10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则含有的杂质昰？（选择）
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则含有的杂质昰？（选择）
10克的纯净碳酸钙只能生成4.4克的二氧化碳，所以可知杂质可与稀盐酸反应生成二氧化碳，且相对质量小于碳酸钙100，只有C，你这里没有碳酸氢钠这个选项啊
...的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体...
答：设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点...
在十克含杂质的碳酸钙中加入足量的稀盐酸……
答：其实你可以这样算 10g纯碳酸钙应生成4.4克二氧化碳 现在多出来 说明单位质量生成的二氧化碳变多 换句话说 生成同样二氧化碳所需物质变少 也就是式量变小 所以选择 C碳酸镁
10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6g二氧化碳,则含有的...
答：因为碳酸钾的相对分子质量比碳酸钙还大 而10g纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，理论能生成4.4g二氧化碳 现在生成4.6g二氧化碳，说明多了 那所含杂质的相对分子质量要小于碳酸钙的相对分子质量100
10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g,则样品中含有的杂质是...
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
有一不纯的碳酸钙样品,已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一...
答：CaCO3~CO2 100 44 即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙，现在正好10g样品，而题目说明一定有杂质，所以杂质的组成必定有两种情况。一种不需要10g就成生成4.4gCO2，另一种恰好相反 碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钡中只有碳酸镁的分子量小于碳酸钙，所以一定含碳酸镁。
10g碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳多少克?
答：CACO3+2HCL===CACL2+H2O+CO2 100 44 10g xg 100/10g=44/x x=4.4g 答。。。字母开头用大写，后面用小写，注意
10g碳酸钙与足量稀盐酸反应得到常温二氧化碳分子数
答：10g碳酸钙即为0.1mol CaCO3,充分反应可生成0.1mol的CO2,标况下1mol气体体积为22.4L.所以能制得二氧化碳2.24L
吃十克碳酸钙与足量的稀盐酸恰好完全反应求生成二氧化碳质量为多少...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2|+H2O 100. 44 10g. X 100/10g=44/X X=4.4g
...小红将贝壳粉碎后,取样品l0g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与...
答：解法一：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑100 44X 1.76g100：X ==44：1.76g 求得X==4g4g÷10g×100%=40%答:(略)解法二：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3 ～ CO2100 44X 1.76g100：X ==44：1.76g 求...
将某碳酸钙样品(含一种杂质)10g与足量稀盐酸反应得4.5g二氧化碳,则杂 ...
答：绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，可得4.4g二氧化碳。现实际得二氧化碳4.5g，说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2，并且等质量的杂质与碳酸钙，分别和足量盐酸反应，杂质产生的CO2要多于碳酸钙产生的，这才导致了混入杂质后，放出的CO2增多。所以应选BC ...
CaCO3+2HCl===CaCL2+H2O+CO2
100--------------------44
10（纯净碳酸钙）-------M
M=4.4克
现在大于4.4，则杂质与盐酸反应时放出二氧化碳的量多，相对分子质量小于100
C、MgCO3
这种题一般有四个选项，你是不是少写了一个，另外C选项的化学式应该是MgCO3不可能是MgCO
解答：
如果是纯的碳酸钙10g根据化学方程式计算，应该生成二氧化碳4.4g,现在生成二氧化碳4.6g说明掺入了相同质量情况下产生二氧化碳多于4.6g的杂质。从你给出的选项看，根据化学方程式计算应该10.6gNa2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gNa2CO3生成二氧化碳才4.15g，同理13.8gK2CO3才能生成二氧化碳4.4g,,10gk2CO3生成二氧化碳才3.19g,而MgCO3则是8.4g就能产生4.4g二氧化碳，10gMgCO3能生成二氧化碳5.24g.如果含有的杂质是Na2CO3或K2CO3的话，10g不纯的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳就应该小于4.4g,而不能等于4.6g，在你给出的选项中只有杂质为MgCO3才可能，故应选C、MgCO3
10克的纯净碳酸钙只能生成4.4克的二氧化碳，所以可知杂质可与稀盐酸反应生成二氧化碳，且相对质量小于碳酸钙100，只有C，你这里没有碳酸氢钠这个选项啊
答：设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点...
答：其实你可以这样算 10g纯碳酸钙应生成4.4克二氧化碳 现在多出来 说明单位质量生成的二氧化碳变多 换句话说 生成同样二氧化碳所需物质变少 也就是式量变小 所以选择 C碳酸镁
答：因为碳酸钾的相对分子质量比碳酸钙还大 而10g纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，理论能生成4.4g二氧化碳 现在生成4.6g二氧化碳，说明多了 那所含杂质的相对分子质量要小于碳酸钙的相对分子质量100
答：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x100：44=10g：x 解之得 x=4.4g而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与...
答：CaCO3~CO2 100 44 即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙，现在正好10g样品，而题目说明一定有杂质，所以杂质的组成必定有两种情况。一种不需要10g就成生成4.4gCO2，另一种恰好相反 碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁和碳酸钡中只有碳酸镁的分子量小于碳酸钙，所以一定含碳酸镁。
答：CACO3+2HCL===CACL2+H2O+CO2 100 44 10g xg 100/10g=44/x x=4.4g 答。。。字母开头用大写，后面用小写，注意
答：10g碳酸钙即为0.1mol CaCO3,充分反应可生成0.1mol的CO2,标况下1mol气体体积为22.4L.所以能制得二氧化碳2.24L
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2|+H2O 100. 44 10g. X 100/10g=44/X X=4.4g
答：解法一：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑100 44X 1.76g100：X ==44：1.76g 求得X==4g4g÷10g×100%=40%答:(略)解法二：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3 ～ CO2100 44X 1.76g100：X ==44：1.76g 求...
答：绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，可得4.4g二氧化碳。现实际得二氧化碳4.5g，说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2，并且等质量的杂质与碳酸钙，分别和足量盐酸反应，杂质产生的CO2要多于碳酸钙产生的，这才导致了混入杂质后，放出的CO2增多。所以应选BC ...
