A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反
本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，（1）由以上分析可知D为H2，Y为NH3，E为NO，故答案为：H2；（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（5）常温下0.1mol/L的Y为NH3的溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，依据溶液中离子积是常数c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到c（H+）=10-11mol/L；A、依据计算溶液中的氢离子浓度c（H+）=10-11mol/L；则该溶液的pH=11，故A正确；B．一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度小于0.1mol/L，故B错误；C．常温下一水合氨溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，c（H+）水=10-11mol/L；c（OH-）水=10-11mol/L；该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22；故C正确；D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y（NH3?H2O）溶液V2 L混合，若恰好反应生成氯化铵和水，氯化氨水解显酸性，则10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c（NH4+）=c（Cl-），则：V1＞V2；故D正确；E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，一水合氨是弱电解质溶液，存在电离平衡，pH值大于9，故E错误；故答案为：ACD； （6）化合物E为NO，在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，化合价从+2价升高和降低，测得容器内气体的压强略小于原来的23 即物质的量小于原来的23；NO在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO2+N2O，由于存在2NO2?N2O4而容器内气体的压强略小于原来的23；故答案为：3NO═NO2+N2O；
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色判断为NO2，Z是常见液体结合流程图分析可知，E为NO，Z为H2O，C为O2，依据XY反应生成白烟，Y和C（O2）反应生成E（NO）和Z（H2O）推断Y为NH3，X为HCl，根据转化关系D和ABC反应分别反应生成X（HCl），Y（NH3），Z（H2O），得到A为Cl2、B为N2，C为O2，D为H2；（1）Y为氨气，电子式为：，故答案为：；（2）G为HNO3的稀溶液与铜片反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，可消除E（一氧化氮）对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO 一定条件 . 5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO 一定条件 . 5N2+6H2O；（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短，该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率不变，300℃的反应从未平衡达到平衡状态，所以反应t1到t2时间段内，平均反应速率曲线A表示的反应速率大于曲线B，故A错误；B．推断可知D为H2，先根据图象计算甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=nB2Lt1mol/L?min，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的反应速率为v（H2）=2v（CH3OH）=nBt1mol/L?min，故B错误；C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大，故C错误；D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确；故答案为：D； ②一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D加热△CH3OH，若nA=1.6mol，依据化学平衡 三段式列式计算得到平衡浓度来计算300℃时化学平衡常数； CO+2H2加热△CH3OH，起始量（mol/L） 1 2 0 变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L） 0.2 0.4 0.8K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=<span class="MathZyb" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:nor
| （1）H 2 （2）3NO 2 +H 2 O=2H + +2NO 3 - +NO （3）4NH 3 +6NO=5N 2 +6H 2 O （4）酸；c(Cl - )>c(NH 4 + ) >c(H + ) >c(OH - ) （5）ACD （6）3NO==NO 2 +N 2 O |
答：从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图： A. ...
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下...
答：根据ab形成的化合物的电子式可知，b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a＞d＞c，非金属性是O＞Cl＞S,ab都是错误的。水分子中含有氢键，所以沸点最高，C不正确。D正确...
答：D 根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、D为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙...
答：四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素．（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D...
答：同周期在左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，原子半径应该是b>a>c。非金属越强，原子的氧化性越强，B不正确，应该是c>d>a。C不正确，二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，P 2 O 5 是分子晶体，所以最高价氧化物的熔点a>b>d，C不正确。非金属性越强...
