A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-04
A、B、C、D四种短周期元素，且A、D、B为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A
（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4．
故答案为：硅； SiH4．
（2）同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径Si＞P＞S，同主族自上而下，原子半径增大，故原子半径S＞O
，所以原子半径半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si．
故答案为：O＜S＜P＜Si．
（3）B为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；
D为P元素，原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为．
故答案为：；．
A、B、C、D四种短周期元素,且A、B、D为相邻的同周期元素,C、B同主族...
答：A、B、C、D四种短周期元素，由A的电子排布可知，x=2，故A的电子排布2、8、4，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，故D为P元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4．故答案...
A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形...
答：，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为si元素；b与c形成化合物的电子式为 ，则b处于ⅰa族、c处于ⅴa族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为na元素，则c为n元素，d为p元素，a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大...
A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形...
答：故答案为：Si＞S＞O；（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，...
A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差...
答：应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同...
答：由A的原子结构示意图为，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为，故...
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为...
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为...
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族...
答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2，B为金属，C为非金属，由化合物B3C2可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，（1）A为Si元素，在周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：硅；第3周期Ⅳ...
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B...
答：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到...
有A.B.C.D四种短周期元素,A.B.C为同一周期相邻的三种元素,A和C的原子...
答：可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4 则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4 NH3 H2O 2.应该是NH4HCO3 因为在这种情况下的分子量最小.
A、B、C、D四种短周期元素，由A的结构示意图可知，x=2，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，故D为P元素，（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4，故答案为：SiH4；（2）同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径Si＞P＞S，同主族自上而下，原子半径增大，故原子半径S＞O，所以原子半径半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si，故答案为：O＜S＜P＜Si；（3）D为P元素，最高正化合价为+5，最高价氧化物的水化物化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4．
C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B＝S，C＝O，
A的原子结构+y x 4x 2x，则电子层结构为2、8、4，A＝Si；其中A、B、D为相邻的同周期元素，则D＝P。
⑴硅，SiH4
⑵O<S<P<Si
⑶H2SO4、H3PO4
（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4．
故答案为：硅； SiH4．
（2）同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径Si＞P＞S，同主族自上而下，原子半径增大，故原子半径S＞O
，所以原子半径半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si．
故答案为：O＜S＜P＜Si．
（3）B为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；
D为P元素，原子核外有15个电子，有3个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为．
故答案为：；．
答：A、B、C、D四种短周期元素，由A的电子排布可知，x=2，故A的电子排布2、8、4，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，故D为P元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4．故答案...
答：，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为si元素；b与c形成化合物的电子式为 ，则b处于ⅰa族、c处于ⅴa族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为na元素，则c为n元素，d为p元素，a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大...
答：故答案为：Si＞S＞O；（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，...
答：应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，
答：由A的原子结构示意图为，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为，故...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为...
答：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2，B为金属，C为非金属，由化合物B3C2可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，（1）A为Si元素，在周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：硅；第3周期Ⅳ...
答：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到...
答：可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4 则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4 NH3 H2O 2.应该是NH4HCO3 因为在这种情况下的分子量最小.
