一道高考化学题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-08
一道高考化学题
解答;由2SO2 + O2 ＝ 2SO3和n（SO2）：n（O2）：n（SO3）＝2：3：4知O2和SO3过量,SO2少量(反应完全),设第一次平衡时SO2的含量为x,则O2的含量为1.5x,SO3的含量2x,由于缩小体积平衡向右移动,所以第二次平衡的时候反应了的SO2的量y,则反应了的O2的量为0.5y,生成的SO3的量为y.
2SO2 + O2 ＝ 2SO3
x 1.5x 2x
y 0.5y y
则1.5x-0.5y=0.8,2x+y=1.4解得x=0.6,y=0.2.SO2的含量为x-y=0.4mol.
再次平衡，n(O2) ==0.8mol, n(SO3)==1.4mol，即二者比值小于3：4。说明平衡右移。设一次平衡时各物质的量为：2xmol,3xmol,4xmol,达到新平衡O2又反应了amol,
方程式：2SO2 + O2 ==== 2SO3
2x 3x 4x
2a a 2a
由题意可列方程
3x-a=0.8
4x+2a=1.4
解得x=0.3,a=0.1
所以此时SO2 的物质的量应是0.3*2-0.2=0.4
选A
根据方程式和缩小体积前的物质的量的比例可知，反应前n(SO2)∶n(O2)=6：5。再由缩小体积后n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol以及方程式可知，此时转化为SO3的SO2的物质的量为1.4mol，反应前n(O2)=1.5mol，所以由反应前SO2与O2的比例可知，反应前n(SO2)=1.8mol，则反应后剩余的SO2的物质的两位1.8mol-1.4mol=0.4mol，即应选A。
一道化学题,四川高考题,我得十一点才能回复大神。睡觉+补课...
答：答案:B 解析：中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu摩尔质量64g/mol，Cu2O摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀，根据化合价升降，A C答案正确。对于B答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO3与生成NO...
一道高考题 化学
答：答案是：D 因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。E...
一道高考的化学题谢谢~
答：电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3
一道化学高考题
答：明白了：K+：KML层2-8-8，未充满；Cu+：KML层2-8-18，充满了；所以正确答案为：X的元素符号是（Cu ），与同一个N3-相连的X+有（6） 个
一道高考的化学题~~
答：分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算．解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--...
一道高考的化学题谢谢~~
答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
一道高考化学题
答：BD A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，...
高考一道化学题,关于化学平衡,求解释 谢谢
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
一道化学高考题,计算的
答：8gA+17gB=480ml 8gA+28gB=640ml so 11gB=160ml 1gB=160/11ml 1gA=(480-160*17/11)/8=320/11ml 因为气体1mol 的体积几乎是相同的，而1gA和B物质的气体体积正好翻倍，所以B的分子量就是A的两倍。因此选D
一道高考化学计算题
答：铜镁的质量=1.52克，生成氢氧化物的质量=2.54克，所以OH-的物质的量=(2.54-1.52)/17=0.06mol/L 铜离子和镁离子的物质的量之和=0.03mol 而生成的NO2和N2O4的物质的量=1.12/22.4=0.05mol 所以NO2的物质的量=0.04mol，C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% ，对 因...
C选项涉及到一个用氮气吹洗溶液的问题，因为氮气是惰性气体，所以向溶液中通入N2可以将溶解的NO2吹离溶液。在利用分光光度法检验亚硝酸胺的实验中就有利用通入N2吹出NO的操作，电化学实验中所配的溶液以及医学上的某些药液中也要通入氮气以除氧。在本题中如果加入N2后溶液变色，就说明溶液是因为溶有NO2而显绿色的。所以C项可以～不过这ms不是咱高中内容了呢...
A选项和C的目的相同，也是除去溶解的NO2。如果加热后颜色变回成正常的绿色则说明溶有NO2，即乙是对的，否则甲对。
B你应该懂吧～因为加了水溶液颜色变浅，无法分辨是那种原因。
而D，它的意思是另取一份蓝色的饱和硝酸铜溶液，向其中通入NO2,要是溶液同样变为绿色，那么乙的猜想就是对的。
但愿这些能对你有所帮助^ - ^
2.8克
无论是铁，氧化铁，还是四氧化三铁。与盐酸反应后，加KSCN无血红色，则只含有亚铁离子，由于完全溶解，氯离子为0.1摩尔,所以FeCl2为.05摩尔。
解答;由2SO2 + O2 ＝ 2SO3和n（SO2）：n（O2）：n（SO3）＝2：3：4知O2和SO3过量,SO2少量(反应完全),设第一次平衡时SO2的含量为x,则O2的含量为1.5x,SO3的含量2x,由于缩小体积平衡向右移动,所以第二次平衡的时候反应了的SO2的量y,则反应了的O2的量为0.5y,生成的SO3的量为y.
2SO2 + O2 ＝ 2SO3
x 1.5x 2x
y 0.5y y
则1.5x-0.5y=0.8,2x+y=1.4解得x=0.6,y=0.2.SO2的含量为x-y=0.4mol.
再次平衡，n(O2) ==0.8mol, n(SO3)==1.4mol，即二者比值小于3：4。说明平衡右移。设一次平衡时各物质的量为：2xmol,3xmol,4xmol,达到新平衡O2又反应了amol,
方程式：2SO2 + O2 ==== 2SO3
2x 3x 4x
2a a 2a
由题意可列方程
3x-a=0.8
4x+2a=1.4
解得x=0.3,a=0.1
所以此时SO2 的物质的量应是0.3*2-0.2=0.4
选A
根据方程式和缩小体积前的物质的量的比例可知，反应前n(SO2)∶n(O2)=6：5。再由缩小体积后n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol以及方程式可知，此时转化为SO3的SO2的物质的量为1.4mol，反应前n(O2)=1.5mol，所以由反应前SO2与O2的比例可知，反应前n(SO2)=1.8mol，则反应后剩余的SO2的物质的两位1.8mol-1.4mol=0.4mol，即应选A。
答：答案:B 解析：中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu摩尔质量64g/mol，Cu2O摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀，根据化合价升降，A C答案正确。对于B答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO3与生成NO...
答：答案是：D 因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。E...
答：电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3
答：明白了：K+：KML层2-8-8，未充满；Cu+：KML层2-8-18，充满了；所以正确答案为：X的元素符号是（Cu ），与同一个N3-相连的X+有（6） 个
答：分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算．解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--...
答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
答：BD A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，...
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
答：8gA+17gB=480ml 8gA+28gB=640ml so 11gB=160ml 1gB=160/11ml 1gA=(480-160*17/11)/8=320/11ml 因为气体1mol 的体积几乎是相同的，而1gA和B物质的气体体积正好翻倍，所以B的分子量就是A的两倍。因此选D
答：铜镁的质量=1.52克，生成氢氧化物的质量=2.54克，所以OH-的物质的量=(2.54-1.52)/17=0.06mol/L 铜离子和镁离子的物质的量之和=0.03mol 而生成的NO2和N2O4的物质的量=1.12/22.4=0.05mol 所以NO2的物质的量=0.04mol，C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% ，对 因...
