一道高考的化学题谢谢~
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
一道高考的化学题谢谢~~
A是对的，因为电解池丙里面W极颜色加深，说明三价铁离子向W极移动，W极带负电，为阴极，则N为电源负极，M为电源正极。那么甲中X为阳极，发生的反应是水失去电子得到质子，并放出氧气，所以溶液pH下降，所以B对。Y为阴极，铜离子得到电子生成单质铜。该电解池方程式为：2H2O+2Cu(II)=4H+ + 2Cu + O2, Cu/O2=2:1，所以C错。电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3
C项错误X Cu2+ +2e-=Cu
Y: 4OH- -4e-=O2+2H2O
因些生成的单质的物质的量之比为2：1
C考点：电解池原理
一道高考的化学题求解谢谢~~
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
急!急!急!一道高三化学题。(蛮难的)。 谢谢各位高手的帮助。
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
一道高考化学题求详解
答：解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=...
一道高考化学题
答：A.解答;由2SO2 + O2 ＝ 2SO3和n（SO2）：n（O2）：n（SO3）＝2：3：4知O2和SO3过量,SO2少量(反应完全),设第一次平衡时SO2的含量为x,则O2的含量为1.5x,SO3的含量2x,由于缩小体积平衡向右移动,所以第二次平衡的时候反应了的SO2的量y,则反应了的O2的量为0.5y,生成的SO3的量为y.2...
一道高中化学题目哦,请详细解答,谢谢了哦
答：2XY2+1Y2=2Z，原子守恒，则这种气体为XY3
一道高考的化学题~~
答：忘的差不多了，我就按我说的，你自己考虑下！因为是完全燃烧，就是该烃与氧气的分子式比是一比五的。这是体积比决定 的。烃是C和H够成的,不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO2.假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。CxHy+(x+ y...
高考一道化学题,关于化学平衡,求解释 谢谢
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
帮帮忙吧~!!!谢谢啦~~!!一道高考化学题
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
一道化学高考题
答：变化曲线分为两段，前半段为平衡移动（或者可以说是未达到平衡）部分，可由斜率变化（或者达到平衡的时间）看出反应速率，斜率越大，达平衡时间越短，反应速率越快；后半段是平衡部分，可由几条曲线比较达平衡时A的平衡浓度看出平衡移动方向。①②比较，可看出②反应速率增大，但平衡未移动，可知②是在...
一道高考化学题
答：CD 要注意，气体平均相对分子质量＝气体总质量/气体总摩尔 A。B和C可能都是固体－－错，若Bc都是固体，则容器中的气体从头到尾都只是A，则相对分子质量不变 B。B和C一定都是气体－－错，不一定，可以B是气体，C是固体，虽然气体的摩尔不变，但是质量守恒，气体的质量变小了（部分转化为固体C了）...
网上找来的，供参考：
先看1 Ag 和三种阴离子都沉淀 不能得出什么 先放一下
再看2 依然不能确定是有氨根还是有碳酸跟
再看3 加入BaCl2 有沉淀 用盐酸洗涤尽然会有沉淀溶解 所以有 硫酸根SO42- 和碳酸根
溶解的部分是碳酸钡 （12.54-4.66）/（197）=0.04mol BaCo3 这样很清楚2中有0.04mol co2
那么还有0.04就是NH3了 有碳酸根肯定没有Mg2+ 和Ba2+
然后三中还有硫酸根别忘记了 0.02mol
溶液中 电荷应该守恒 现在的 阴离子是 0.04molCO32－和0.02mol So42- 所以有 0.12mol负电荷 但是氨根只有0.04mol 正电荷不守恒 所以肯定有另外一种阳离子 Mg2+ 和Ba2+ 已经被排除只有可能是 K+了 所以 A错 B 错 D 错 C对
A
3MnO2+4AL=2AL2O3+3Mn 4/3
B
WO3 +2AL=AL2O3+W 4
C
Fe是+8/3价，铝热反应后，铝的化合价升高3，铁的化合价降低8/3，所以得到1mol金属铁，需要铝8/9mol
D在五氧化二钒中的化合价是+5价，铝热反应后，铝的化合价上升3，钒的化合价降低5，所以得到1mol金属钒，需要铝5/3mol
选C吧
A是对的，因为电解池丙里面W极颜色加深，说明三价铁离子向W极移动，W极带负电，为阴极，则N为电源负极，M为电源正极。那么甲中X为阳极，发生的反应是水失去电子得到质子，并放出氧气，所以溶液pH下降，所以B对。Y为阴极，铜离子得到电子生成单质铜。该电解池方程式为：2H2O+2Cu(II)=4H+ + 2Cu + O2, Cu/O2=2:1，所以C错。电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3
C项错误X Cu2+ +2e-=Cu
Y: 4OH- -4e-=O2+2H2O
因些生成的单质的物质的量之比为2：1
C考点：电解池原理
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
答：解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=...
答：A.解答;由2SO2 + O2 ＝ 2SO3和n（SO2）：n（O2）：n（SO3）＝2：3：4知O2和SO3过量,SO2少量(反应完全),设第一次平衡时SO2的含量为x,则O2的含量为1.5x,SO3的含量2x,由于缩小体积平衡向右移动,所以第二次平衡的时候反应了的SO2的量y,则反应了的O2的量为0.5y,生成的SO3的量为y.2...
答：2XY2+1Y2=2Z，原子守恒，则这种气体为XY3
答：忘的差不多了，我就按我说的，你自己考虑下！因为是完全燃烧，就是该烃与氧气的分子式比是一比五的。这是体积比决定 的。烃是C和H够成的,不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO2.假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。CxHy+(x+ y...
答：A．升高温度 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)/c(CO)减小。B．充人He气 无影响。C．再充人l mol CO和2 mol H2 增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．...
答：同温同压下气体的物质的量之比等于体积比 所以可以推出 A=氧气个数，总量为氧气的2倍，又因为A和氧气的个数是一样的，所以他们就是1/2B，含有2个氧原子。根据题意，可以是CO2,NO2,SO2。
答：变化曲线分为两段，前半段为平衡移动（或者可以说是未达到平衡）部分，可由斜率变化（或者达到平衡的时间）看出反应速率，斜率越大，达平衡时间越短，反应速率越快；后半段是平衡部分，可由几条曲线比较达平衡时A的平衡浓度看出平衡移动方向。①②比较，可看出②反应速率增大，但平衡未移动，可知②是在...
答：CD 要注意，气体平均相对分子质量＝气体总质量/气体总摩尔 A。B和C可能都是固体－－错，若Bc都是固体，则容器中的气体从头到尾都只是A，则相对分子质量不变 B。B和C一定都是气体－－错，不一定，可以B是气体，C是固体，虽然气体的摩尔不变，但是质量守恒，气体的质量变小了（部分转化为固体C了）...
