一道高考的化学题求解谢谢~~
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-08
一道化学题求解答，谢谢啦！
氧化剂为CL2被还原为NH4CL 还原剂为NH3被氧化为N2（ 8NH3中只有2NH3被氧化），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
先配平方程式CL2的系数为3，Cl由0价降到了-1价，被还原，所以氯气是氧化剂。NH4CL中N是-3价，与NH3中N的化合价相同，没有发生氧化还原，相当于6个NH3没有参与氧化还原反应。N2又-3变成了0价。所以，氧化剂是3个CL2，还原剂是2个NH3，物质的量之比是3：2
氯气化合价降低，是氧化剂，氨气中氮的化合价升高，是还原剂，一部分被氧化为氮气。你这个方程式没有配平，应该是3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2
氯气全部转化了，而被氧化为氮气的部分，才是还原剂，也就是说，氨气中，2mol是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
CL前面少了个3,这样才配平，应该是3：2
一道高考的化学题谢谢~~
答：(1)有三个方程可以知道氧化性MNO4-＞CL2＞2Fe3+＞I2所以只有加Fe3+ 他只氧化碘离子而不会氧化氯离子 （2）将反应2和3“联立”：2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl- 扩大5倍，有：10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl- 跟反应3：2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(...
高中化学题求解!!!高手进!!!
答：无沉淀产生；接着再通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，说明一开始气体中有HCl，和氢氧化钙反应之后消除，而生成白色沉淀说明含有二氧化碳。2.A正确 B：Cl2和H2S不能共存 C。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥 D。NO和O2不能共存，2NO+O2==2NO2 解答完毕 望采纳O(∩_∩)O谢谢 欢迎追问 ...
求解一道高中化学题目,4个选项要有解析,答得好加分
答：A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。醋酸和氢氧化钠生成...
一道高中化学题,求这种类型的方法与思路,谢谢,应该怎么做,第4题
答：上面计算的是物质的量，题目要求是质量，则要把物质的量转化为质量去计算。则铝的质量为:2*27=54 过氧化钠中氧的质量为:3*2*16=96 则铝与氧元素的质量比为:54:96=9:16 注意:解这类题的时候，一定要先列方程式，再列出各个物质的关系式。然后把已知条件代入关系式去求解。一般情况下，关系式...
高考的化学题求解~
答：等体积的气体 那么咱们不妨把每个试管看成两升 第一个 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮 4NO2+2H2O=4HNO3+O2 4NO+O2+H2O=4HNO3 第一步反应消耗掉全部NO2产生零点二五升氧气 零点二五升氧气和NO和水完全反应生成硝酸 剩余量为0 第二个 NO和氧气和水反应生成硝酸 4NO+O2+2H2O=4HNO3 ...
一道高中化学题,求解
答：选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。
高中化学 求解啊各位大师们~
答：第一题。A可能有①碳酸氢根离子、②亚硫酸根离子、③亚硫酸氢根离子。第二题。选C.分子总数。都是双原子分子，所以分子总数等于原子总数的一半。AB两个选项不对。对于同一份电中性物质，电子总数和质子总数两者相等，同时与元素种类有关，若第二份中氮气氧气比例不是1：1的话，两份气体之间的电子、...
一道高考的化学题求解~~
答：OH-、NH4+ ，结合生成弱电解质一水合氨：OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O OH-、H+，结合生成水：OH- + H+ = H2O NH3、H+，结合生成NH4+：NH3 + H+ = NH4+ 一共三组
求解一道高中化学题
答：公式就是物质的量不变啊！第一空600L就是稀释啦，12mol/L到8mol/l是体积变为1.5倍就是了 第二空就是利用硫酸的物质的量不变了。首先，最后得到的萃取液是600L 硫酸浓度3mol/L,所以物质的量是1800mol 回收液中的硫酸物质的量是400L*1mol/L=400mol 所以加入的硫酸的物质的量就是1800-400=...
两道高考的化学题求解~~
答：这道题用化学解题的常用方法：极值法。氢气的体积在标况下为11.2L，那么求出氢气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，氢气的质量：m=n·M=0.5*2=1g，根据列方程式计算，生成1g氢气需要32.5g锌，28g铁，9g铝和12g镁，想混合后质量是10g放出1g氢气前提就是一个质量比10g小，另一个质量...
A，玻璃管中大气压将液体压入瓶中，此时因为注射器，瓶中气压变小，所以空气也会进入，底部产生气泡
选C。
酒精可以随呼气带出来，说明沸点低，易挥发
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7具氧化性，所以乙醇具还原性。
氧化剂为CL2被还原为NH4CL 还原剂为NH3被氧化为N2（ 8NH3中只有2NH3被氧化），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
先配平方程式CL2的系数为3，Cl由0价降到了-1价，被还原，所以氯气是氧化剂。NH4CL中N是-3价，与NH3中N的化合价相同，没有发生氧化还原，相当于6个NH3没有参与氧化还原反应。N2又-3变成了0价。所以，氧化剂是3个CL2，还原剂是2个NH3，物质的量之比是3：2
氯气化合价降低，是氧化剂，氨气中氮的化合价升高，是还原剂，一部分被氧化为氮气。你这个方程式没有配平，应该是3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2
氯气全部转化了，而被氧化为氮气的部分，才是还原剂，也就是说，氨气中，2mol是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
CL前面少了个3,这样才配平，应该是3：2
答：(1)有三个方程可以知道氧化性MNO4-＞CL2＞2Fe3+＞I2所以只有加Fe3+ 他只氧化碘离子而不会氧化氯离子 （2）将反应2和3“联立”：2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl- 扩大5倍，有：10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl- 跟反应3：2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(...
答：无沉淀产生；接着再通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，说明一开始气体中有HCl，和氢氧化钙反应之后消除，而生成白色沉淀说明含有二氧化碳。2.A正确 B：Cl2和H2S不能共存 C。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥 D。NO和O2不能共存，2NO+O2==2NO2 解答完毕 望采纳O(∩_∩)O谢谢 欢迎追问 ...
答：A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠(水解盐)，水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。醋酸和氢氧化钠生成...
答：上面计算的是物质的量，题目要求是质量，则要把物质的量转化为质量去计算。则铝的质量为:2*27=54 过氧化钠中氧的质量为:3*2*16=96 则铝与氧元素的质量比为:54:96=9:16 注意:解这类题的时候，一定要先列方程式，再列出各个物质的关系式。然后把已知条件代入关系式去求解。一般情况下，关系式...
答：等体积的气体 那么咱们不妨把每个试管看成两升 第一个 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮 4NO2+2H2O=4HNO3+O2 4NO+O2+H2O=4HNO3 第一步反应消耗掉全部NO2产生零点二五升氧气 零点二五升氧气和NO和水完全反应生成硝酸 剩余量为0 第二个 NO和氧气和水反应生成硝酸 4NO+O2+2H2O=4HNO3 ...
答：选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。
答：第一题。A可能有①碳酸氢根离子、②亚硫酸根离子、③亚硫酸氢根离子。第二题。选C.分子总数。都是双原子分子，所以分子总数等于原子总数的一半。AB两个选项不对。对于同一份电中性物质，电子总数和质子总数两者相等，同时与元素种类有关，若第二份中氮气氧气比例不是1：1的话，两份气体之间的电子、...
答：OH-、NH4+ ，结合生成弱电解质一水合氨：OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O OH-、H+，结合生成水：OH- + H+ = H2O NH3、H+，结合生成NH4+：NH3 + H+ = NH4+ 一共三组
答：公式就是物质的量不变啊！第一空600L就是稀释啦，12mol/L到8mol/l是体积变为1.5倍就是了 第二空就是利用硫酸的物质的量不变了。首先，最后得到的萃取液是600L 硫酸浓度3mol/L,所以物质的量是1800mol 回收液中的硫酸物质的量是400L*1mol/L=400mol 所以加入的硫酸的物质的量就是1800-400=...
答：这道题用化学解题的常用方法：极值法。氢气的体积在标况下为11.2L，那么求出氢气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，氢气的质量：m=n·M=0.5*2=1g，根据列方程式计算，生成1g氢气需要32.5g锌，28g铁，9g铝和12g镁，想混合后质量是10g放出1g氢气前提就是一个质量比10g小，另一个质量...
