A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH； （3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，故答案为：；泡利；洪特；（8）B为Na，钠的硫化物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：．
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d 6 4s 2 ，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素．故答案为：Si、Na、P、N．（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO 3 ；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH．故答案为：HNO 3 、NaOH． （3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F．故答案为：F、F．（4）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区．故答案为：26、四、Ⅷ、d．（5）硫化钠是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na 2 S的形成过程： ．故答案为： ．
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，B为Na元素、C为P元素，
故答案为：Na、P；
（2）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F、F；
（3）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：d；
（4）A为Si元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：1s22s22p63s23p2．
答：为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2ONH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，故答案为：酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；（5）A．常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息c(H+)c(OH?)=1×10-8，可得c（OH-）=1×10-3mol?L-1，故溶液的pH=11，故A正确；B．...
答：A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色判断为NO2，Z是常见液体结合流程图分析可知，E为NO，Z为H2O，C为O2，依据XY反应生成白烟，Y和C（O2）反应生成E（NO）和Z（H2O）推断Y为NH3，X为HCl，根据转化关系D和ABC反应分别反应生成X（HCl），Y（NH3），Z（H2O）...
答：解析：A元素的单质常温常压下是最轻的气体——氢气；B元素所形成化合物种类最多——碳C，因为有机物种类最多，都含碳；C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，可知水化物和气态氢化物分别为：酸和碱性气体（或碱和酸性气体），只有HNO3与NH3，都含氮N；短周期主族元素ABCDE...
答：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+...
答：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，...
答：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，...
答：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+...
答：（1）H 2 （2）3NO 2 +H 2 O=2H + +2NO 3 - +NO （3）4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2 O（4）酸；c(Cl - )>c(NH 4 + ) >c(H + ) >c(OH - ) （5）ACD（6）3NO==NO 2 +N 2 O
答：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A...
答：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，...
