a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-04
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式
a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B．元素的非金属性越强，
a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为：，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半...
a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自...
a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示 ...
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
a、b、c、d是四种短周期的主族元素.a、b、d同周期,其中d的质子数最大...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为： ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为： ，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自...
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构...
答：C 由a的原子结构示意图可知，在短周期元素中，只有x=2时符合要求，即a为硅元素，且b、d均为第三周期元素；由b与c形成化合物的电子式可看出，b元素可形成+1价阳离子，即钠元素；而c可形成—3价阴离子，可知为第VA族元素，它只能为第二周期元素N，进而可知d为磷元素A：电子层数越大，半径...
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构...
答：D 根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。
由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；D．周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞a＞b，故D错误．故选：B．
a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，A．a为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为11，c为P，原子序数为15，则原子序数c＞a＞b，故A错误；B．d为N元素，单质含有N≡N键，键能较大，单质较稳定，故B错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，为a＞c＞d，故C正确；D．非金属性P＞Si，磷酸酸性大于硅酸，故D错误．故选C．
| 由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ， A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下半径增大可知原子半径大小关系为：b＞a＞d＞c，故A错误； B、根据非金属变化规律，非金属性：N＞P＞Si，所以原子氧化性顺序为：c＞d＞a，故B错误； C、二氧化硅为原子晶体，熔点很高，氧化钠或过氧化钠为离子晶体，熔点较高，五氧化二磷为分子晶体，熔点较低，最高价氧化物的熔点：a＞b＞d，故C错误； D、硝酸为强酸，磷酸为中强酸，硅酸为弱酸，最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确． 故选D． |
答：为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素，A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；B．元素的非金属性越强，
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为：，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自...
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为： ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为： ，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自...
答：C 由a的原子结构示意图可知，在短周期元素中，只有x=2时符合要求，即a为硅元素，且b、d均为第三周期元素；由b与c形成化合物的电子式可看出，b元素可形成+1价阳离子，即钠元素；而c可形成—3价阴离子，可知为第VA族元素，它只能为第二周期元素N，进而可知d为磷元素A：电子层数越大，半径...
答：D 根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。
