A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (2)高 HF分子间能形成氢键(3)小于 sp 2 杂化(4)氧化剂 <(5)CuCl A是形成化合物种类最多的非金属元素,A为碳元素;B是非金属元素,基态电子排布中只有一个未成对电子,即为氟元素;C是短周期元素,同周期元素中原子半径最小,即氯元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,即d轨道5个电子,最外层1个电子,所以为Cr元素;E与D相邻,即E为Mn元素,其氧化物MnO 2 与浓盐酸反应生成氯气;F的最外层电子数为1,只能是d轨道全充满,即铜元素。(1)D是24号元素,由于未成对电子数最多,所以d轨道5个电子,4s轨道1个电子。(2)氟化氢分子间除范德华力外还存在分子间氢键,氯化氢分子间只存在范德华力,所以氟化氢的沸点高。(3)氯元素非金属性强,电负性大。(4)氯酸钾常用于实验室中制取氧气,ClO 3 — 中存在孤对电子,根据价层电子互斥理论,微粒中键角小于109°28′。(5)用均摊法可求出晶胞中存在4个氯原子、4个铜原子,可得出化学式为CuCl,Cu与Cl原子最近的距离为a cm,通过数学几何知识求出图示中的边长为 cm。点拨:本题考查元素推断、物质结构与性质相关知识。难度较大。
A C
B N
C O
D Mg
E Cr
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素.A是形成化合物种类最多的元素,则A为碳元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子,外围电子排布为ns
2np
1或ns
2np
5,结合原子序数且B为非金属性元素,可推知外围电子排布为ns
2np
5,C是同周期元素中原子半径最小的元素,处于ⅦA族,可推知B为F元素、C为Cl元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其原子外围电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,则D为Cr;E与D相邻,E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl
2,则E为Mn、X为MnO
2;F与D的最外层电子数相等,最外层电子排布为ns
1,原子序数大于Cr,则F为Cu,
(1)D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其核外电子排布式:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1;
(2)HF分子间能形成氢键,故其沸点比较HCl高,故答案为:高;HF分子间能形成氢键;
(3)同周期自左而右电负性增大,故电负性C<F,C
2H
4中C原子成2个C-H、1个C=C双键,不含孤对电子,C原子采取sp
2杂化,故答案为:小于;sp
2;
(4)MnO
2在制取Cl
2单质中的作用是氧化剂,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子为ClO
3-,Cl原子价层电子对数=3+
=4,含有1对孤对电子,为三角锥形,故化学键的键角<109°28′,
故答案为:氧化剂;<;
(5)由晶胞结构可知,晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×
+6×
=4,故该化合物的化学式是CuCl,晶胞的质量=4×
g,晶胞中黑色球与周围的4个白色球形成正四面体结构,若Cu与Cl原子最近的距离为a cm,如图正四面体:,连接F与A、B、C、D,则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎,则V
三棱锥A-BCD=4V
三棱锥F-BCD=,故
S
△BCD?(a+h)=4×
S
△BCD?h,故h=
a,令正四面体的棱长为x cm,连接AF并延长交三角形BCD与O,O为正三角形BCD的中心,BO垂直平分CD,则BO的长度=x cm×
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序 ... 答:A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,则A是H元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,为第VIA族元素,B为-3价、D为+1价且D是金属元素,D的原子序数大于B、C,则...
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子... 答:A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大.A元素原子核内无中子,则A为氢元素.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素.C元素是地壳中含量最多的元素,则C为氧元素.D是短周期元素中金属性最强的元素,则D为钠元素.E与D...
(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C... 答:(1)D Na + (2)第三周期、ⅢA族 (3) (每空2分,共8分) 根据元素的结构及性质可知,A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。(1)氟化氢分子存在氢键,所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此氟离子半径大于钠离子半径。(2)...
A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素,它们的原子序数依次... 答:实验室通常将B单质保存在煤油中,则B应为Na元素,单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙,则A为O元素,形成的化合物为Na2O或Na2O2,D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料,应为FeS2,则D为S元素,F为Fe元素,C和E元素的原子均只有一个未成对P电子,则P电子数为1或...
已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其 ... 答:A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素,且核电荷数依次增大,C元素是地壳中含量最高的金属元素,所以C为Al元素,F2+离子核外各层电子均充满,即各层电子数为2、8、18,所以F为Zn元素,E原子核外的M层中只有两对成对电子,即M层上有6个电子,所以M为S元素,D的核电荷数介于13与16...
(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们... 答:A是周期表中原子半径最小的元素,则A为氢元素;B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,则B为碳元素;C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,则C为氮元素;E是电负性最大的元素,则E为氟元素;又它们的原子序数依次增大,则D为氧元素;F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,则F为氯...
A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族... 答:F元素的原子在周期表中半径最小,F应为H元素,(1)E为S元素,钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式为,HCN分子的结构式为H-C≡N,故答案为:硫;;H-C≡N;(2)A、B、C分别为C、N、O元素,同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增大,A、B、C的...
(12分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原 ... 答:B元素的核外电子排布为2 4,则B为碳元素;“D是地壳中含量最多的元素”,则D为氧元素、C为氮元素;“E是短周期中金属性最强的元素”,则E为钠元素;“F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素”,则G为氯元素、F为硫元素;(1)电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数;(2)...
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素... 答:根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H、J、K分别是H、He、Na、C、N、O、F、Si、S、Cl元素,(1)同主族自上而下原子半径增大,同一周期元素中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径最大的是Na;硅可以用来制造半导体;元素的非金属性越,其最高价氧化物的...
A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族... 答:F元素的原子在周期表中半径最小,F应为H元素,(1)E为S元素,在周期表中第三周期第ⅥA族,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,它的电子式为,故答案为:第三周期第ⅥA族;;(2)B、C分别为N、O元素,同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增大,所以B、...
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