A、B、C、D为四种短周期元素，
C 本题考查元素的位、构、性三者之间的关系。周期表是解决此类问题的工具。由题意可知A、C为非金属元素，B、D为金属元素。可知位置如下： 所以原子序数：C＞B＞D＞A；熔点：B>D，C>A；原子半径：D＞B＞C＞A，C项正确。简单离子半径：C＞A＞D ＞B。所以C项正确。
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH； （3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，故答案为：；泡利；洪特；（8）B为Na，钠的硫化物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：．
解析：A选项：错误。根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强。同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强。同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强。则B在D的右边。根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B与C在同一周期且B在C左边。四种元素的原子序数应为为：C>B>D>AB选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A
C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径逐渐减小。同一主族，自上而下，元素的原子半径逐渐增大。四种元素的原子半径为：D>B>C>A
D选项：错误。A、C为阴离子，B、D为阳离子。同一周期的阴离子的半径大于阳离子。所以C的简单离子半径大于B、D。同一周期的阳离子，原子序数越大的半径越小。所以D的简单离子半径大于B。相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径。所以A的简单离子半径大于B、D。同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大。所以所以C的简单离子半径大于A。所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B
原子序数是A<D<B<C，A在上一个周期，AC形成的阴离子，BD是阳离子，正确顺序应该是C>A>D>B,可以由元素周期率得到。
答：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D...
答：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，（1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为...
答：A、B、C、D四种短周期元素，由A的电子排布可知，x=2，故A的电子排布2、8、4，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，故D为P元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4．故答案...
答：C 由a的原子结构示意图可知，在短周期元素中，只有x=2时符合要求，即a为硅元素，且b、d均为第三周期元素；由b与c形成化合物的电子式可看出，b元素可形成+1价阳离子，即钠元素；而c可形成—3价阴离子，可知为第VA族元素，它只能为第二周期元素N，进而可知d为磷元素A：电子层数越大，半径...
答：元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素。非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确电负性顺序为c>d>a>bC. 原子序数正确顺序为 d>a>b>cD. 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比，所以c＞d＞a顺序正确。
答：对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；D．周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2，B为金属，C为非金属，由化合物B3C2可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，（1）A为Si元素，在周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：硅；第3周期Ⅳ...
答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为：，A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下...
