已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单
首先确定D是Cl（氯)，A是N（氮），B是Na（钠），C是Al（铝）
A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，则A为H元素，结合原子序数可知，F为Al；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，结合原子序数可知，B、C同周期且处于第二周期，C、G同主族，令C的原子序数为a，则B、G的原子序数分别为a-1、a+8，故a-1+a+a+8=31，解得a=8，故B为N元素、C为O元素、G为S元素；D与F同周期，处于第三周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na，E为Mg，（1）非金属性C＜O、S＜O，故氢化物中H2O最稳定；S的某种氧化物能使溴水褪色，该氧化物为SO2，与溴水反应生成HBr与H2SO4，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：H2O；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）N3-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（3）H与N能形成离子化合物H5N，H5N中既含离子键又含共价键，该物质为NH4H，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，应生成H2、NH3，故答案为：；H2、NH3；（4）碳酸盐NaHCO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体，时放热6.32kJ，生成气体为二氧化碳，其物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故生成1mol二氧化碳放出的热量=6.32kJ×1mol0.5mol=12.64kJ，该反应的热化学离子方程式为：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ?mol-1，故答案为：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ?mol-1；（5）科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与NH3、N2H4类似的系列化合物如N3H5、N4H6等，该系列化合物中N原子成3个共价键，n个N原子之间形成（n-1）个N-N键，故可以结合H原子数目=3n-（n-1）×2=n+2，故该系列化合物的通式为NnHn+2；N2H4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成N2和水，且N2和水的物质的量之比为1：2，则混合蒸气中n（N）：n（H）=1×2：2×2=1：2，N2H4中（N）：n（H）=1：2，故另外的量物质的平均组成为N2H4，根据平均N原子可知，一定含有NH3，另外组成中N原子数目为2×2-1=3，故另外组成为N3H5，H原子符合题意，故答案为：NnHn+2；NH3、N3H5．
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；G是原子半径最小的元素，则G为H元素；A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO及氮的氧化物，可推知F为O元素，A、E分别是碳、氮元素中的一种，B、C、D三种元素位于同一周期，处于第三周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，由框图转化关系可知，三物质之间两两反应都生成盐与水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，可推知A为N元素，E为碳元素，则B、C中一定含有Al元素；N与Cl的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，B、C中另外元素原子序数=7+17-13=11，为Na元素，B、C、D三种元素原子序数依次增大，则B为Na，C为Al，可推知X为硝酸、Y为NaOH、Z为Al（OH）3，（1）D为Cl元素，周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，N3-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物为Na2O2，其电子式为，
故答案为：第三周期第ⅦA族；N3-＞Na+＞Al3+；；
（2）NaOH与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
A的气态氢化物为NH3，2.24L（标准状况）氨气的物质的量=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molN2和4molH2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol NH3，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始（mol）：2 4 0
变化（mol）：0.5 1.5 1
平衡（mol）：1.5 2.5 1
故平均反应速率v（N2）=
| ||
| 0.5min |
该温度下平衡常数k=
(
| ||||
|
若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol N2和1molNH3，则此时Qc=
(
| ||||
|
故答案为：0.5mol/（L．min）；逆反应方向．
答：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；G是原子半径最小的元素，则G为H元素；A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，为CO及氮的氧化物，可推知F为O元素，A、E分别是碳、氮元素中的一种，B、C、D三种元素位于同一周期，处...
答：已知F的休息日在星期四。同时F的休息日在B和C的休息日的正中间。所以，B和C在星期三和星期五，或星期二和星期六，或星期一和星期日。又因为B的休息日比G的休息日早三天，A的休息日比C的休息日晚一天。所以，B在C之前，且B不可能是星期三和星期一。则B只可能是星期二，C就是星期六。因此，A...
答：1、设7个顶点A、B、C、D、E、F、G对应这7名数学家，其中会用同一种语言的人对应的顶点之间连一条边，这样就得到了一个图，如下图6-2。2、于是原来的排座问题就变成了了在图6-2中找一条哈密顿图的问题了。按圈上顶点的顺序来排座位，那么每个人和他相邻的两个人都能交谈。3、如果按照A...
答：(1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S,另...
答：解：设这七个数分别为 a,b,c,d,e,f,g 已知a+b+c+d=33*4=132 d+e+f+g=42*4=168 两式相加得出a+b+c+2d+e+f+g=300 又已知a+b+c+d+e+f+g=38*7=266 两式相减得出d=300-266=34
答：由题意得 C、E、F都是女的 A有三个妹妹，所以A排行在C、E、F前 E有两个姐姐，F没有妹妹，所以C排在E前，B、D、A其中还是一个是女的 D有两个弟弟，所以G是男的 B有一个哥哥，所以D、A其中一个排在B前面且为男的，且其中一个是女的，若A为男性，则D为女性，则不成立，会出现A有四...
答：F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G是第四周期ⅠB族的元素，所以G是铜元素，故A是H、B是O、C是N、D是F、E是Mg、F是Cr、G是Cu，（1）E、F、G的元素符号分别为Mg、Cr、Cu，C、N、O都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而...
答：1 A在B的正北方向，那你随便在那个地方标一个B，B的上面就是A 2 G在B的正西方向，根据B的位置可知，G在B的左边 3 求C其实只要知道一个条件就够了，B的正南即C在B的下方，说G的东南方，也就是G的右下角。4 F和D在C的左右两边，确定不下来就接着看条件 5 F在B的西南方，所以推断出F...
答：由A是周期表中原子半径最小的元素，所以A为：H；根据B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出B是1s2 2s2 2p2，故B为：C；根据D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同，故D为：O；依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知C为：N；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子...
答：（1）由分析知：在圆周上有7个点A，B，C，D，E，F和G，连接每两个点的线段共可作出21条；（2）已知5条线段的长分别是3，5，7，9，11，若每次以其中3条线段为边组成三角形，则最多可构成互不全等的三角形7个；（3）三角形的三边长都是正整数，其中有一边长为4，但它不是最短边，这样...
