已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基

（1）3d 5 4s 1 （2）O、N、C C、Na 2 S 、H 2 O、 H 2 S（3）离子晶体>分子晶体。由于在H 2 O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H 2 O>H 2 S。故沸点由大到小的顺序为C> Na 2 S > H 2 O > H 2 S 。（3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性F>O。所以电负性F>O。（4）离子化合物NH 5 可表示为NH 4 H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为B、D。（5）在C 2 H 4 中C原子轨道的杂化类型为sp 2 杂化。1mol C 2 H 4 分子中含 键有4和C—H键和一个C—C键共5个。（6）在每个晶胞中含有的Na + 个数为：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的个数为：12×1/4+1=4。即每个晶胞中含有4个NaCl。最近两个Na + 在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为L.其离子之间距离为a cm。 。所以 。该晶体密度为 g/cm 3 .

（1）O＞N＞C（2分） （2）CH 4 、H 2 O、NH 3 （写出2种即可）（2分）（3） （1分） 极性（1分） NH 3 分子间能形成氢键而AsH 3 不能（2分）（4）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 （2分） （5）大（1分）（6）LaNi 5 （2分） M /（N A ·d） cm 3 （2分） 略

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．
A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为1²S²2P²，则B为C元素；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，应为N元素，对应的氢化物为氨气，D原子未成对电子与周期数相同，核外电子排布式为1²S²2P⁴，原子核外未成对电子数为2，为O元素，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小，应为Na元素；F原子价电子ns^n-lnp^n+l，可知n=3，应为S元素，G单质是硬度最大的金属，应为Cr，
（1）由以上分析可知G为Cr，位于周期表第4周期ⅥB族，基态原子价电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，键角分别为109°28′、107°18′、104°5′，最简单氢化物的键角由小到大的顺序为O、C、N，
常温下硬度最大的B单质、E₂F、A₂D及A₂F，分别为金刚石、Na₂S、H₂O及H₂S，其中金刚石为原子晶体，沸点最高，Na₂S为离子化合物，H₂O含有氢键，H₂S沸点最低，
故答案为：O、C、N；C、Na₂S、H₂O、H₂S；
（3）O和F位于周期表相同周期，从左到右电负性逐渐增强，可根据与氢气反应的剧烈程度以及对应的化合物的化合价判断，与颜色、最外层电子数目的多少无关，
故答案为：＜；BC；
（4）离子化合物CA₅为NH₄H，为离子化合物，含有离子键、配位键、极性键，不含非极性键和金属键，故答案为：BD；
（5）B₂A₄为C₂H₄，结构简式为CH₂=CH₂，每个C形成3个δ键和1个π键，则为sp²杂化，且1mol中含有5molσ键，故答案为：sp²；5；
（6）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na⁺离子研究，与之最近的Na⁺离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na⁺离子数目=1+12×

1

4

=4、Cl^-离子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故晶胞质量=

4×58.5

NA

g，晶胞体积=

4×58.5 NA g

ρ g/cm3

=

234

ρNA

cm³，令Cl^-离子半径为r，则棱长为

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A... 答：C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于ⅦA族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2，则E为Mn、X为MnO2；... ...B、C、D、E、F、G七种前36号元素.已知A、B组成的10个电子 答：现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A、B还能组成18个电子6核分子Y，则Y为N2H4，所以A为H元素，B为N元素，C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍，则C为O元素；D、E、F三原子的最外... 已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期... 答：其电子排布式为1S 22 S 22 P 3 ，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B 2 E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期... 信息学试题 答：2. 已知a, b, c, d, e, f, g七个人中,a会讲英语;b会讲英语和汉语;c会讲英语、意大利语和俄语;d会讲汉语和日语;e会讲意大利语和德语;f会讲俄语、日语和法语;g会讲德语和法语。能否将他们的座位安排在圆桌旁,使得每个人都能与他身边的人交谈?如果可以,请以“a b”开头写出你的安排方案: 。 四.... A、B、C、D、E、F、G七名护士每周都有一天休息,但她们之中没有任何... 答：星期一E休息，星期二B休息，星期三D休息，星期四F休息，星期五G休息，星期六C休息，星期日A休息。已知F的休息日在星期四。同时F的休息日在B和C的休息日的正中间。所以，B和C在星期三和星期五，或星期二和星期六，或星期一和星期日。又因为B的休息日比G的休息日早三天，A的休息日比C的休息日晚... ...原子序数依次增大.已知A与D,C与F分别同主族,D、E、F、G 答：D、E、F、G处于第三正确，故D为Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E为Al元素；A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1，故C的最外层电子数为1+4+1=6，与氢元素可以含有10个电子的共价化合物分子，故C为氧元素，C与F分别同主族，故F为硫元素，G的原子序数最大，且为主族元素，故... 已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图1所示的... 答：A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿．常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2；B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中... 音序和音节是什么? 答：音序指音节的第一个字母的大写，音节是指整个拼音(包括声母、韵母以及音调)。音序就是以汉语拼音为顺序。它通常用于字典上的字词排列。它的顺序为：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O、P、Q、R、S、T、U、W、X、Y、Z。举例：缕，音序L。音节是由一个或几个音素按一定规律... 六年级下册关于抽屉原理的问题 答：解:不妨设A是某科学家,他与其余16位讨论仅三个问题,由鸽笼原理知,他至少与其中的6位讨论同一问题。设这6位科学家为B,C,D,E,F,G,讨论的是甲问题。 若这6位中有两位之间也讨论甲问题,则结论成立。否则他们6位只讨论乙、丙两问题。这样又由鸽笼原理知B至少与另三位讨论同一问题,不妨设这三位是C,D,E... 【化学选修3-物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的... 答：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，则A为H元素；B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，其价电子总数为4，故B为碳元素；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子，其原子核外电子排布为1s22s2p4... 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。