A、B、C、D、E属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-06
（2011?深圳一模）图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）A．a
B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；
C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；
D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；
E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构，故E为Na元素；
依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为钠，
（1）D为S元素，S元素核外16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，故处于第三周期第ⅥA族，
A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述元素组成的化合物中属于直线形的非极性分子有CO2、CS2，故答案为：CO2、CS2；
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO2、H2S 等；二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中硫化氢被氧化生成S，二氧化硫被还原生成S，故被氧化的S是被还原S的物质的量的2倍，故答案为：CO、SO2、H2S 等；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应液生成碳酸钠和氧气，反应的化学反应方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）由H、C、O、Na四种元素形成的化合物为碳酸氢钠与过量石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故反应的离子方程式是Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，故答案为：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-．
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依 ...
答：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与...
...L七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中...
答：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D...
...B、C、D、E代表元素周期表中五种短周期元素,判断他们分别是什么...
答：解得x=8 所以B的核外电子数是16,C的核外电子数是17 所以A是氧，B是硫，C是氯 由于D与C处于元素周期表的同一周期，C是氯，即D位于第三周期，D+中各层电子数都是2n×n,所以所以D是钠 A最外层电子数是6，B最外层电子数是6，C最外层电子数是7，D最外层电子数是1 由A、B、C、D、E各...
元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学...
答：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层...
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布...
答：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s...
下面是元素周期表的一部分,请按要求填空:(1)以上元素中化学性质最不活泼...
答：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F分别是N、P、Ar、K、Fe、Br元素，（1）稀有气体氩最外层达到稳定结构，所以性质最不活泼，故答案为：氩；（2）N元素位于第VA族，氮的氧化物中氧元素显-2价，氮元素显+5价，所以其最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：N2O5；（3）P元素位于第VA族，...
如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.(1)j...
答：由元素在周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl，（1）Cl的原子序数为17，原子结构示意图为，故答案为：；（2）N的最高价氧化物的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故答案为：HNO3；（3）a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的...
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原予序数依次...
答：即E是Mn。则D是Ca。由晶胞的结构可计算出还有的B和D的离子数，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B离子全部在晶胞内，故含有的B是8。所以化学式为DB 2 ，Ca是＋2价的，因此B是－1价的，则B可能是F或Cl。B和C属同一主族，原子序数小于C的，且均属于前36号元素，因此B只能是F，C则是Cl...
...序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中
答：则B为碳元素，B与C可以（1）根据上面的分析可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素，E为钠元素，故答案为：氢；碳；氧；氟；钠；（2）C为氧元素，在周期表中属周二期ⅥA族元素，原子结构简图为 ，故答案为：二；ⅥA；；（3）D与E形成化合物为NaF，用电子式表示它的形成过程为...
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<...
答：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；D是电负性最大的元素，则D为F元素；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子序数小于...
a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素．A、a为氮元素、b为氧元素、c钠元素，原子形成的离子电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小，故A错误；B、c钠元素、d为铝元素、f为氯元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；C、e为硅元素、f为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以f的氢化物的稳定性高，故C错误；D、a为氮元素、e为硅元素，氮化硅是一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷，故D正确．故选BD．
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，D的氧化物具有两性，则D是Al元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，B的原子序数小于D，则B为C元素；A与B不在同周期，A与C同主族，A的原子序数小于B，则A是H元素；A和C属于同主族，且C的原子序数大于B而小于D，所以C是Na元素；A、C、E原子最外层电子数之和为6，则E是Si元素，A．A、B能形成烃类化合物，所以有多种，故A错误；B．C是Na元素、D是Al元素，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：C＞D，故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C元素的非金属性大于Si元素，所以气态氢化物的稳定性：B＞E，故C正确；D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选C．
A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；
C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；
D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；
E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构，故E为Na元素；
依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为钠，
（1）D为S元素，S元素核外16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，故处于第三周期第ⅥA族，
A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述元素组成的化合物中属于直线形的非极性分子有CO2、CS2，故答案为：CO2、CS2；
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO2、H2S 等；二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中硫化氢被氧化生成S，二氧化硫被还原生成S，故被氧化的S是被还原S的物质的量的2倍，故答案为：CO、SO2、H2S 等；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应液生成碳酸钠和氧气，反应的化学反应方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）由H、C、O、Na四种元素形成的化合物为碳酸氢钠与过量石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故反应的离子方程式是Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，故答案为：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-．
答：A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期ⅠA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与...
答：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D...
答：解得x=8 所以B的核外电子数是16,C的核外电子数是17 所以A是氧，B是硫，C是氯 由于D与C处于元素周期表的同一周期，C是氯，即D位于第三周期，D+中各层电子数都是2n×n,所以所以D是钠 A最外层电子数是6，B最外层电子数是6，C最外层电子数是7，D最外层电子数是1 由A、B、C、D、E各...
答：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层...
答：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s...
答：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F分别是N、P、Ar、K、Fe、Br元素，（1）稀有气体氩最外层达到稳定结构，所以性质最不活泼，故答案为：氩；（2）N元素位于第VA族，氮的氧化物中氧元素显-2价，氮元素显+5价，所以其最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：N2O5；（3）P元素位于第VA族，...
答：由元素在周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl，（1）Cl的原子序数为17，原子结构示意图为，故答案为：；（2）N的最高价氧化物的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故答案为：HNO3；（3）a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的...
答：即E是Mn。则D是Ca。由晶胞的结构可计算出还有的B和D的离子数，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B离子全部在晶胞内，故含有的B是8。所以化学式为DB 2 ，Ca是＋2价的，因此B是－1价的，则B可能是F或Cl。B和C属同一主族，原子序数小于C的，且均属于前36号元素，因此B只能是F，C则是Cl...
答：则B为碳元素，B与C可以（1）根据上面的分析可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素，E为钠元素，故答案为：氢；碳；氧；氟；钠；（2）C为氧元素，在周期表中属周二期ⅥA族元素，原子结构简图为 ，故答案为：二；ⅥA；；（3）D与E形成化合物为NaF，用电子式表示它的形成过程为...
答：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；D是电负性最大的元素，则D为F元素；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子序数小于...
