A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有

短周期ABCD四种元素，原子序数依次增大，A原子最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子...

（1）元素名称：A是碳，B是氧，C是钠
（2）用电子表示A、B两元素形成AB2的过程：
:C: + :O: + :O: ----> :O::C::O:
（四个O的上面都还各有两个电子）

（1） ，O 2 O 3 ， （2） 共价键、离子键， （只写1个不给分）；离子化合物（3）2Na 2 O 2 ＋CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 （4）C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O 1：2 试题分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为碳；A原子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，可推得B为氧，C为钠，E为过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。因此D是S元素。（1）碳原子的电子式为 ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 O 2 O 3 ， C元素的离子结构示意图为 。 （2）过氧化钠中含有的化学键是 共价键、离子键 ，它属于 离子 化合物。（3）反应的化学方程式：2Na 2 O 2 ＋CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 。（4）碳和浓硫酸化学方程式：C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O 。此反应中氧化产物是二氧化碳与还原产物二氧化硫的物质的量之比为1：2。

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）A为C元素，原子的电子式为，B为O元素，形成的两种同素异形体的化学式为O₂、O₃，C为Na元素，其离子结构示意图为：，
故答案为：；O₂、O₃；；
（2）化合物E为Na₂O₂，含有离子键、共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子键、共价键；离子；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   . A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4... 答：（1） ，O 2 O 3 ， （2） 共价键、离子键， （只写1个不给分）；离子化合物（3）2Na 2 O 2 ＋CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 （4）C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O 1：2 试题分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A... A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4... 答：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的电负... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为... ...d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为... 答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，则a为Si元素；a、b、d同周期，都处于第三周期，b与c形成的化合物为 b3c，其中b的化合价为+1，则c为-3价，b应处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径... ...d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为... 答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，A．a为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为... a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构... 答：D 根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构... 答：从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图： A. 原子半径比较，原子电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，正确顺序应为b>a>d>cB. 元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强... 元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下... 答：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A... 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。