一道高考的化学题~~

一道高考的化学题求解~~

OH-、NH4+ ，结合生成弱电解质一水合氨：OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
OH-、H+，结合生成水：OH- + H+ = H2O
NH3、H+，结合生成NH4+：NH3 + H+ = NH4+
一共三组

设样品的质量为m，样品中K2O2的质量分数为x%，则m(K2O2)= m * x%
在K2O2中的 W(O)= 16*2 / (16*2+39*2)= 29.1%
在K2O2中的m(O)= m(K2O2) * W(O)= m * x% *29.1%
在混合物中的W ‘ （O)= m(O) / m混= m * x% *29.1% / m =0.28
即： x% *29.1% = 0.28
x% = 96.25%

液体充满容器，表明没有气体剩余

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3

O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2

你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了

分享知识，传递感动，【云水意】团队为您竭诚解答！
分析NO2、NO和水，氧气反应的方程式可以看出当N：O=2：5时，恰好完全被水吸收，所以只需要混合气体中氮氧原子个数比是2：5就行了。
所以答案是AC。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

分析：这三种气体混合一起，倒置水中，可能发生的反应：
（1） NO2 + NO + O2 = 2HNO3
（2）4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
（3）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
现在题目说“液体是充满容器”的，所以，不能有气体剩余。
A。可以，如上述反应（1），三者等体积，刚好耗尽
B。不可以，除去1：1：1后，NO2与NO还有3：2，不能完全反应。
C。可以，除去4：4：4后，NO与O2还有20：15 = 4：3，符合反应（3），刚好耗尽
D。不可以，除去4：4：4后，NO与O2还有10：13，再按NO：O2以4：3反应后，O2会有剩余。

所以，选A和C

1. 4 NO2 + O2 + H2O = 4 HNO3
2. 4 NO + 3 O2 + H2O = 4 HNO3

（1）+（2）可得A
(1)+6(2)可得C
故选AC

充满容器指气体完全被吸收，也就是氮原子全部转化为硝酸。
分析硝酸的结构，HNO3扣除一个水分子之后，N：O=2：5。
四个选项当中满足条件的是A和C

一道高考的化学题~~
答：液体充满容器，表明没有气体剩余 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了

一道高考的化学题谢谢~~
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。

一道化学高考题~
答：思路分析：本题解题关键是抓住各类有机物反应的特征、中间体的结构及断链的部位去分析确定。取代反应特征是，有机物分子中断下一个基团的同时，连上一个新基团，反应A、B具有此特征；加成反应的特征是，断开不饱和键，相应的两个碳上同时连上述基团，反应C、F具有此特征；消去反应的特征是从相邻的两个...

化学高手进。 一道高考题
答：①和②中和水反应生成NaOH，阴离子是OH- 那么根据反应式知道Na2O2和H2O的比是1:1，Na2O和H2O反应的比是1:1 即同物质的量的Na2O2和Na2O反应消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等 即最后生成的溶液时相同的溶液，即阴离子浓度相同 因为生成阴离子是0.02mol 而碳酸钠溶于水，阴离子是CO...

请教一道化学高考模拟题?
答：选D,分析：A:若a<7，只能表示水的电离得到了促进，并且H+被保留了下来。如：NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+。B:若a>7,有两种情况：1、水的电离受到促进，如：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-,氢离子减少。2、水的电离被抑制，如加入可溶性酸，使水对H+电离受到抑制。C:若a<7，只能表示水的...

一题高考化学选择题求助
答：这是高中化学经常会出现的选择题 ，答案是这样的：A,cd段是氢氧化铝被氢氧化钠溶解的过程，故事正确的；B，由cd段可知，氢氧化铝的物质的量可以看成3份，这样的话就知道AB段是形成氢氧化铁的过程，而bc段是形成氢氧化铝的过程这样一来我们就知道，氢氧化铁在碱性条件下先形成沉淀，于是可知氢氧化铝的Ksp...

一道经典化学高考题
答：镁的分子量是24，铝是27，它们的沉淀物灼烧后得到MgO（40）和Al2O3（102）。如果全为镁，则p=（m/24）*40=(5/3)m，如果全为铝，则p=（m/27*2）*102=（17/9)m。因为2mol铝得到1molAl2O3，所以要乘2

一道高考化学题(请详细解答)
答：A:产生白色沉淀，后又溶解。B:Fe3+会将I-氧化为I2，遇见淀粉变蓝。C：Na2O2遇水生成NaOH，和NaHSO3反应生成NaSO3，基本无现象。D：Fe是+3价了，遇酸性高锰酸钾不反应了，无现象。补充：明矾是KAl（SO4）2，溶液里面有Al3+，加入NaOH后，产生Al（OH）3，但 NaOH过量会把Al（OH）3溶解生成...

一道高考化学题(有答案),求解析,急!!!在线等!!!
答：这个是四川的高考题啊，应该是最近几年里面无机推断最有看头的（个人觉得）解析如下：自己打的，有可能有遗漏，见谅啦 首先看D，既能溶于酸，又能溶于碱，还是沉淀，说明是氢氧化铝 然后是G，有刺激性气味，还能导致酸雨，说明是二氧化硫 E为气体，还能在空气中充分燃烧生成二氧化硫，肯定是硫化氢，溶于...

一道化学高考题
答：KHC2O4•H2C2O4 + 3NaOH = KNaC2O4 + Na2C2O4 +3H2O 反应比是1：3 KHC2O4•H2C2O4•2H2O与KMnO4反应比为：10：8 NaOH与KMnO4体积比：3：1 故浓度比：1：0.8 KMnO4溶液的浓度：(B)0.08000