10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（ ）
不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③二氧化硅等杂质中只有二氧化硅不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③二氧化硅；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100 44 84 44 138 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐；因此，样品中一定含有MgCO3，可能含有碳酸钾．综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①碳酸镁和③二氧化硅，可能含有②碳酸钾．故选D．
设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O100 445g x 100 5g = 44 x x=2.2g设5g碳酸钠能生成二氧化碳的质量是y，则有Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O106 445g y 106 5g = 44 y y=2.1g设5g碳酸亚铁能生成二氧化碳的质量是z，则有FeCO 3 +2HCl=FeCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O116 445g z 116 5g = 44 z z=1.9g设5g碳酸镁能生成二氧化碳的质量是a，则有MgCO 3 +2HCl=MgCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O84 445g a 84 5g = 44 a a=2.6g设5g碳酸锌能生成二氧化碳的质量是b，则有ZnCO 3 +2HCl=ZnCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O125 445g b 125 5g = 44 b b=1.76g现在不纯的碳酸钙得到2.3g二氧化碳，根据平均值法，所混有的杂质为碳酸镁，故选C．
| CaCO 3 ～CO 2 MgCO 3 ～CO 2 Na 2 CO 3 ～CO 2 K 2 CO 3 ～CO 2 ZnCO 3 ～CO 2 100 44 84 44 106 44 138 44 125 44 等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸锌与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁＞碳酸钠＞碳酸锌＞碳酸钾； 假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO 3 ， 故选A． |
答：如果是10克纯碳酸钙，反应得到的气体是4.4克，所以说混入的杂质将会使生成的CO2气体增多，所以说混入的样品中碳元素的质量分数将会大于碳酸钙。比如NaHCO3（小苏打）祝你进步！！
答：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO 3 ，故选A．
答：假设10克样品为纯净的碳酸钙样品，则与足量盐酸反应后能得到4.4克二氧化碳气体，但该样品产生的气体总量为4.6克，比假设条件下的多0.2克所以所以混合的物质的摩尔质量要比碳酸钙小，应选A 补充：10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.2克二氧化碳，混合的物质的摩尔质量要比碳酸钙摩尔质量？
答：【答案解析】试题分析：根据平均值或中间值的思想，要使不纯的碳酸钙混合物盐酸反应生成4.6gCO2，那么碳酸钙和另一种物质分别跟盐酸反应生成的二氧化碳质量一个要大于4.6g，另一个要小于4.6g；先假设加入10g纯净碳酸钙，发生反应：2HCl + CaCO3=CO2↑+ CaCl2 + H2O，根据碳酸钙与二氧化碳的质量关系1...
答：B.肯定含有①③，可能含有② 因为最后还有不溶于物，可以判断有二氧化硅。而10g碳酸钙只能生成4.4g二氧化碳，所以一定含有碳酸镁
答：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质中只有木炭粉不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③木炭粉；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100 44 84 44 138 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足...
答：4g,,10gk2CO3生成二氧化碳才3.19g,而MgCO3则是8.4g就能产生4.4g二氧化碳，10gMgCO3能生成二氧化碳5.24g.如果含有的杂质是Na2CO3或K2CO3的话，10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳就应该小于4.4g,而不能等于4.6g，在你给出的选项中只有杂质为MgCO3才可能，故应选C、MgCO3 ...
答：C 10g纯碳酸钙课生成4.4g二氧化碳，所以可知，等质量杂质比碳酸钙可生成更多的二氧化碳 。等质量的碳酸镁和碳酸钙和足量稀盐酸反应，前者可生成更多的二氧化碳。A,C则更少
答：由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B 如果你认可我的回答，请及时点击采纳为...
答：若10g均为碳酸钙，则有10/100=0.1mol，应该生成0.1mol二氧化碳 有杂质，因此生成的二氧化碳应该小于0.1mol；而如今仍为0.1mol，则部分杂质也能与盐酸反应放出二氧化碳，而且杂质要有两种，可能为碳酸氢钙与氢氧化钙
