a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- △ . NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4++OH- △ . NH3↑+H2O；（3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，故答案为：O；BC；（5）碳元素形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，该单质属于原子晶体，故答案为：原子晶体．

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，则C为O元素、D为Na；A和D同主族，且A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B原子序数=8-1=7，族B为N元素，A．N元素与H元素可以形成NH3、N2H4等物质，故A错误；B．原子半径Na＞O，O2-与Na+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故B错误；C．H、N、O形成的硝酸铵可以促进水的电离，三者形成的硝酸可以抑制水的电离，故C正确；D．H元素能与O元素形成H2O2、H2O，Na能与O形成Na2O2、Na2O，但H2O2只有含有共价键，而Na2O2含有离子键、共价键，而含有化学键类型不相同，故D错误，故选C．

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，
（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH₄NO₃，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH₄⁺+OH^- 

△   . a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大.a为非金属元素,且a... 答：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+... 四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题. 元素... 答：其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．（1）由上述分析可知，B为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，电子式为．故答案为：第三周期第Ⅶ... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的电负... 现有ABCD四种短周期元素,A元素半径是除稀有气体外半径最大的,B元素... 答：ABCD四种短周期元素，A元素半径是除稀有气体外半径最大的，周期表中除稀有气体原子外越往左越往下，原子半径越大，所以是Na。B元素的原子最外层比次外层多3个电子，只能是N。C元素是人体中质量分数最大的，所以是O。D元素的一种原子的质量数与质子数相等，也就是中子数为0，只能是H。答：（1）A... 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布... 答：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s... A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大.其中,A元素原子半径最... 答：故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素；甲为硝酸铵．（1）B为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表第二周期第ⅣA族．C为氮元素，单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为 故答案为：第二周期第ⅣA族； ．（2）A、D、E组成的化合... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布... (每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B... 答：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。（2）由于NH 3 分子间形成氢键，所以氨气的沸点... A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族... 答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为... 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。