已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基
（共14分）（1）8（2分） 平面三角形（2分） 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 （2分） [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ （2分）（2）NaCl的熔点高于SiCl 4 ，因为NaCl是离子晶体，SiCl 4 是分子晶体。（2分）（3） （2分） （4）Al 2 Cl 6 （2分） 试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A是N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的M层为3s 2 3p 2 , 是Si。E的M层为3s 2 3p 4 ，是S。B、E两元素组成化合物B 2 E的晶体为离子晶体，所以B为IA族的金属，B应该是钠元素。G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且G的原子序数最大，因此G是铜。C、F的原子均有三个能层，因此C、F在第三周期。C的逐级电离能前三个数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第ⅢA族元素，C是铝。C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q ，说明F为-1价，即F为Cl元素，Q是AlCl 3 。（1）金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知，Cl元素原子的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ；G的高价离子Cu 2 ＋ 与A的简单氢化物NH 3 形成的配离子的化学式为[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 。（2）B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl是离子晶体，SiCl 4 是分子晶体，所以NaCl的熔点高于SiCl 4 。（3）根据晶胞的结构可知，N原子在顶点，含有的个数＝8× ＝1个。铜在棱边，含有的个数＝12× ＝3个，即化学式为Cu 3 N。设边长为x cm，则 ×N A ＝1，解得x＝ 。（4）根据M＝ρ×Vm＝5.00g/L×53.4L/mol＝267，是AlCl 3 相对分子质量的267÷133.5＝2倍，所以其化学式为Al 2 Cl 6 。
（1）Na＜S＜P＜Cl（2）极性（3）三角锥形（4） 分子晶体；金属键（5） 略
A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，D、E外围电子排布分别为3s23p2，3s23p4，所以D为Si元素、E为S元素；
B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，B为+1价，结合原子序数可知B为Na元素；
C、G的原子均有三个能层，为第三周期元素，C原子第三电离能剧增，则最外层电子数为3，故C为Al，G的原子序数大于E，C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q，故G为Cl；
L原子核外最外层电子数与B相同，L最外层电子数是1，其余各层均充满，则L元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素，
（1）七种元素中属于P区的金属元素是Al；L为Cu，元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅠB族；E为S元素，最外层电子排布图为；非金属性Cl＞S＞Si，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的水化物是HClO4，
故答案为：Al；第4周期ⅠB族；；HClO4；
（2）AlF3、NaF属于离子晶体，由于Al3+离子半径小于Na+离子半径，且所带电荷数更大（或AlF3的晶格能大于NaF的晶格能），所以熔点AlF3＞NaF，而SiF4属于分子晶体，所以熔点AlF3＞NaF＞SiF4，
故答案为：AlF3＞NaF＞SiF4；AlF3、NaF属于离子晶体，由于Al3+离子半径小于Na+离子半径，且所带电荷数更大（或AlF3的晶格能大于NaF的晶格能），所以熔点AlF3＞NaF，而SiF4属于分子晶体，所以熔点AlF3＞NaF＞SiF4；
（3）A为N元素，L为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
Cu3N，晶胞质量=
| 206 |
| NA |
| 3 |
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答：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；G是原子半径最小的元素，则G为H元素；A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO及氮的氧化物，可推知F为O元素，A、E分别是碳、氮元素中的一种，B、C、D三种元素位于同一周期，处... 答：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，则A为H元素，结合原子序数可知，F为Al；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，结合原子序数可知，B、C同周期且处于第二周期，C、G同主族，令C的... 答：E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，... 答：A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为12S22P2，则B为C元素；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致... 答：1、设7个顶点A、B、C、D、E、F、G对应这7名数学家，其中会用同一种语言的人对应的顶点之间连一条边，这样就得到了一个图，如下图6-2。2、于是原来的排座问题就变成了了在图6-2中找一条哈密顿图的问题了。按圈上顶点的顺序来排座位，那么每个人和他相邻的两个人都能交谈。3、如果按照A... 答：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D... 答：大写 A B C D，小写 a b c d 英文26个字母的大小写：A a ，B b ，C c ， D d ， E e， F f ， G g ， H h ，I i ， J j ， K k ， L l ， M m， N n ，O o ， P p， Q q， R r， S s， T t ，U u ， V v， W w ， X x... 答：A在氢氧化钠水溶液，酸化得到B，同时生成C，C的分子式C4H10O，C为醇，可知A为酯，B为羧酸，B和C均为有支链的有机化合物，故B为CH3CH（CH3）COOH，C在反应③中只能生成有机产物D，D的分子式为C4H8，故D为CH2=C（CH3）2，D光照与氯气发生取代反应生成E，E在氢氧化钠水溶液中水解生成F，F中... 答：A、B、D、E焰色反应均为紫色，说明都含有K元素，其中B能与二氧化锰在加热条件下反应生成气体F，应为KClO3的分解反应，则B为KClO3，E为KCl，F为O2，H是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则G为Na，C为气体，能与过氧化钠反应生成氧气，则应为CO2，则A为KHCO3，D为K2CO3，I应为HCl，则（1）由以上... 答：已知F的休息日在星期四。同时F的休息日在B和C的休息日的正中间。所以，B和C在星期三和星期五，或星期二和星期六，或星期一和星期日。又因为B的休息日比G的休息日早三天，A的休息日比C的休息日晚一天。所以，B在C之前，且B不可能是星期三和星期一。则B只可能是星期二，C就是星期六。因此，A... 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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