A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数
（1）水分子间存在氢键（2分） 电子式省（2分）（2）Al 4 C 3 +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓+3CH 4 ↑（2分）（3）C + 4HNO 3 (浓) CO 2 ↑+ 4NO 2 ↑+ 2H 2 O （2分）（4）分子晶体 （1分） H—O—H（1分）（5）N 2 (g) + O 2 (g)=2NO(g) △H 3 =" b" kJ/mol （2分） a - 2b（2分） 试题分析： A原子无中子，可知A为H；B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，可知B为C，G为S；D、G元素原子的最外层电子数相等，可知D为O；那么C一定为N；原子E最外层电子数和其电子层数相等，可知E为Al；元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，可知F为Si；相对分子质量甲< 乙，可知甲为HNO 3 ，乙为H 2 SO 4 ；X为NO 2 ；W为SO 2 ；Y为CO 2 ；Z为H 2 O；
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F2-为S2-，G-为Cl-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na；（1）Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，S2-与H2O反应生成HS-和OH-，其离子方程式为：S2-+H2O=HS-+OH-，故答案为：碱；S2-+H2O=HS-+OH-；（2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，其电解方程式为：2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑；（3）1molSO2在一定条件下与O2完全反应生成气态化合物SO3放出98.3KJ热量，则生成2molSO3放出196.6KJ热量，所以其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol；（4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH3、HCl，其反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种二元酸或多元酸，则为H2SO3和H2SO4，所以其酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，则其反应的化学方程式为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质既显酸性又显碱性，所以该物质为氨基酸，其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸，故答案为：甘氨酸．
A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，（1）因为水分子间存在氢键，所以水的熔沸点比硫化氢高，B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是，故答案为：水分子间存在氢键；；
（2）E4B3为Al4C3，它和水反应的化学方程式为Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；
（3）碳与浓硝酸加热时反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
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