求解一道高中化学题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
一道高中化学题，求解
第一空600L就是稀释啦，12mol/L到8mol/l是体积变为1.5倍就是了
第二空就是利用硫酸的物质的量不变了。
首先，最后得到的萃取液是600L 硫酸浓度3mol/L,所以物质的量是1800mol
回收液中的硫酸物质的量是400L*1mol/L=400mol
所以加入的硫酸的物质的量就是1800-400=1400mol
1400mol*98g/mol/98%=140000g硫酸
140000/1.84/1000=76.1L了（除以1000是单位换算，ml换成l）
第三空就是加蒸馏水稀释至600L了
完全正确！！呵呵
第一个空很好算 不过600L溶液种要有多少MOL硫酸才能成为8mol/L
答案是4800MOL 而现在有400MOL 还差4400MOL 质量能求出来为431200克 而硫酸为98%的 总共要硫酸质量为440000克 密度为1.84g/cm3 可求出体积为23.9L 然后加176.1L水稀释到600L 我算的应该没错吧？？ 和答案不一样
现在加入的硫酸的物质的量+原来有的硫酸的物质的量=总共需要的硫酸的物质的量..
应该就是这样的.
一道高中化学计算题求解
答：9.6g 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8个HNO3中只有2个被还原为NO，占1/4 有6.3gHNO3被还原，参加反应的HNO3的质量是6.3//(1/4)=25.2g HNO3的物质的量是n=m/M=25.2//63=0.4mol 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 n 0.4mol n=0.15mol Cu的质量是m=...
求解一道高中化学题,37题?
答：（1）离子键F－ （2）sp杂化直线形CH2＝CH2的电子式 （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 H2S、S火 （4）HF通过分子间氢键形成了缔合分子（HF）n，所以相对分子质量高于理论值 （5）AlFe2 139x4/NA/(ax10^-7)^3=0.924/a^3 g/cm^3
求解一道高中化学题?
答：答案是1，3 首先有这个反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 因此，溶液中出现了OH- 因此2被排除了，因为有OH- + HCO3 -=H2O+CO3 2-，HCO3 -离子浓度下降。其次4也被排除了，因为Na2O2有强氧化性，而S2-是强还原剂，因此S2-会被氧化，因此离子浓度也下降。而1，3不受到影响。当然如果题目问的是在...
一道高中化学题,求解
答：选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。
高中化学题。求解。。
答：如果是问反应后试管中固体的质量，则包括Fe、Cu和Al2O3三种物质，应选D。另一种简便的方法，就是注意到第一、二次反应，阴离子相差的电荷数即是与Al(OH)3反应的OH-，为3*0.1-0.12*1*2=0.06，再据此计算。但是，此题很明显，数值设计上是有问题的，物质的质量和物质的量不可能出现负数。
一道高中化学题求解?
答：错误的是 C KSCN溶液中加入酸性的含有Fe3+的酸性溶液生成血红色的Fe（SCN）3 A.高锰酸钾有强氧化性，氧化SCN- 正确 B.SO2有还原性，将Fe3+还原为Fe2+ 正确 C.②红色褪去的原因是SO2有还原性，将Fe3+还原为Fe2+ 错误 D.正确 ...
一道高中化学题
答：三者气体反应后，恰好完全生成二氧化碳和水蒸气。产物的平均摩尔质量29*1.293=37.5 十字交叉 co2 44 19.5 37.5 H2O 18 6.5 所以co2 与H2O的物质的量之比=19.5:6.5=3:1 根据守恒：总共有3个C 2个H 7个O 即原来有3CO 1H2 2O2 （就是CO 30mL H2 10mL O2 20mL）...
高中化学题求解
答：解析：06.【正确】07.【错误】，常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol 08.【正确】，9.2 g NO2（0.2 mol） 含有 0.2 molN原子，9.2 g N2O4（0.1 mol） 含有 0.2 molN原子 09.【错误】，标况下 11.2L O3为0.5 mol，含有氧原子 1.5 mol。10.【正确】，降温，两分子NO2...
求解一道高中化学计算题!
答：2CO+O2=点燃=2CO2 CxHy+（x+y/4）O2=点燃=xCO2+y/2 H2O 现在1LCO与烷烃混合物与9L氧气反应，反应后体积为10L，也就是不变。因为CO点燃后体积减少：2+1-2>0 所以烷烃点燃后体积增加：1+x+y/4<x+y/2 所以有y>4 又烷烃在常温下为气态 所以可能的烷烃为C2H6、C3H8、C4H10 1molCO点燃...
一道高中化学题,求解最后一小题
答：这里先要计算NaClO和NaClO3的物质的量，设分别为x，y x+y=0.04 化合价守恒，0.16*1=x+5y 解得，x=0.01，y=0.03 接下来，解此题需要用到的是电子守恒 即，NaClO和NaClO3杀菌漂白时，得到电子，0.01*2+0.03*6=0.02 则设Ca(ClO)2体积V 0.1V*2*2=0.02 V=0.05L=50mL ...
同主族自上而下碱金属原子失去电子的能力逐渐增强，碱金属和氯气反应是放热反应钠的ΔH6更负；所以B正确；钠的失电子能力小于钾，金属性钠小于钾，所以钠变成气态吸收的能量及失去一个电子吸收的能量都大于钾，即钠的ΔH2+ΔH4比钾的大，所以C正确。
本题涉及冰的融化平衡，及水的汽化平衡，当平衡时，自由能变为0
由吉布斯公式：
△G = △H - T△S = 0 得：
△H / T = △S
所以：
对（a) : T = 273K，△S = 6.0 *1000/ 273 = 21.98 （J/mol K)
对（b) : T= 373K，△S = 44.0 *1000/ 373 = 117.96 （J/mol K)
第一空600L就是稀释啦，12mol/L到8mol/l是体积变为1.5倍就是了
第二空就是利用硫酸的物质的量不变了。
首先，最后得到的萃取液是600L 硫酸浓度3mol/L,所以物质的量是1800mol
回收液中的硫酸物质的量是400L*1mol/L=400mol
所以加入的硫酸的物质的量就是1800-400=1400mol
1400mol*98g/mol/98%=140000g硫酸
140000/1.84/1000=76.1L了（除以1000是单位换算，ml换成l）
第三空就是加蒸馏水稀释至600L了
完全正确！！呵呵
第一个空很好算 不过600L溶液种要有多少MOL硫酸才能成为8mol/L
答案是4800MOL 而现在有400MOL 还差4400MOL 质量能求出来为431200克 而硫酸为98%的 总共要硫酸质量为440000克 密度为1.84g/cm3 可求出体积为23.9L 然后加176.1L水稀释到600L 我算的应该没错吧？？ 和答案不一样
现在加入的硫酸的物质的量+原来有的硫酸的物质的量=总共需要的硫酸的物质的量..
应该就是这样的.
答：9.6g 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8个HNO3中只有2个被还原为NO，占1/4 有6.3gHNO3被还原，参加反应的HNO3的质量是6.3//(1/4)=25.2g HNO3的物质的量是n=m/M=25.2//63=0.4mol 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 n 0.4mol n=0.15mol Cu的质量是m=...
答：（1）离子键F－ （2）sp杂化直线形CH2＝CH2的电子式 （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 H2S、S火 （4）HF通过分子间氢键形成了缔合分子（HF）n，所以相对分子质量高于理论值 （5）AlFe2 139x4/NA/(ax10^-7)^3=0.924/a^3 g/cm^3
答：答案是1，3 首先有这个反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 因此，溶液中出现了OH- 因此2被排除了，因为有OH- + HCO3 -=H2O+CO3 2-，HCO3 -离子浓度下降。其次4也被排除了，因为Na2O2有强氧化性，而S2-是强还原剂，因此S2-会被氧化，因此离子浓度也下降。而1，3不受到影响。当然如果题目问的是在...
答：选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。
答：如果是问反应后试管中固体的质量，则包括Fe、Cu和Al2O3三种物质，应选D。另一种简便的方法，就是注意到第一、二次反应，阴离子相差的电荷数即是与Al(OH)3反应的OH-，为3*0.1-0.12*1*2=0.06，再据此计算。但是，此题很明显，数值设计上是有问题的，物质的质量和物质的量不可能出现负数。
答：错误的是 C KSCN溶液中加入酸性的含有Fe3+的酸性溶液生成血红色的Fe（SCN）3 A.高锰酸钾有强氧化性，氧化SCN- 正确 B.SO2有还原性，将Fe3+还原为Fe2+ 正确 C.②红色褪去的原因是SO2有还原性，将Fe3+还原为Fe2+ 错误 D.正确 ...
答：三者气体反应后，恰好完全生成二氧化碳和水蒸气。产物的平均摩尔质量29*1.293=37.5 十字交叉 co2 44 19.5 37.5 H2O 18 6.5 所以co2 与H2O的物质的量之比=19.5:6.5=3:1 根据守恒：总共有3个C 2个H 7个O 即原来有3CO 1H2 2O2 （就是CO 30mL H2 10mL O2 20mL）...
答：解析：06.【正确】07.【错误】，常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol 08.【正确】，9.2 g NO2（0.2 mol） 含有 0.2 molN原子，9.2 g N2O4（0.1 mol） 含有 0.2 molN原子 09.【错误】，标况下 11.2L O3为0.5 mol，含有氧原子 1.5 mol。10.【正确】，降温，两分子NO2...
答：2CO+O2=点燃=2CO2 CxHy+（x+y/4）O2=点燃=xCO2+y/2 H2O 现在1LCO与烷烃混合物与9L氧气反应，反应后体积为10L，也就是不变。因为CO点燃后体积减少：2+1-2>0 所以烷烃点燃后体积增加：1+x+y/4<x+y/2 所以有y>4 又烷烃在常温下为气态 所以可能的烷烃为C2H6、C3H8、C4H10 1molCO点燃...
答：这里先要计算NaClO和NaClO3的物质的量，设分别为x，y x+y=0.04 化合价守恒，0.16*1=x+5y 解得，x=0.01，y=0.03 接下来，解此题需要用到的是电子守恒 即，NaClO和NaClO3杀菌漂白时，得到电子，0.01*2+0.03*6=0.02 则设Ca(ClO)2体积V 0.1V*2*2=0.02 V=0.05L=50mL ...
