a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-04
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式
由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，
b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，
c、d同主族，则d为P元素，
A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；
C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；
D．周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞a＞b，故D错误．
故选：B．
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构...
答：元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素。非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确电负性顺序为c>d>a>bC. 原子序数正确顺序为 d>a>b>cD. 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比，所以c＞d＞a顺序正确。
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族且c比d少一...
答：A 专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，根据元素周期律...
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构...
答：同周期在左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，原子半径应该是b>a>c。非金属越强，原子的氧化性越强，B不正确，应该是c>d>a。C不正确，二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，P 2 O 5 是分子晶体，所以最高价氧化物的熔点a>b>d，C不正确。非金属性越强...
a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子结构示...
答：C 根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N 2 中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的相关信息如下表: 元素 元素
答：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一...
a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示...
答：D
已知A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同...
答：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则...
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下...
答：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A...
A、B、C、D为四种短周期元素,
答：四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径...
a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞N，故A错误；B．氮气的性质稳定，氧化性比磷弱，故B错误；C．硅是半导体，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D．
a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，A．a为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为11，c为P，原子序数为15，则原子序数c＞a＞b，故A错误；B．d为N元素，单质含有N≡N键，键能较大，单质较稳定，故B错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，为a＞c＞d，故C正确；D．非金属性P＞Si，磷酸酸性大于硅酸，故D错误．故选C．
由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，
b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，
c、d同主族，则d为P元素，
A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；
C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；
D．周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞a＞b，故D错误．
故选：B．
答：元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素。非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确电负性顺序为c>d>a>bC. 原子序数正确顺序为 d>a>b>cD. 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比，所以c＞d＞a顺序正确。
答：A 专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为： ，根据元素周期律...
答：同周期在左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，原子半径应该是b>a>c。非金属越强，原子的氧化性越强，B不正确，应该是c>d>a。C不正确，二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，P 2 O 5 是分子晶体，所以最高价氧化物的熔点a>b>d，C不正确。非金属性越强...
答：C 根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N 2 中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。
答：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一...
答：D
答：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A...
答：四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径...
