已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成

有题目
元素的电荷数一次增大
那么是从A-B的原子序数依次增大
那么 A是N，3个未成对的电子
B是Na
C是AL
D是SI
E是Ar
F是K

A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，所以A为Li或C，结合（5）A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，可推知A为C；B原子的外围电子排布为nsnnpn+1，故原子核外电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素是地壳中含量最高的元素，故C是O；E原子核外M层中只有两对成对电子，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，E为S；D2E的晶体为离子晶体，所以D显+1价，且原子序数介于C、E之间，故D为Na；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满，故F元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，（1）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，Na是第三周期ⅠA族金属元素，故第一电离能Na＜C＜O＜N，故答案为：Na＜C＜O＜N；（2）C的氢化物为H2O，E的氢化物为H2S，由于水分子之间有氢键而硫化氢分子之间没有，所以水的沸点高于硫化氢，故答案为：高，水分子间形成氢键；（3）E的最高价氧化物对应的水化物分子H2SO4，其中心原子的价层电子对数为6+22=4，所以中心原子按sp3方式杂化，SO3中，中心原子的价层电子对数为62=3，孤电子对数为0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：sp3，平面正三角形；（4）Cu元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的高价离子与N的简单氢化物（即氨分子）形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu（NH3）4]2+；（5）CO与N2的结构相似，而中有一个σ键两个π键，所以CO中σ键和π键数目之比为1：2，故答案为：1：2；（6）根据均摊法可知，在晶胞中含有实心球的个数为：12×14=3，空心球的个数为：8×18=1，其中N显-3价，则铜显+1价，所以实心球代表铜，空心球代表氮，所以化学式为：Cu3 N，故答案为：Cu3 N．