四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O，（1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：碱性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；（3）丙是Cl2O，其电子式为：，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，故答案为：；2HClO 光照 . 2H++2Cl-+O2↑；（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选； B．氯化钠和亚硝酸钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故B不选；C．氯化钠和亚硝酸钠溶液都能使甲基橙试剂呈黄色，所以现象相同，无法鉴别，故C不选；D．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故D选；故选AD；（5）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．
A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．（1）由上述分析可知，B为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，电子式为．故答案为：第三周期第ⅦA族；；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．A与C形成的化合物为Na2S，Na2S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶液的pH值大于7，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；（3）D为C元素，D元素最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）A为S元素、B为Cl元素、C为Na元素、D为C元素，E是Al元素，同一周期中，原子的原子半径随着原子序数的增大而减小，A、B、C、E这四种元素中，所以原子半径最大的是Na元素；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径最小的是Al元素，故答案为：Na；Al；（5）E元素最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素．（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：第2周期IVA族；；
（2）Cl元素所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F为Al元素；Na单质与水反应有化合物X生成，则X为NaOH，
①氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；
（3）物质丁的元素组成和水相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，
①H2O2有强氧化性，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+，
故答案为：发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈，
故答案为：过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀，
故答案为：溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
答：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质是一种重要的半导体材料，且原子最外层电子层上s电子数...
答：根据表中四种短周期元素的性质或结构信息，可推出A为S元素、B为Cl元素、C为Al元素、D为Si元素；（1）S元素最外层有6个电子，其最外层电子排布式为s23p4；Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同．故答案为：3s23p4；14；（2）AlCl3溶于水，与碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2...
答：4 完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD 2 型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素...
答：元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素。非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确电负性顺序为c>d>a>bC. 原子序数正确顺序为 d>a>b>cD. 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比，所以c＞d＞a顺序正确。
答：ABCD四种短周期元素，A元素半径是除稀有气体外半径最大的，周期表中除稀有气体原子外越往左越往下，原子半径越大，所以是Na。B元素的原子最外层比次外层多3个电子，只能是N。C元素是人体中质量分数最大的，所以是O。D元素的一种原子的质量数与质子数相等，也就是中子数为0，只能是H。答：（1）A...
答：（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色，含有Na元素，M为Na2O2，结合原子序数可知，D为Na、C为O元素，B的原子序数介于C、O...
答：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子...
答：（1）元素名称：A是碳，B是氧，C是钠 （2）用电子表示A、B两元素形成AB2的过程：:C: + :O: + :O: ---> :O::C::O:（四个O的上面都还各有两个电子）
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
