一道高考的化学题谢谢~~
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-21
一道高考的化学题谢谢~~
（2）将反应2和3“联立”：
2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl-
扩大5倍，有：
10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl-
跟反应3：
2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(Mn2+) + 8H2O + 5Cl2
相加，消去两边相等部分，得到：
10(Fe2+) + 2(MnO4-) + 16(H+) = 2(Mn2+) + 8H2O
把这个称为反应4，它揭示了MnO4-和Fe2+在酸性条件下无法共存。
另外：
根据反应1，Fe3+跟I-无法共存；
由于Cl-和I-同属卤素离子，因此根据反应3，MnO4-在酸性条件下与I-无法共存。
搞清楚相互能否共存的关系之后，开始做题：
1、如果有I-，那么一定没有Fe3+和MnO4-，否则根据反应1和3而反应；
2、如果有Fe3+，也一样没有I-，否则根据反应1而反应，而其它两种离子之一可能存在；
3、Fe2+有剩余，就一定没有MnO4-，否则根据反应4而反应，其它两种离子之一可能存在；
4、MnO4有剩余，那么一定没有Fe2+和I-，否则根据反应3和4反应，而Fe3+可能存在。
（1）.含Fe3+的FeCl3溶液
（2）。1.有I-剩余，强氧化性的必然就不存在了，Fe3+、Cl2肯定没有了，可能还有Cl-、H+或Cl-、MnO4-存在
2.有Fe3+存在，强还原性的就不存在了，I-还原性最强的就不存在了，可能有Fe2+、Cl-、H+或MnO4-、Cl2、H+
3.有Fe2+存在，强氧化性的必然就不存在了，MnO4-、Cl2肯定没有了，可能有Cl-、H+、Fe3+或I-、Cl-、H+
4.有MnO4-存在，还原性的就不能存在，Fe2+、I-就不能存在，可能有Cl-、Cl2或Cl2、H+
注：氧化还原反应，需要考虑，氧化还原性从高到低排列依次反应，氧化性最高的和还原性最高的先反应掉，所以当有氧化性最强的存在时，还原性最强的肯定不存在了，以此类推。但第三个氧化还原反应式它比较特殊，需要三种离子同时存在，缺一不可，所以有MnO4-存在，那么Cl-和H+就不能同时存在，以此类推。
（1）加FeCl3...3价铁离子可以氧化碘离子..而且不与其他离子反应
（2）可能还有2价铁离子...一定无3价铁离子，高锰酸根离子..(这两种离子可氧化碘离子）
2 可能还有高锰酸根或者2价铁离子（这两个不同时存在），一定无碘离子
3 可能还有碘离子或者3价铁离子（这两个不同时存在）..一定无高锰酸根...
4 可能还有3价铁离子，一定无2价铁离子和碘离子
1、Fe3+
2.Fe2+ MnO4-.Fe3+
3.I- Fe3+ MnO4-
4.Fe3+ Fe2+.I-
一道高考的化学题谢谢~~
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
一道高考的化学题谢谢~~
答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
一道高考化学题(要解析,谢谢)
答：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7具氧化性，所以乙醇具还原性。
一道高考的化学题~~
答：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
一道高考的化学题~~
答：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。②：Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2O3...
急!急!急!一道高三化学题。(蛮难的)。 谢谢各位高手的帮助。
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
一道高考的化学题~~
答：③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=4:7]即NO2有4/11L，氧气有7/11L 发生
一道高考的化学题求解谢谢~~
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
高考化学题,求详解,谢谢!
答：饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5，饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8，等体积混合后，浓度减半，[Cl-]=6.71*10^-6，[I-]=5.0*10^-9，[Ag+]=6.71*10^-6 明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然。因此A选项不对。由于[Cl-]》[I-]，若AgNO3固体足量...
一道高考化学题求详解
答：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-...
网上找来的，供参考：
先看1 Ag 和三种阴离子都沉淀 不能得出什么 先放一下
再看2 依然不能确定是有氨根还是有碳酸跟
再看3 加入BaCl2 有沉淀 用盐酸洗涤尽然会有沉淀溶解 所以有 硫酸根SO42- 和碳酸根
溶解的部分是碳酸钡 （12.54-4.66）/（197）=0.04mol BaCo3 这样很清楚2中有0.04mol co2
那么还有0.04就是NH3了 有碳酸根肯定没有Mg2+ 和Ba2+
然后三中还有硫酸根别忘记了 0.02mol
溶液中 电荷应该守恒 现在的 阴离子是 0.04molCO32－和0.02mol So42- 所以有 0.12mol负电荷 但是氨根只有0.04mol 正电荷不守恒 所以肯定有另外一种阳离子 Mg2+ 和Ba2+ 已经被排除只有可能是 K+了 所以 A错 B 错 D 错 C对
A
3MnO2+4AL=2AL2O3+3Mn 4/3
B
WO3 +2AL=AL2O3+W 4
C
Fe是+8/3价，铝热反应后，铝的化合价升高3，铁的化合价降低8/3，所以得到1mol金属铁，需要铝8/9mol
D在五氧化二钒中的化合价是+5价，铝热反应后，铝的化合价上升3，钒的化合价降低5，所以得到1mol金属钒，需要铝5/3mol
选C吧
（2）将反应2和3“联立”：
2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl-
扩大5倍，有：
10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl-
跟反应3：
2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(Mn2+) + 8H2O + 5Cl2
相加，消去两边相等部分，得到：
10(Fe2+) + 2(MnO4-) + 16(H+) = 2(Mn2+) + 8H2O
把这个称为反应4，它揭示了MnO4-和Fe2+在酸性条件下无法共存。
另外：
根据反应1，Fe3+跟I-无法共存；
由于Cl-和I-同属卤素离子，因此根据反应3，MnO4-在酸性条件下与I-无法共存。
搞清楚相互能否共存的关系之后，开始做题：
1、如果有I-，那么一定没有Fe3+和MnO4-，否则根据反应1和3而反应；
2、如果有Fe3+，也一样没有I-，否则根据反应1而反应，而其它两种离子之一可能存在；
3、Fe2+有剩余，就一定没有MnO4-，否则根据反应4而反应，其它两种离子之一可能存在；
4、MnO4有剩余，那么一定没有Fe2+和I-，否则根据反应3和4反应，而Fe3+可能存在。
（1）.含Fe3+的FeCl3溶液
（2）。1.有I-剩余，强氧化性的必然就不存在了，Fe3+、Cl2肯定没有了，可能还有Cl-、H+或Cl-、MnO4-存在
2.有Fe3+存在，强还原性的就不存在了，I-还原性最强的就不存在了，可能有Fe2+、Cl-、H+或MnO4-、Cl2、H+
3.有Fe2+存在，强氧化性的必然就不存在了，MnO4-、Cl2肯定没有了，可能有Cl-、H+、Fe3+或I-、Cl-、H+
4.有MnO4-存在，还原性的就不能存在，Fe2+、I-就不能存在，可能有Cl-、Cl2或Cl2、H+
注：氧化还原反应，需要考虑，氧化还原性从高到低排列依次反应，氧化性最高的和还原性最高的先反应掉，所以当有氧化性最强的存在时，还原性最强的肯定不存在了，以此类推。但第三个氧化还原反应式它比较特殊，需要三种离子同时存在，缺一不可，所以有MnO4-存在，那么Cl-和H+就不能同时存在，以此类推。
（1）加FeCl3...3价铁离子可以氧化碘离子..而且不与其他离子反应
（2）可能还有2价铁离子...一定无3价铁离子，高锰酸根离子..(这两种离子可氧化碘离子）
2 可能还有高锰酸根或者2价铁离子（这两个不同时存在），一定无碘离子
3 可能还有碘离子或者3价铁离子（这两个不同时存在）..一定无高锰酸根...
4 可能还有3价铁离子，一定无2价铁离子和碘离子
1、Fe3+
2.Fe2+ MnO4-.Fe3+
3.I- Fe3+ MnO4-
4.Fe3+ Fe2+.I-
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
答：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7具氧化性，所以乙醇具还原性。
答：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
答：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。②：Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2O3...
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
答：③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=4:7]即NO2有4/11L，氧气有7/11L 发生
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
答：饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5，饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8，等体积混合后，浓度减半，[Cl-]=6.71*10^-6，[I-]=5.0*10^-9，[Ag+]=6.71*10^-6 明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然。因此A选项不对。由于[Cl-]》[I-]，若AgNO3固体足量...
答：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-...
