A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知： （Ⅰ）A为金
E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁．（1）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选②⑤；（2）G生成B的过程是FeSO4和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应中所出现的现象是，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色铁盐有氧化性，二氧化硫有还原性，反应⑤为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；所以反应③铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色，Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（3）氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为：MnO2+4 HCl（浓） △ . Mn Cl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4 HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O； （5）氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为： 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
依据转化关系和反应现象分析判断，G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁；（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；（Ⅱ）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，（Ⅲ）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；（1）依据转化关系分析判断，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，上述反应为②反应为3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O，⑤反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案为：②⑤；（2）G生成B的过程是FeSO4；和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀的反应，反应中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应③是氯化铁溶液氧化二氧化硫发生的反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；故答案为：产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（3）D为FeCl3 溶液，水溶液显酸性的原因，氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（4）实验室制取C为Cl2，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O； 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
| E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁． （1）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选②⑤； （2）G生成B的过程是FeSO 4 和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应中所出现的现象是，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色铁盐有氧化性，二氧化硫有还原性，反应⑤为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；所以反应③铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色，Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ； （3）氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为：Fe 3+ +3H 2 O?Fe（OH） 3 +3H + ， 故答案为：Fe 3+ +3H 2 O?Fe（OH） 3 +3H + ； （4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为：MnO 2 +4HCl（浓）
（5）氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ； 继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=2HIO 3 +10HCl， 故答案为：
|
答：G是紫红色固体，则G是铜，与氧气反应生成的F为氧化铜；E是鸡蛋壳的主要成分，则E是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成的无色气体C是二氧化碳；A是黑色固体，能与氧气反应生成无色气体B或C，则A可能是碳，生成的B为一氧化碳；一氧化碳能与黑色固体F反应生成铜和二氧化碳，则F是氧化铜；C能和D相互转化，...
答：（1）根据题目信息可知，G是蓝色溶液，说明G是硫酸铜；D为浅绿色溶液，说明D含有+2价铁；C和G生成D和F，根据质量守恒定律可知，C是铁，D是硫酸亚铁，F是铜；C和E生成B和D，又知B是常见气体，所以E是硫酸，B是氢气；又因为C和氧气燃烧生成A，说明A是四氧化三铁．（2）A→C是四氧化三铁和...
答：（1）B是相同条件8密度最小的气体单质，可以判断B为氢气，“D为浅绿色溶液”，则D可能是硫酸亚铁或氯化亚铁溶液，而C和E反应生成八B和D，且C可以和氧气反应生成A，并且A可以和一氧化碳反应生成C，所以可知判断C为铁，而E为盐酸或硫酸，“七为蓝色溶液”，则七可能是硫酸铜或是氯化铜溶液，结合F...
答：（1）G是蓝色溶液，可以确定G是铜盐的溶液，D为浅绿色溶液，说明D溶液中含有+2价铁，金属C和E反应生成D和气体单质B，根据质量守恒定律可知，C是铁，D是亚铁盐溶液，是硫酸亚铁或者氯化亚铁，F是铜，E是盐酸或者硫酸，B是氢气．而C和氧气燃烧生成A，说明A是四氧化三铁，所以 A是Fe3O4；B是...
答：生成对应的亚铁的盐溶液和铜单质．所以E为硫酸，G为硫酸铜，D为硫酸亚铁，F为铜．同时，铁能够在点燃的情况下和氧气反应生成A，则A为四氧化三铁，这样四氧化三铁和一氧化碳也可以在高温的情况下生成铁和二氧化碳．代入验证是合理的．（1）推测各物质的化学式：B为H2； D为FeSO4；F为Cu；（2）C...
答：D为浅绿色溶液，则D可能是硫酸亚铁，G为蓝色溶液，则G可能是硫酸铜，C单质的组成元素具有可变化合价+2和+3价，能与E反应生成气体B和D，则C可能是铁，生成的B为氢气，E可能是硫酸，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则F可能是铜，铁燃烧能生成四氧化三铁．（1）根据推断，B是氢气，D是硫酸亚...
答：（1）甲烷，一氧化碳 （2）H2 + CuO ---> Cu + H2O （3）CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O （4）2H2O ---> 2H2 + O2 （5）CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O
答：四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以下列物质的化学式：B：H2，D：FeS04（或FeCl2），F：Cu；（2）A→C是四氧化三...
答：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，所以F为硫．解：（1）白色固体A和黑色固体B反应生成无色无味的气体C，气体C能使带火星的木条复燃，可知气体C为氧气，A为氯酸钾，B为二氧化锰；由暗红色固体D在气体C中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体E，...
答：2 溶液，D是FeSO 4 或者FeCl 2 溶液；C是Fe；E是稀硫酸或者稀盐酸；A是 。C+G→D+F，即是Fe和CuSO 4 或CuCl 2 反应，化学方程式：Fe＋CuSO 4 =Cu＋FeSO 4 或Fe＋CuCl 2 =Cu＋FeCl 2 。点评：解答推断题的关键是找到突破口，题中D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，就是突破口。
