A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A+的核外无电子，A和C可以形成AC型化合物，AC分子中质子总
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-06
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种元素的符号分别是H、Al、Cl、F，
故答案为：H；Al；Cl；F；
（2）化合物AC为HCl，其电子式为：，故答案为：；
（3）C为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）Al与稀盐酸反应化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族且c比d少一...
答：A 专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，根据元素周期律...
、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示...
答：考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题 分析： a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同...
A、B、C、D、E属于元素周期表中的短周期元素,并且其中只有一种金属元...
答：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构，故E为Na元素；依据分析可知：A为...
如图为元素周期表中的一部分,A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B元 ...
答：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由各元素的相对位置可知，B、C处于第二周期，A、D、E处于第三周期，B元素原子的最外层有4个电子，则B为碳元素，故C为氮元素；B、D同主族，故D为硅元素；E原子最外层电子数与C的原子序数相等，则E最外层电子数为7，故E为氯元素．故B为碳元素，C为氮...
元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素,请根据表中信息回答下列问...
答：D为NH4NO3．（1）B为Si元素，质子数为14，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族．故答案为：第三周期第ⅣA族．（2）C的气态氢化物为NH3，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为．检验NH4+离子方法为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的...
高一化学题元素周期律的
答：3.由A B C D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B知：四种元素都在前三个周期。同主族由上而下半径渐增，同周期由左而右半径渐小。结合后面的A B处于同一周期，A C处于同一主族；可知：在周期表中的关系为A在的C上面，两原子最外层电子数相同。且质子数相差8.而B在A的后面。二者层数...
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布...
答：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s...
...出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素. 元素 相关信...
答：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；由植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂为NO，则C为N；室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中...
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问 ...
答：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为元素，（1）f为Al元素，原子序数为13，位于周期表第三周期IIIA族，故答案为：三、IIIA；（2）e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，反应的...
A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.其中A元素原子是短周期中原子半径...
答：A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，故C元素原子的次外层为第1电子层，则n=2，故m=6...
由A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，令A的质子数为n，则B、C的质子数分别为n+1、n+8，A与B的质子数之和为C的质子数，则n+n+1=n+8，解得n=7，故A为N元素、B为O元素、C为P元素，A．氧元素组成同素异形体有氧气、臭氧，P元素组成的同素异形体有：红磷、白磷，故A正确；B．与元素形成的化合物中，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5，而P元素主要表现+3、+5价，X的种类比Y的多，故B正确；C．氨气分子之间存在氢键，沸点比PH3高，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，三种元素中O原子半径最小，故D错误，故选AB．
（1）镁 氢 氯 氟（2） （3）2F 2 ＋2H 2 O=4HF＋O 2 由组成AD 2 可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D － 结构与Al 3 ＋ 相同，故D元素为F。由AD 2 中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。
A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A+的核外无电子，则A为H元素；A和C可以形成AC型化合物，AC分子中质子总数为18，则C为Cl元素；B3+和D-的核外电子排布均与氖相同，B元素的氢氧化物具有两性，则B为Al，D为F元素，（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种元素的符号分别是H、Al、Cl、F，
故答案为：H；Al；Cl；F；
（2）化合物AC为HCl，其电子式为：，故答案为：；
（3）C为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）Al与稀盐酸反应化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
答：A 专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，根据元素周期律...
答：考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题 分析： a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同...
答：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构，故E为Na元素；依据分析可知：A为...
答：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由各元素的相对位置可知，B、C处于第二周期，A、D、E处于第三周期，B元素原子的最外层有4个电子，则B为碳元素，故C为氮元素；B、D同主族，故D为硅元素；E原子最外层电子数与C的原子序数相等，则E最外层电子数为7，故E为氯元素．故B为碳元素，C为氮...
答：D为NH4NO3．（1）B为Si元素，质子数为14，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族．故答案为：第三周期第ⅣA族．（2）C的气态氢化物为NH3，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为．检验NH4+离子方法为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的...
答：3.由A B C D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B知：四种元素都在前三个周期。同主族由上而下半径渐增，同周期由左而右半径渐小。结合后面的A B处于同一周期，A C处于同一主族；可知：在周期表中的关系为A在的C上面，两原子最外层电子数相同。且质子数相差8.而B在A的后面。二者层数...
答：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s...
答：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；由植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂为NO，则C为N；室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中...
答：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为元素，（1）f为Al元素，原子序数为13，位于周期表第三周期IIIA族，故答案为：三、IIIA；（2）e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，反应的...
答：A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，故C元素原子的次外层为第1电子层，则n=2，故m=6...
