A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的
（1）H；O；Na；S （2）NaHSO 4 +NaHSO 3 ==Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O （3） （4）O 2 +4e - +2H 2 O==4OH -
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-2bkJ/mol①，由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol，故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol；（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；E．由物质的量与热量成正比，Ⅱ中物质的量大，则放热多，则达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＜Ⅱ，故E错误；F．由M=mn可知，Ⅱ中的质量与物质的量均为Ⅰ中的2倍，则M相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；故答案为：AB；（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故答案为：氢；硫；
（2）C和D两元素形成化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，由A、B两元素形成的18电子微粒为双氧水，其中所含化学键类型为极性共价键、非极性共价键，
故答案为：；极性共价键、非极性共价键；
（3）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X为氢氧化钠，常在试验制备过程中起尾气吸收作用，氢氧化钠吸收NO2时所发生反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，
故答案为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布...
答：A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）)写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠，其电子式 要体现出阴阳离子形式 ；钠和S都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为 。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢，其中所含化学键类型极性共价键、...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为： ，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s 2 3p 3 ，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由A、B两元素形成的原子个数比为1...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D...
答：A元素原子核外只有一个电子，说明A是氢。C元素的焰色反应呈黄色，说明C是钠。B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，说明B是氧。D原子核中的质子数比C多6个，说明D是氯。A是氢H，B是氧O，C是钠Na，D是氯。NaOH 看图。第3周期、第VIIA族。
答：（1）氢 氧 钠 硫 （2） （3） （4） （5）96320 根据元素的结构及有关性质可知，A，B，C，D分别是H、O、Na、S。（1）名称分别是氢、氧、钠、硫。（2）符合条件的两种物质分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，方程式为HSO 3 － ＋H ＋ =SO 2 ↑＋H 2 O。（3）...
