一道高考化学题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
【高考】一道高中化学题
A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，比值为3:2符合题意
一道高考题 化学
答：答案是：D 因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。E...
一道高考的化学题~~
答：分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算．解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--...
一道高考的化学题谢谢~~
答：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
一道高考的化学题谢谢~~
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
一道高考化学题
答：BD A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，...
一道高考化学计算题
答：铜镁的质量=1.52克，生成氢氧化物的质量=2.54克，所以OH-的物质的量=(2.54-1.52)/17=0.06mol/L 铜离子和镁离子的物质的量之和=0.03mol 而生成的NO2和N2O4的物质的量=1.12/22.4=0.05mol 所以NO2的物质的量=0.04mol，C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% ，对 因...
一道化学高考题
答：您好！答案选D。A.前者取代，后者加成。B.前者取代，后者氧化。C.前者还原，后者加成。D.前者取代（酯化），后者水解（取代）。所以选D。
一道高考化学题 要解析
答：A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S ---错，HF在这里最稳定，F元素非金属性最强 B．沸点：HF>HCl>HBr---错，HF分子间存在氢键，沸点最高，但是HBr分子量大于HCl，沸点比HCl高 C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl---错，卤代烃的密度随C原子数的增多而减小 D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ ---对...
高考一道化学题,关于化学平衡,求解释 谢谢
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
一道化学平衡高考题,怎么会推出矛盾?
答：一边倒的方法解决这个题目是没问题的，只是这里你的思维不够严密。你解决这道题的思考是不准确的。一边倒以后系统里面只有A和B，不要再去考虑C了，只把C的变化等效给A和B就行了，我想这一点你是很明确的。第一种说法得出的结果是合理的，可以这样验证，如果只增加1molA,0.5molB，和1molC，那么...
用从问题入手的方法反推，分析为
溶质的质量分数W=m（溶质）/m（溶液），又
m（溶质）=n*M，m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），
n=V/Vm，c（B）=n/V，V（溶液）=m（溶液）/p（溶液）
解：设体积单位为L,
（1）由n=V/Vm，得
n（NH3）=560L/（22.4L/mol）
后面单位省了，依次代入
m（溶质）=n（NH3)*M(NH3)=560/22.4 * 17
m（溶剂）=1000g
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），
W=m（溶质）/m（溶液），
（2）V（溶液）=m（溶液）/p（溶液）
c（NH3）=n（NH3)/V(溶液），
数据，你就自己代入算一下吧。
两个酚羟基可以与两个NaOH反应，生成酚钠。
右边的酯可以一个分子的NaOH发生水解，水解后生成了羧酸钠与酚，
生成酚再与一分子的NaOH反应生成酚钠。
总共是四分子。
方程式在这上面就不好画了，画了很难提交上去。
要的话可以给我留言。
通过QQ画给你。
A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，比值为3:2符合题意
答：答案是：D 因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。E...
答：分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算．解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--...
答：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
答：BD A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，...
答：铜镁的质量=1.52克，生成氢氧化物的质量=2.54克，所以OH-的物质的量=(2.54-1.52)/17=0.06mol/L 铜离子和镁离子的物质的量之和=0.03mol 而生成的NO2和N2O4的物质的量=1.12/22.4=0.05mol 所以NO2的物质的量=0.04mol，C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% ，对 因...
答：您好！答案选D。A.前者取代，后者加成。B.前者取代，后者氧化。C.前者还原，后者加成。D.前者取代（酯化），后者水解（取代）。所以选D。
答：A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S ---错，HF在这里最稳定，F元素非金属性最强 B．沸点：HF>HCl>HBr---错，HF分子间存在氢键，沸点最高，但是HBr分子量大于HCl，沸点比HCl高 C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl---错，卤代烃的密度随C原子数的增多而减小 D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ ---对...
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
答：一边倒的方法解决这个题目是没问题的，只是这里你的思维不够严密。你解决这道题的思考是不准确的。一边倒以后系统里面只有A和B，不要再去考虑C了，只把C的变化等效给A和B就行了，我想这一点你是很明确的。第一种说法得出的结果是合理的，可以这样验证，如果只增加1molA,0.5molB，和1molC，那么...
