一道高考的化学题谢谢~~
答案是选C
A是对的，因为电解池丙里面W极颜色加深，说明三价铁离子向W极移动，W极带负电，为阴极，则N为电源负极，M为电源正极。那么甲中X为阳极，发生的反应是水失去电子得到质子，并放出氧气，所以溶液pH下降，所以B对。Y为阴极，铜离子得到电子生成单质铜。该电解池方程式为：2H2O+2Cu(II)=4H+ + 2Cu + O2, Cu/O2=2:1，所以C错。电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3
常见物质推断题突破口
方法一：根据物质的特殊颜色推断
1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷
淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红、Fe(OH)3红褐色
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I2的有机溶液 紫红
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）
4.物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2
常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭鸡蛋气味的气体：H2S
地壳中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石）
形成化合物种类最多的元素： C
方法二、根据特征反应现象推断
1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3. （由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：P4
5.在空气中变为红棕色：NO
6.能使石灰水变浑浊：CO2、O2
7.通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—
13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）
18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②相互促进水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
19．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
知识准备：依据特征结构
1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．含有10个电子的粒子：离子：O2－ 、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH－、 NH2－
分子：CH4、NH3、H2O、HF
6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等；离子：K+、Ca2+、HS－、S2－、Cl－、O22－
7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
1、高温条件
C＋H2O H2＋CO，C＋2H2O CO2＋2H2，3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，CaCO3 CaO＋CO2，
SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C Si＋2CO↑，SiO2＋CaO CaSiO3，
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2
2、高温高压催化剂：N2＋3H2 2NH3
3、催化剂、加热：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2SO2＋O2 2SO3 2KClO3 2KCl＋3O2
4、放电：N2＋O2 2NO 3O2 2O3
5、电解 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑
方法四、根据特征转化关系推断
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
（3）形如 的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系
三角转化：
无机框图推断题中可能出现的“题眼”
1. 常温下密度最小，式量最小的气体是H2。 2. 空气中燃烧火焰为蓝色的是CO。
3. 在氧气中燃烧为蓝紫色火焰的是S。 4. 燃烧中火焰为苍白色的是：H2在Cl2中燃烧。
5. 燃烧出现白色烟雾的物质为：P在Cl2中燃烧。
6. 燃烧出现棕黄色烟的物质为：Cu在Cl2中燃烧。
7. 常温下气体为黄绿色的是Cl2。 8. 常温下气体为红棕色的是NO2。
9. 常温下气体为蓝（绿色）液体的必含有Cu2＋。
10. 常温下为浅黄色液体的含有Fe3＋。 11. 常温下为紫红色液体的含有MnO4－。
12. 常温常压下为浅黄色的固体单质只有S。
13. 常温下为红棕色液体的是Br2。
14. 常温常压下为液态的非金属单质只有Br2。
15. 常温常压下为液态的金属单质只有Hg。
16. 常温常压下为液态的氧化物只有H2O。
17. 反应中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
18. 反应中产生的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
19. 反应中产生的浅黄色沉淀是AgBr。
20. 遇水显碱性的气体是NH3。
21. 遇酚酞变红的气体一定是NH3。
22. 在空气中极易由无色变成红棕色的气体只有NO。
23. 具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S。
24. 在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
25. 能与NaOH反应产生H2的金属只有Al。
26. 能与NaOH反应产生H2的非金属只有Si。
27. 可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。
28. 可溶于NaOH的氧化物只有Al2O3。
29. 可溶于NaOH的氢氧化物只有Al(OH)3。
30. 遇Ba2＋生成不溶于盐酸的白色沉淀只有SO42+。
31. 遇 的稀 溶液生成不溶的白色沉淀只有 。
32. 遇Ag＋的稀HNO3溶液生成不溶的浅黄色沉淀只有Br－。
33. 遇Ag＋的稀HNO3溶液生成不溶的黄色沉淀只有I－。
34. 遇SCN－呈血红色的溶液只有Fe3＋。
35. 遇OH－生成红褐色沉淀的只有Fe3＋。
36. 遇苯酚显紫色的只有Fe3＋。
37. 遇OH－产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色的必有Fe2＋。
38. 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的只有SO2。
39. 能使品红溶液褪色的气体单质有Cl2、O3。
40. 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
41. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的一定是N元素。
44. 非金属单质与H2O反应能产生O2的只有F2。
45. 通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。
46. 遇淀粉变蓝色的必是I2。
47. 焰色反应为黄色的必含Na元素。
48. 焰色反应为浅紫色的必含K元素。
49. 焰色反应为砖红色的必含Ca元素。
50. 中学阶段常见难溶的无机酸只有H4SiO4或H2SiO3
51. 易发生升华的固体单质只有I2。
短周期元素推断题的常见题眼
一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性
1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H）
2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N）
3．与H形成两种液态化合物的元素。（O）
4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。（Li）
5．焰色反应为黄色。（Na）
6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al）
7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（Si）
8．水中的富营养元素。（P）
9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（S）
10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（C）
二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构
1．周期序数等于族序数二倍的元素。（Li）
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S）
3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P）
4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si）
5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（Mg）
6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。（Na）
7．只有电子和质子构成原子的元素。（H）
8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al）
9．主族序数是周期序数二倍的元素。（C、S）
10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O）
三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量
1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2．地壳中质量分数最大的金属元素。（Al）
3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。（Si）
4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。（C）
5．其气态氢化物最易溶于水的元素。（N）
6．其氢化物沸点最高的非金属元素。（O）
7．常温下，其单质是有色气体的元素。（F、Cl）
8．所形成化合物种类最多的元素。（C）
9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。（C）
10．其单质是最易液化气体的元素。（Cl）
四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途
1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl）
2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F）
3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）
4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）
5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。（P）
6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）
7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O）
8．其单质能导电的非金属元素。（C、Si）
9．其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）
10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法
其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了
方程式：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3;
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2种情况，第一种，留下的是O2，第二种，留下的是NO。
首先看第一种，留下的是O2，那么可知道O2为5ml，那么设NO为xml，NO2为yml，可列方程式：
x+y=40①
0.75x+0.25y=15②
得到x=10，y=30，所以这种情况下NO比NO2是1：3
第二种情况，剩下的是NO，我们还是可以列方程，不过现在先解释下这个意义，设与NO参与反应的O2为aml，与NO2参与反应的O2为bml，所以方程式如下
a+b=20①
（4/3）a+5+4b=40
得到a=135/8,b=25/8,所以（4/3）a+5=27.5，4b=12.5，所以NO:NO2=27.5:12.5=11:5
NO30m了，NO210ml。最后剩的5mlO2。因为最后只剩下5ml气体，1mlO2可与2mlNO反应生成2mlNO2。如果氧气反应完了，需要40mlNO，故应是氧气剩余5ml，氧气消耗了15ml，NO应该为30ml（根据反应摩尔数比）。
答：解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=...
答：A.解答;由2SO2 + O2 ＝ 2SO3和n（SO2）：n（O2）：n（SO3）＝2：3：4知O2和SO3过量,SO2少量(反应完全),设第一次平衡时SO2的含量为x,则O2的含量为1.5x,SO3的含量2x,由于缩小体积平衡向右移动,所以第二次平衡的时候反应了的SO2的量y,则反应了的O2的量为0.5y,生成的SO3的量为y.2...
答：2-a/3 4-z/3 --- = --- 算出z=2a mol 3-2a/3 6-2z/3 题(2)，由上面可以列出已知条件:X(g)+2Y(g)= 3Z(g)3+a/3 2+2a/3 x 平衡状态 2 3+x/3 --- = --- 算出x=15 mol 3 2+2x/3 该题目是考察等效平衡，可以根据化学反应平衡常数不变来计算 ...
答：发生萃取，油层在上水层在下；加入四氯化碳中发生萃取，油层在下水层在上；加入乙酸中，不分层，乙酸可以与水以任意比互溶，故可以根据不同的现象进行鉴别。所以D正确。以上内容本人打了不到二十分钟（打字速度有点慢），如果对你有用，请给个辛苦的肯定，谢谢！参考资料：自己打的字，希望选为答案 ...
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
答：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡：D.无法确定平衡移动方向。解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。(2)在一个与外界...
答：变化曲线分为两段，前半段为平衡移动（或者可以说是未达到平衡）部分，可由斜率变化（或者达到平衡的时间）看出反应速率，斜率越大，达平衡时间越短，反应速率越快；后半段是平衡部分，可由几条曲线比较达平衡时A的平衡浓度看出平衡移动方向。①②比较，可看出②反应速率增大，但平衡未移动，可知②是在...
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
答：忘的差不多了，我就按我说的，你自己考虑下！因为是完全燃烧，就是该烃与氧气的分子式比是一比五的。这是体积比决定 的。烃是C和H够成的,不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO2.假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。CxHy+(x+ y...
答：CD 要注意，气体平均相对分子质量＝气体总质量/气体总摩尔 A。B和C可能都是固体－－错，若Bc都是固体，则容器中的气体从头到尾都只是A，则相对分子质量不变 B。B和C一定都是气体－－错，不一定，可以B是气体，C是固体，虽然气体的摩尔不变，但是质量守恒，气体的质量变小了（部分转化为固体C了）...
