粉，可能含有②碳酸钾；
故选C．
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g，所含的杂质中有碳酸盐，且该碳酸盐与盐酸反应放出的二氧化碳质量大于等质量的碳酸钙与盐酸反应放出的二氧化碳质量；因此，样品中一定含有MgCO3；综上所述，不纯的碳酸钙样品中...
答：【答案解析】试题分析：根据平均值或中间值的思想，要使不纯的碳酸钙混合物盐酸反应生成4.6gCO2，那么碳酸钙和另一种物质分别跟盐酸反应生成的二氧化碳质量一个要大于4.6g，另一个要小于4.6g；先假设加入10g纯净碳酸钙，发生反应：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系1...
答：因为最后还有不溶于物，可以判断有二氧化硅。而10g碳酸钙只能生成4.4g二氧化碳，所以一定含有碳酸镁
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO 3 ，故选A．
答：若10g均为碳酸钙，则有10/100=0.1mol，应该生成0.1mol二氧化碳 有杂质，因此生成的二氧化碳应该小于0.1mol；而如今仍为0.1mol，则部分杂质也能与盐酸反应放出二氧化碳，而且杂质要有两种，可能为碳酸氢钙与氢氧化钙
答：假设10克样品为纯净的碳酸钙样品，则与足量盐酸反应后能得到4.4克二氧化碳气体，但该样品产生的气体总量为4.6克，比假设条件下的多0.2克所以所以混合的物质的摩尔质量要比碳酸钙小，应选A 补充：10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.2克二氧化碳，混合的物质的摩尔质量要比碳酸钙摩尔质量...
答：解答：如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算，应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质量情况下产生二氧化碳多于4.6g的杂质。从你给出的选项看，根据化学方程式计算应该10.6gNa2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gNa2CO3生成二氧化碳才4.15g，同理13.8gK2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gk2...
答：首先10g样品如果全部是碳酸钙则 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 0.1mol 0.1mol 10g=0.1mol 表示，刚刚好。也就是说，杂质和碳酸钙当中C元素的质量分数相同，（其实mol含量也是相同的。）所以，碳酸钙分子质量100 。C的质量含量是12% A也一样，其他不符合。
答：设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4410g x10010g＝44x解得：x=4.4g；而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大． 根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与...
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量等于100，则含有的杂质可能是碳酸氢钾，故选：C．
