已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；
（1）3s 2 3p 6 3d 10 （2）Na＜Al＜Si （3）氨分子与水分子之间存在氢键（4）平面正三角形 SP 2 （5） 4 （6）Cu 3 N 103∕(4a 3 N A ) 试题分析：根据题意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 10 ；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si；（3）A的简单氢化物分子NH 3 极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子，根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解，而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。（4）S的最高价氧化物分子SO 3 的空间构型是平面正三角形;其中心原子S原子的杂化方式为SP 2 。（5）Cu 2+ 与NH 3 能够结合形成络离子[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ .配位数为4.（6）在一个晶胞中含有的N原子数是：8×1/8=1；含有的Cu原子的个数是12×1/4=3.因此其化学式为Cu 3 N；由于紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞的边长是2acm。在一个晶胞中含有一个Cu 3 N。所以该晶胞的密度为 。
（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；（2）PCl 3 的价电子数= 5+3 2 =4，形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+配位原子数，即孤电子对数为1，对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；sp 3 杂化；（3）Fe元素的原子序数为26，价电子数为8；CN - 的等电子体为有两个原子，且价电子数为10，不难想到N 2 ，根据N 2 的结构推断π键数，故答案为：3d 6 4s 2 ；N 2 ；2；（4）晶体中Ba位于顶点， 8× 1 8 =1，O位于面心6× 1 2 =3，Ti位于体心，所以晶体化学式为BaTiO 3 ，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO 2 +BaCO 3 =BaTiO 3 +CO 2 ↑；Ti 4+ 位于体心，与六个位于面心的O邻接；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为（a×10 -7 ） 3 ，V m = N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ，则ρ= M V m = 233 N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ，故答案为：TiO 2 +BaCO 3 =BaTiO 3 +CO 2 ↑；6； 233 N A ×(a×1 0 -7 ) 3 ．
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素，且核电荷数依次增大，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C为Al元素，F2+离子核外各层电子均充满，即各层电子数为2、8、18，所以F为Zn元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，即M层上有6个电子，所以M为S元素，D的核电荷数介于13与16之间，且单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，所以D为Si元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，且B的核电荷数小于13，所以B为Na元素，A原子核外有三个未成对电子，且A的核电荷数小于11，所以A为N元素，即A、B、C、D、E、F依次为N、Na、Al、Si、S、Zn，（1）根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离能逐渐增大，其中第ⅡA和第ⅤA族要比相邻的同周期元素要高，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以N、Na、Al、Si的第一电离能大小顺序为Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）B的氯化物为NaCl，D的氯化物为SiCl4，NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，所以NaCl的熔点比SiCl4的熔点高，故答案为：高；NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，故熔点：NaCl＞SiCl4；
故答案为：高；NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键的键能远大于分子间作用力，故熔点：NaCl＞SiCl4；
（3）E的最高价氧化物为SO3，其中心原子S的价层电子对数为
| 6+0 |
| 3 |
故答案为：平面三角形；非极性；
（4）Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s2 ，
故答案为：[Ar]3d104s2；
（5）根据晶胞结构，利用均摊法可知，在图a中，含有Zn原子数为4，S原子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：ZnS；4；2；Mg；＞；
答：则A为氢元素；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D原子的电子层数是A的3倍，D为铝元素，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则M为22号元素，是钛元素，W处于周期表中第8列，则为第ⅥⅡ族元素，且位于前四周期，则可知W为铁元素，所以A为氢元素；B为碳元素；C为氧元素；D为铝元素；M为钛...
答：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C...
答：B是地壳中含量最多的元素，应为O元素，B、E分别是同主族元素，则E为S元素，已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，则A为H元素，C为Na元素，处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D...
答：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子...
答：又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明B是氮元素，C氧元素，所以D是镁元素。AC 2 为非极性分子，则A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。（1）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的电源电路大于氧...
答：E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s...
答：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6； （4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，...
答：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应...
答：C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素，D原予核外的M层中有两对成对电子，且D的原子序数大于C，所以D是S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，且E是前四周期的元素，E的原子序数大于16，所以Cu元素，A原子核外有三个未成对电子，且原子序数小于13，所以A是N元素...
答：AC 2 为非极性分子，因此A是碳元素，C是氧元素。B的原子序数介于A和C正价，所以B是氮元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是镁元素。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则E是铬元素。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36...
