A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形

(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (2)高　HF分子间能形成氢键(3)小于　sp 2 杂化(4)氧化剂　＜(5)CuCl A是形成化合物种类最多的非金属元素，A为碳元素；B是非金属元素，基态电子排布中只有一个未成对电子，即为氟元素；C是短周期元素，同周期元素中原子半径最小，即氯元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，即d轨道5个电子，最外层1个电子，所以为Cr元素；E与D相邻，即E为Mn元素，其氧化物MnO 2 与浓盐酸反应生成氯气；F的最外层电子数为1，只能是d轨道全充满，即铜元素。(1)D是24号元素，由于未成对电子数最多，所以d轨道5个电子，4s轨道1个电子。(2)氟化氢分子间除范德华力外还存在分子间氢键，氯化氢分子间只存在范德华力，所以氟化氢的沸点高。(3)氯元素非金属性强，电负性大。(4)氯酸钾常用于实验室中制取氧气，ClO 3 — 中存在孤对电子，根据价层电子互斥理论，微粒中键角小于109°28′。(5)用均摊法可求出晶胞中存在4个氯原子、4个铜原子，可得出化学式为CuCl，Cu与Cl原子最近的距离为a cm，通过数学几何知识求出图示中的边长为 cm。点拨：本题考查元素推断、物质结构与性质相关知识。难度较大。

A C
B N
C O
D Mg
E Cr

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子，外围电子排布为ns²np¹或ns²np⁵，结合原子序数且B为非金属性元素，可推知外围电子排布为ns²np⁵，C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于ⅦA族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl₂，则E为Mn、X为MnO₂；F与D的最外层电子数相等，最外层电子排布为ns¹，原子序数大于Cr，则F为Cu，
（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，故答案为：高；HF分子间能形成氢键；
（3）同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜F，C₂H₄中C原子成2个C-H、1个C=C双键，不含孤对电子，C原子采取sp²杂化，故答案为：小于；sp²；
（4）MnO₂在制取Cl₂单质中的作用是氧化剂，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子为ClO₃^-，Cl原子价层电子对数=3+

7+1?2×3

2

=4，含有1对孤对电子，为三角锥形，故化学键的键角＜109°28′，
故答案为：氧化剂；＜；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故该化合物的化学式是CuCl，晶胞的质量=4×

99.5

NA

g，晶胞中黑色球与周围的4个白色球形成正四面体结构，若Cu与Cl原子最近的距离为a cm，如图正四面体：，连接F与A、B、C、D，则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎，则V_{三棱锥A-BCD}=4V_{三棱锥F-BCD}=，故

1

3

S_△BCD?（a+h）=4×

1

3

S_△BCD?h，故h=

1

3

a，令正四面体的棱长为x cm，连接AF并延长交三角形BCD与O，O为正三角形BCD的中心，BO垂直平分CD，则BO的长度=x cm×

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序 ... 答：A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，为第VIA族元素，B为-3价、D为+1价且D是金属元素，D的原子序数大于B、C，则... A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子... 答：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D... (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C... 答：(1)D Na + (2)第三周期、ⅢA族 (3) (每空2分，共8分) 根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。（2）... A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素,它们的原子序数依次... 答：实验室通常将B单质保存在煤油中，则B应为Na元素，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙，则A为O元素，形成的化合物为Na2O或Na2O2，D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料，应为FeS2，则D为S元素，F为Fe元素，C和E元素的原子均只有一个未成对P电子，则P电子数为1或... 已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其 ... 答：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素，且核电荷数依次增大，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C为Al元素，F2+离子核外各层电子均充满，即各层电子数为2、8、18，所以F为Zn元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，即M层上有6个电子，所以M为S元素，D的核电荷数介于13与16... (16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们... 答：A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素；C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为氮元素；E是电负性最大的元素，则E为氟元素；又它们的原子序数依次增大，则D为氧元素；F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为氯... A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族... 答：F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，（1）E为S元素，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式为，HCN分子的结构式为H-C≡N，故答案为：硫；；H-C≡N；（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的... (12分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原 ... 答：B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；（2）... 下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素... 答：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素，（1）同主族自上而下原子半径增大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是Na；硅可以用来制造半导体；元素的非金属性越，其最高价氧化物的... A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族... 答：F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，（1）E为S元素，在周期表中第三周期第ⅥA族，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；（2）B、C分别为N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以B、... 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。