已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已
（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3强碱FE，反应③Al强碱FE可知，E为偏铝酸盐，（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；（2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；（3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3；（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，（1）F为氯气，电子式为，故答案为：；（2）常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2 点燃 . 2HCl可知，1gD为1g2g/mol=0.5mol，生成1molB，则该条件下，若生成1molB，放出热量为92.3kJ，故答案为：92.3kJ．
（1）E常用来改良酸性土壤，F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体），因此E是氢氧化钙，俗名叫熟石灰或消石灰，F是氧气；又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同，并且碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此B是二氧化碳，A能生成二氧化碳，并且是两种元素，因此A是盐酸；故答案为：氧气；熟石灰（或消石灰）；HCl；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，C是碳酸钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：①CO2+H2O=H2CO3 ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （答案不唯一）（3）盐酸与金属氧化物、与碱、与碳酸盐反应都能生成水，因此A→D可以通过三种不同类型的物质反应来实现，故答案为：三（4）一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳的用途有作燃料、做还原剂，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳．故答案为：CO+CuO △ . Cu+CO2（答案不唯一）
A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿．常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2；B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH3CHO；F为CH3CH2OH，（1）D（CO2）跟G（Na2O2）反应的化学方程为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）B（CuO）和F（C2H5OH）在加热条件下反应生成E（CH3CHO）醇去氢氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO
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答：A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ 。（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe 3 O ... 答：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸... 答：A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，则F为NH3，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色，不... 答：A可能为铁，铝，镁、B为氧气，C为氮气，D为锌，E为氯气、G为硫 甲为co,乙为mgo 答：(1) (2)① H 2 S + 2OH - ===S 2- +2H 2 O②OH - S 2- 常见的10电子粒子有：CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF、OH - 、H 3 O + 、 等。常见的18电子粒子有：H 2 S、HCl、S 2- 、Cl - 、K + 、Ca 2+ 等。 答：【方法要领】过渡元素中重点考察铁,所以E为铁,(2)为铝热反应,C为氧化铁,根据(1)提示A为二硫化亚铁,B为二氧化硫,甲为氧气,D为三氧化硫,F为硫酸。固体质量不变,表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。7. 如图,各物质有下列转化关系:请回答以下问题: ①若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是... 答：回答：A:H2 B:NH3 C:NO D:NO2 E:So2 F:Cl2 苍白色火焰,(若有水则有白雾产生) Ca(OH)2+2NH4Cl==Cacl2+2NH3↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCL O2,1ml 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 答：（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H 2 O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe 3 O 4 ，则A为Fe，B为O 2 ，C为H 2 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H 2 O（g） 高温 . Fe 3 O 4 +4H 2 ，... 答：D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，推断为氮氧化物，D为红棕色判断为NO2，G是非金属单质，G和F生成D，所以F为NO，G为O2；A为黑色固体且常见非金属单质，则A是碳，A和B反应生成C和二氧化氮、E，根据元素守恒知，B是浓硝酸，则C是二氧化碳，E是水，（1）A元素为碳元素，在周期表中位置... 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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