已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图1所示的转化关系(反应条件及部分产物已
(I)若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质,F是一种强碱,由A与强碱反应可知A为金属Al,物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B,B为Fe2O3,D为Fe,由A+B→C+D可知,C为Al2O3,由反应②Al2O3强碱FE,反应③Al强碱FE可知,E为偏铝酸盐,(1)A为Al,在地壳里含量居于第三位,D为Fe,位于第四周期第ⅤⅢ族,故答案为:三;第四周期第ⅤⅢ族;(2)反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;反应③设计成原电池,其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;(3)反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝,反应方程式为:2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3,故答案为:2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3;(4)D的氧化物的水化物有两种,两者之间直接转化的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(II)A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①为置换反应,且在水溶液中进行,由转化关系可知,A为变价金属,F具有强氧化性,可推知A为Fe,F为Cl2,故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁,(1)F为氯气,电子式为,故答案为:;(2)常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,由H2+Cl2 点燃 . 2HCl可知,1gD为1g2g/mol=0.5mol,生成1molB,则该条件下,若生成1molB,放出热量为92.3kJ,故答案为:92.3kJ.
(1)E常用来改良酸性土壤,F是一种能维持生命活动的单质(通常状态下为气体),因此E是氢氧化钙,俗名叫熟石灰或消石灰,F是氧气;又知A、B、D都是由两种元素组成,且A、B所含元素各不相同,并且碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,因此B是二氧化碳,A能生成二氧化碳,并且是两种元素,因此A是盐酸;故答案为:氧气;熟石灰(或消石灰);HCl;(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,C是碳酸钙,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,配平即可;故答案为:①CO2+H2O=H2CO3 ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (答案不唯一)(3)盐酸与金属氧化物、与碱、与碳酸盐反应都能生成水,因此A→D可以通过三种不同类型的物质反应来实现,故答案为:三(4)一氧化碳与二氧化碳组成元素相同,一氧化碳的用途有作燃料、做还原剂,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳.故答案为:CO+CuO △ . Cu+CO2(答案不唯一)
A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿.常温下,D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2;B为黑色粉末推断为CuO,F和E均为有机物,已知F和E的相对分子质量之差等于2.说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基;F为醇,E为醛;已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,所以判断E为CH3CHO;F为CH3CH2OH,(1)D(CO2)跟G(Na2O2)反应的化学方程为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)B(CuO)和F(C2H5OH)在加热条件下反应生成E(CH3CHO)醇去氢氧化反应,反应的化学方程式为:CH3CH2OH+CuO
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答:A→D是置换反应,且B的相对分子质量是232,单质A需要通过电解生成,所以A是铝,B是四氧化三铁,C是氧化铝,D是铁,E是氧气,F是氢气,G是氯化亚铁。(2)电解氧化铝生成铝和氧气,方程式为 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ 。(3)铁的冶炼需要通过还原剂还原,所以方程式为Fe 3 O ... 答:A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,由转化关系可知,B、E为短周期元素组成,(1)①若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,应为Fe,B与Fe反应生成高价Fe,由于A为有色气体,与水反应生成B与E,则A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸... 答:A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体,K是常见的两性化合物,L是重要的化工原料,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸性气体,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,为碱性气体,则F为NH3,G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色,不... 答:A可能为铁,铝,镁、B为氧气,C为氮气,D为锌,E为氯气、G为硫 甲为co,乙为mgo 答:(1) (2)① H 2 S + 2OH - ===S 2- +2H 2 O②OH - S 2- 常见的10电子粒子有:CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF、OH - 、H 3 O + 、 等。常见的18电子粒子有:H 2 S、HCl、S 2- 、Cl - 、K + 、Ca 2+ 等。 答:【方法要领】过渡元素中重点考察铁,所以E为铁,(2)为铝热反应,C为氧化铁,根据(1)提示A为二硫化亚铁,B为二氧化硫,甲为氧气,D为三氧化硫,F为硫酸。固体质量不变,表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。7. 如图,各物质有下列转化关系:请回答以下问题: ①若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是... 答:回答:A:H2 B:NH3 C:NO D:NO2 E:So2 F:Cl2 苍白色火焰,(若有水则有白雾产生) Ca(OH)2+2NH4Cl==Cacl2+2NH3↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCL O2,1ml 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 答:(1)B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,E为液体,应为H 2 O,金属A与水反应生成黑色固体,应为Fe与水的反应,生成的D为Fe 3 O 4 ,则A为Fe,B为O 2 ,C为H 2 ,A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H 2 O(g) 高温 . Fe 3 O 4 +4H 2 ,... 答:D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气,推断为氮氧化物,D为红棕色判断为NO2,G是非金属单质,G和F生成D,所以F为NO,G为O2;A为黑色固体且常见非金属单质,则A是碳,A和B反应生成C和二氧化氮、E,根据元素守恒知,B是浓硝酸,则C是二氧化碳,E是水,(1)A元素为碳元素,在周期表中位置... |