已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成
有题目
元素的电荷数一次增大
那么是从A-B的原子序数依次增大
那么 A是N,3个未成对的电子
B是Na
C是AL
D是SI
E是Ar
F是K
A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍,故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2,所以A为Li或C,结合(5)A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似,可推知A为C;B原子的外围电子排布为nsnnpn+1,故原子核外电子排布为1s22s22p3,B为N;C元素是地壳中含量最高的元素,故C是O;E原子核外M层中只有两对成对电子,故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4,E为S;D2E的晶体为离子晶体,所以D显+1价,且原子序数介于C、E之间,故D为Na;F原子核外最外层电子数与D相同,其余各层电子均充满,故F元素原子各层电子数分别为2、8、18、1,是29号Cu元素,(1)C、O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,Na是第三周期ⅠA族金属元素,故第一电离能Na<C<O<N,故答案为:Na<C<O<N;(2)C的氢化物为H2O,E的氢化物为H2S,由于水分子之间有氢键而硫化氢分子之间没有,所以水的沸点高于硫化氢,故答案为:高,水分子间形成氢键;(3)E的最高价氧化物对应的水化物分子H2SO4,其中心原子的价层电子对数为6+22=4,所以中心原子按sp3方式杂化,SO3中,中心原子的价层电子对数为62=3,孤电子对数为0,所以分子的空间构型是平面正三角形,故答案为:sp3,平面正三角形;(4)Cu元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu的高价离子与N的简单氢化物(即氨分子)形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);[Cu(NH3)4]2+;(5)CO与N2的结构相似,而中有一个σ键两个π键,所以CO中σ键和π键数目之比为1:2,故答案为:1:2;(6)根据均摊法可知,在晶胞中含有实心球的个数为:12×14=3,空心球的个数为:8×18=1,其中N显-3价,则铜显+1价,所以实心球代表铜,空心球代表氮,所以化学式为:Cu3 N,故答案为:Cu3 N.
(1)3s 2 3p 6 3d 10 (2分) (2)Na<Al<Si(2分) (3)氨分子与水分子之间存在氢键(2分) (4)平面正三角形(2分) sp 2 (1分) (5) 4(2分) (6)Cu 3 N (2分) (2分)(其它合理答案也给分) 答:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A有多种核素,其中一种没有中子,则A为H元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N元素;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34,最外层电子数为6,则E为S元素;D与A同主族,且与E同周期,则D... 答:A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增;C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y,则C为N元素、X为NH3、Y为NH4NO3;C元素与B、D元素同周期相邻,原子序数B<C<D,则B为C元素、D为O元素;D、F元素同族,则F为S元素;E是短... 答:Ⅰ.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增,B原子有3个能级且各能级电子数相等,则B为C元素;E是同周期元素中第一电离能最小的元素且E的原子序数大于B,所以E是Na元素;F是同周期元素中原子半径最小的元素,则F是Cl元素;D原子最外能层P能级上有2个未成对电子,且D的... 答:根据题意中“E是单质、E为黑色固体”可以知道E为碳;又由于“D、F组成元素也相同;常温下D、F都是气体”,根据框图可以看出D、F都是含有碳元素的气体,即它们可能是CO和CO 2 ;又由于框图中与D有关的反应较多,所以可以肯定D为二氧化碳,F为一氧化碳.故答案为:C、CO 2 。(2)①由“常温下... 答:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A的原子半径在元素周期表中最小,则A是H元素;B最外层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数不超过8个,第一电子层为最外层时其电子数不超过2个,所以B是C元素;C是空气中含量最多的元素,则C是N元素;D的同素异形体中有一种... 答:如果是铜.则剩下的能与铜反应的只有AgNO3,与题目不符.所以D只能是锌;A和C反应时生成一种无色气体,所以A和C是HCl和Na2CO3中的2种,而Na2CO3不与锌反应,所以,A是Na2CO3,C是HCl;而不与HCl反应的只有BaCl2,所以F是BaCl2;剩下的2种能与锌反应的就是AgNO3,也就是E,那么B就是Ca(OH)2 ... 答:A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的元素,且核电荷数依次增大,C元素是地壳中含量最高的金属元素,所以C为Al元素,F2+离子核外各层电子均充满,即各层电子数为2、8、18,所以F为Zn元素,E原子核外的M层中只有两对成对电子,即M层上有6个电子,所以M为S元素,D的核电荷数介于13与16... 答:而且D是非金属单质,还是气体,这时我们就能联想到能与碳反应的氧化物很特殊的一个就是水(H2O)所以 A+B=D+E的方程式为:H2O+C=H2+CO。所以这个空填“H2O的结构式”又因为问题中问道F的晶体类型,F是单质,F如果是金属晶体,那个晶体类型会按照电子排布轨道分为很多种,以你的知识是不足以回答... 答:解答:解:如下图所示:若两个人是网友,则连一条线段,∵并非所有人是网友,可知每个人最多有4个朋友,①若每个人均有1个朋友,则表示图中只有3条没有公共顶点的线段,共有C26?C24?C22÷A33=15种选法,②若每个人均有2个朋友,则每一个顶点均发出2条边,显然可以构成一个长度为6的圈或者两... 答:(2)A是生活中常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①为置换反应,且在水溶液中进行,由转化关系可知,A为变价金属,F具有强氧化性,可推知A为Fe,F为Cl2,故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁,则:反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:... |