A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同
短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F，则B为氧元素、C为Na、淡黄色的固体E为Na2O2、白色固体F为Na2O；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为碳；D元素的单质在通常状况下为有色气体，原子序数大于Na，故D为Cl，（1）由上述分析可知，A、B、C元素的名称依次为：碳、氧、钠，高氯酸与氢氧化钠反应生成NaClO4与水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：碳、氧、钠；H++OH-=H2O；（2）F为Na2O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，用Na、O原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（3）过氧化钠与水的反应放出大量的热，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应产生NaOH与氧气，形成的氢氧化钠中含有离子键、极性键，氧气中含有非极性键，此反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：高于；离子键、极性键、非金属性；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，CO2与NaOH以质量之比11：15进行反应，二者物质的量之比介于1：2与1：1之间，反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，令碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据Na、C元素守恒可知（x+y）：（2x+y）=11：15，故x：y=4：7，故该反应的离子方程式为：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O，故答案为：O=C=O；11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．
（1）C 、O 、Na 、S （2）H 2 SO 4 （3）2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 （4） 试题分析：（1）A原子的最外层上有4个电子，则A核外电子排布为2、4．所以A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；则B是O元素；C是Na元素，形成的淡黄色的固体E是Na 2 O 2 。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。（2）S最外层有6个电子，所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H 2 SO 4 。Na 2 O 2 是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为 。（3）由C、O组成的化合物CO 2 与Na 2 O 2 反应的化学方程式：2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 。（4）Na和S形成的化合物Na 2 S的形成过程的电子式表示为： 。
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，D的质子数和中子数相等，D的原子组层符号为
| 16 答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y，X为NH3，Y为NH4+，故A为氢元素，C为氮元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常... 答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为... 答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为... 答：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，... 答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的电子排布是2、8、4，为硅（si）；bc可形成离子化合物b3c2，b为金属，c为非金属，由化合物b3c2可知b显+2价，c显-3价，原子序数a＞b，则b为mg，c为n，c、d同主族，则d为p，（1）a为si元素，在周期表中第3周期ⅳa族，故答案为：硅；第3周期ⅳ... 答：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，（1）由以上分析可知A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4，故答案为：C；O；Na；H2SO4；（2）A... 答：（1）由短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为2个电子层，质子数为8符合题意，即B为O元素；A、B可形成A 2 B和A 2 B 2 两种液态化合物，化合物为水和过氧化氢，则A为H元素；B、C也可形成C 2 B和C 2 B 2 两种固态化合物，化合物为氧化钠、过... 答：由A的原子结构示意图为，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为，故... 答：C能形成1：1和1：2两种离子化合物故：A为O，C为Na．A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子．A形成O2-，C形成Na+，D可能形成Mg2+、Al3+．又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F．（1）通过以上分析知，B是F元素，D是Mg元素... 答：M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，... 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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