a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图
a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子式为：，则b为Na元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径a＞d＞c，故A错误；B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性d＞a，故B错误；C．氢化物中相对分子质量其沸点越高，含有氢键的物质熔沸点升高，所以这三种元素氢化物熔点高低顺序是c＞d＞a，故C错误；D．c与a、c与b均能形成两种化合物，其分别为SO2、SO3、Na2O、Na2O2，故D正确；故选D．
A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．故答案为：氢；氧； 钠；硫．（2）两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应，生成二氧化硫与水，反应离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．（3）C和D两元素形成化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为．故答案为：．（4）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，电极反应式为4H2-4e-=4H+，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．故答案为：4H2-4e-=4H+；O2+2H2O+4e-=4OH-．（5）标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该电池能提供的电量为1mol×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C=96320C．故答案为：96320．
| a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为： ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为： ，b形成+1价离子，故b为Na元素， A．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b＞a＞c，故A错误； B．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞S，Cl＞S，故B错误； C．水中存在氢键，常温下为液体，氯化氢、硫化氢为气态，故水的沸点最高，氯化氢、硫化氢结构相似相对分子质量越大沸点越高，故沸点a＞d＞c，故C错误； D．O与S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O与Na能形成氧化钠、过氧化钠，故D正确； 故选D． |
答：解：设D元素的质子数为x，则 2x＋2＝3（x－2）或2x＋2＝3（x－10）解得x＝8或x＝32（不是短周期主族元素，舍去）故x＝8，即D元素为O。CD同主族，故C只能为S A比C的核外少两个电子，所以A为Si AB同族，所以B为C。1．名称分别为硅、碳、硫、氧。2．由非金属性可知，H2SO4＞H2...
答：从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图： A. ...
答：解：A为氢，B为硼，C为镁，D为硫。希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
答：（4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确；B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误；C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确；D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水...
答：B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物，该物质为SO 2 ，根据原子序数关系可知B为O元素，D为S元素，A、B可以形成A 2 B和A 2 B 2 的两种通常情况下呈液态的共价化合物，应为H 2 O和H 2 O 2 ，则A为H元素，B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质...
答：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，（1）由上述分析可知，B为氧元素，在周期表中位置为第二周期...
