高考一道化学题，关于化学平衡，求解释 谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
一道关于高中高考化学平衡的小题目，求解答，谢谢！
该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。
B．充人He气
无影响。
C．再充人l mol CO和2 mol H2
增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强， 在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。
D．使用催化剂
对平衡无影响。
正确的是C
A 不用解释吧，这个正确
B He 加入，比例不变
C 比例一样不变
D 催化剂只是影响反应速率，不影响平衡，还是不变
这个是分子量减少的反应，浓度增大，有助于反应的发生，C正确。催化剂是反应前后不发生改变，不影响反应的程度；恒容下，He气不影响反应物的浓度，无影响。
在恒容条件下，B．充人He气，反应物的浓度不会变化，平衡也不变
C．再充人l mol CO和2 mol H2 ，1：2的比列，满足反应式的系数比，也不会改变
D．使用催化剂，更不用说了，只能改变速率
选C
A.反应为放热反应，所以升高温度会使平衡向左移动，一氧化碳增多，甲醇减少，所以比值减小
B.充入He气，虽然压强增大，但是压强要是通过改变浓度，才能影响平衡，恒容条件下，浓度不会改变，所以比值不变
D.催化剂不影响反应平衡，所以比值不变。
C.先加收是恒压条件，并且，达到平衡时生成0.5mol甲醇。平衡时，CO为0.5mol，甲醇0.5mol，比值为1。再加入1molCO和2mol氢气，因为恒压，而且加的比例与原来相同，所以平衡不移动，但物质的量是原来2倍，平衡时CO为1mol，甲醇1mol，比值还是1。当初恒压，充入气体，体积必然扩大，要保持恒容，必须压缩体积，这样就导致，压强增大，而且浓度发生变化，所以平衡向右移动，所以甲醇比平衡时多，CO比平衡时少，所以比值增大。
一道化学平衡题目
答：在恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比。所以平衡时的物质的量=起始物质的量*1.2=2mol*1.2=2.4mol 此时，增加了0.4mol，从方程式可知，生成的N为0.4mol，生成的M为0.8mol，消耗E0.8mol，剩余E1.2mol。若只充入2molM1molN与开始时充入2molE是等效平衡。也就是达到平衡时，容器中有...
一道关于化学反应平衡的计算题
答：恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中，发生下列反应:N2+3H2=2NH3 1 若反应进行到某时刻T n（N2)=13mol n(NH3)=6mol 则a= N2+3H2=2NH3 为生成n(NH3)=6mol ，需消耗N2 3mol ，所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol 2 反应达到平衡时，混合气体的体积...
给分:有关化学平衡的一道题
答：1、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）原来的摩尔浓度分别为0.4和1，按照题目中体积的SO2转化率为80%，可知 平衡后SO2的摩尔浓度为0.08，SO3的摩尔浓度为0.32，O2的摩尔浓度为0.84 平衡常数为（0.08）^2*(0.84)/(0.32)^2=0.0525 因为反应物的体积大于生成物的体积，这种情况下增加压强...
一道化学平衡题
答：假设NO和O2均为2mol，混合质量为30×2+32×2=124g 2NO+O₂=2NO₂ ,根据方程式，2molNO和1molO2反应，此时生成2molNO2剩余1molO2，2NO₂ =N₂O4 假设NO2转化了2xmol，则生成N2O4物质的量为xmol 因为所得混合气体中NO₂ 的体积分数为40 所以列方程：（2-...
一道关于化学平衡的问题
答：答:选C.解析:可逆反应达到平衡的标志是:对于同一物质而言，v正=v逆。根据“化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比”可知，v(A2):v(B2):v(AB)=1:1:2。在选项A中,v逆(A2)=nmol/(L*s)，v正(AB)=nmol/(L*s)，则v正(A2)=v正(AB)/2=0.5nmol/(L*s)，v正(A2)≠v逆(A2...
关于化学平衡的一道题
答：这题就是一道等效平衡的题。恒温恒容条件下的等量等效。CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）；起始，1 2 0 0 转化，X X X 3X 平衡 1-X 2-X X 3X 因为平衡时混气共为4摩尔，所以，（1-X）+（2-X）+X+3X=4 X=0。5 CH4的转化率为 0。
高手请教高手 一道高中化学题,求详细解释,谢谢
答：解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来...
一道化学平衡的试题 ,跪求答案!!!急
答：N2 + 3H2 == 2NH3 开始 1 3 转化 0.12 0.36 0.24 平衡0.88 2.64 0.24 0.88 + 2.64 + 0.24=3.76mol 3.76/4=94
一道高中化学题,有关化学平衡的。
答：二氧化氮物质的量增加，而容器体积不变，所以二氧化氮的体积分数变大，也就是X>Y”事实上，第一次平衡时再加入1molN2O4，因压强变大，反应2NO2=N2O4平衡应向右移动，即向倾向于减小系统压强的方向进行，即二氧化氮物质的量减小，N2O4物质的量增加，所以二氧化氮的体积分数变小，也就是X>Y ...
一道关于化学平衡的题
答：05mol/L，平衡浓度为0.11mol/L，转化浓度为0.06mol/L，可知反应中A与C的化学计量数之比为3:2。从图乙中可知既然t3~t4为使用催化剂，则t4~t5阶段应该是降压。降压正逆反应速率均同等程度减小而相等，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变反应，反应为3A = B + 2C（可逆）。
如果我们还没有学习化学反应平衡，那么根据方程式前面的系数计算，要得到2a kj热量，那么A选项正确。现在是有化学反应平衡，也就是该反应进行得不完全，4molA和2molB不会全部转会为2C（g），那么自然不会放出2a kj热量，假设只有1a kj热量。所以我们需要更多的反应物，才会放出更多热量，来弥补不足。这道题目只是定性分析。
2SO2+O2==2SO3是一个压强减小的反应。所以甲中的压强一直大于乙中的压强。对于这条反应，压强越大，平衡越朝正方向，平衡时，SO2 的量就越少。即甲中SO2少于乙中的。
要想甲中SO2增多，甲中平衡应该逆移。或者让乙中SO2减少，乙的平衡正移。
A。恒压充入惰性气体，平衡逆向移动。A对。
B。是等效平衡。虽然平衡逆移，但是物质的量分数保持不变。
该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。
B．充人He气
无影响。
C．再充人l mol CO和2 mol H2
增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强， 在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。
D．使用催化剂
对平衡无影响。
正确的是C
A 不用解释吧，这个正确
B He 加入，比例不变
C 比例一样不变
D 催化剂只是影响反应速率，不影响平衡，还是不变
这个是分子量减少的反应，浓度增大，有助于反应的发生，C正确。催化剂是反应前后不发生改变，不影响反应的程度；恒容下，He气不影响反应物的浓度，无影响。
在恒容条件下，B．充人He气，反应物的浓度不会变化，平衡也不变
C．再充人l mol CO和2 mol H2 ，1：2的比列，满足反应式的系数比，也不会改变
D．使用催化剂，更不用说了，只能改变速率
选C
A.反应为放热反应，所以升高温度会使平衡向左移动，一氧化碳增多，甲醇减少，所以比值减小
B.充入He气，虽然压强增大，但是压强要是通过改变浓度，才能影响平衡，恒容条件下，浓度不会改变，所以比值不变
D.催化剂不影响反应平衡，所以比值不变。
C.先加收是恒压条件，并且，达到平衡时生成0.5mol甲醇。平衡时，CO为0.5mol，甲醇0.5mol，比值为1。再加入1molCO和2mol氢气，因为恒压，而且加的比例与原来相同，所以平衡不移动，但物质的量是原来2倍，平衡时CO为1mol，甲醇1mol，比值还是1。当初恒压，充入气体，体积必然扩大，要保持恒容，必须压缩体积，这样就导致，压强增大，而且浓度发生变化，所以平衡向右移动，所以甲醇比平衡时多，CO比平衡时少，所以比值增大。
答：在恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比。所以平衡时的物质的量=起始物质的量*1.2=2mol*1.2=2.4mol 此时，增加了0.4mol，从方程式可知，生成的N为0.4mol，生成的M为0.8mol，消耗E0.8mol，剩余E1.2mol。若只充入2molM1molN与开始时充入2molE是等效平衡。也就是达到平衡时，容器中有...
答：恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中，发生下列反应:N2+3H2=2NH3 1 若反应进行到某时刻T n（N2)=13mol n(NH3)=6mol 则a= N2+3H2=2NH3 为生成n(NH3)=6mol ，需消耗N2 3mol ，所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol 2 反应达到平衡时，混合气体的体积...
答：1、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）原来的摩尔浓度分别为0.4和1，按照题目中体积的SO2转化率为80%，可知 平衡后SO2的摩尔浓度为0.08，SO3的摩尔浓度为0.32，O2的摩尔浓度为0.84 平衡常数为（0.08）^2*(0.84)/(0.32)^2=0.0525 因为反应物的体积大于生成物的体积，这种情况下增加压强...
答：假设NO和O2均为2mol，混合质量为30×2+32×2=124g 2NO+O₂=2NO₂ ,根据方程式，2molNO和1molO2反应，此时生成2molNO2剩余1molO2，2NO₂ =N₂O4 假设NO2转化了2xmol，则生成N2O4物质的量为xmol 因为所得混合气体中NO₂ 的体积分数为40 所以列方程：（2-...
答：答:选C.解析:可逆反应达到平衡的标志是:对于同一物质而言，v正=v逆。根据“化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比”可知，v(A2):v(B2):v(AB)=1:1:2。在选项A中,v逆(A2)=nmol/(L*s)，v正(AB)=nmol/(L*s)，则v正(A2)=v正(AB)/2=0.5nmol/(L*s)，v正(A2)≠v逆(A2...
答：这题就是一道等效平衡的题。恒温恒容条件下的等量等效。CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）；起始，1 2 0 0 转化，X X X 3X 平衡 1-X 2-X X 3X 因为平衡时混气共为4摩尔，所以，（1-X）+（2-X）+X+3X=4 X=0。5 CH4的转化率为 0。
答：解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来...
答：N2 + 3H2 == 2NH3 开始 1 3 转化 0.12 0.36 0.24 平衡0.88 2.64 0.24 0.88 + 2.64 + 0.24=3.76mol 3.76/4=94
答：二氧化氮物质的量增加，而容器体积不变，所以二氧化氮的体积分数变大，也就是X>Y”事实上，第一次平衡时再加入1molN2O4，因压强变大，反应2NO2=N2O4平衡应向右移动，即向倾向于减小系统压强的方向进行，即二氧化氮物质的量减小，N2O4物质的量增加，所以二氧化氮的体积分数变小，也就是X>Y ...
答：05mol/L，平衡浓度为0.11mol/L，转化浓度为0.06mol/L，可知反应中A与C的化学计量数之比为3:2。从图乙中可知既然t3~t4为使用催化剂，则t4~t5阶段应该是降压。降压正逆反应速率均同等程度减小而相等，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变反应，反应为3A = B + 2C（可逆）。
