元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题． 元素 A B C D
A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH 4 + ；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO 2 ．（1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族，故答案为：第三周期、第ⅣA族；（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na 2 O 2 ，与水反应生成NaOH和O 2 ，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑，故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑；（3）D为Al，对应的氧化物为Al 2 O 3 ，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO 2 和H 2 O，反应的离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O，故答案为：Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O；（4）实验室检验NH 4 + 离子时，常利用NH 3 的碱性，一般做法是在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH 4 + ，故答案为：在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH 4 + ．
（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；（3）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量10812倍=9倍；答案：（1）三；（2）8（3）47；9；
A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO2，（1）B为Si元素，在元素周期表的位置为：第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）E的阳离子为NH4+，其电子式为，检验NH4+离子的实验方法是：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子，
故答案为：；向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子；
（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NH4NO3溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离平衡，其水溶液呈酸性，
故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
答：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A...
答：故答案为：H；Al；Cl；F；（2）化合物AC为HCl，其电子式为：，故答案为：；（3）C为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；（4）Al与稀盐酸反应化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
答：C为氧，D为硫，E为钠，（1）D为S元素，S元素核外16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，故处于第三周期第ⅥA族，A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；（2）上述元素组成的化合物中属于直线形的非极性分子有CO2、CS2，故答案为：CO2...
答：能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO 2 ．（1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族，故答案为：第三周期、第ⅣA族；（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na 2 O 2 ，与水反应生成NaOH和O 2 ，反应的化学...
答：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Na；硅可以用来制造半导体；元素的非金属性越，其最高价氧化物的...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：依据分析可知：A、B、C、D分别为：氮、氧、硫、氯，（1）A、B、C、D分别为：氮、氧、硫、氯，元素符号分别为：N、O、S、Cl，故答案为：N、O、S、Cl；（2）D为Cl，处于第三周期第VIIA族，故答案为：三；VIIA；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，单质与水不能拆，弱电解质次氯酸不能...
答：A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，为第VIA族元素，B为-3价、D为+1价且D是金属元素，D的原子序数大于B、C，则...
答：原子序数依次增大的A、B、8、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，但第一电子层最3排列2个电子，所以A的电子层数是2，最外层电子数是c，则A是O元素；A和D同主族，D原子序数大于A，所以D是S元素，B、8、D同周期，D的最高价...
