一道高考的化学题谢谢~~
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-23
一道高考的化学题~~
油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,
所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
13.44升氢气即0.6摩，对应0.6摩碳碳双键，所以100克该油脂平均含碳碳双键0.6摩，1.8克氢氧化钠即0.045摩，一个油脂分子含三个酯基，所以0.045摩氢氧化钠对应0.015摩油脂，100克油脂就有0.15摩，所以每摩油脂含碳碳双键0.6/0.15=4摩
一道高考的化学题谢谢~~
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
一道高考的化学题谢谢~~
答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
一道高考化学题(要解析,谢谢)
答：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7具氧化性，所以乙醇具还原性。
一道高考的化学题~~
答：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
一道高考的化学题~~
答：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。②：Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2O3...
急!急!急!一道高三化学题。(蛮难的)。 谢谢各位高手的帮助。
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
一道高考的化学题~~
答：③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=4:7]即NO2有4/11L，氧气有7/11L 发生
一道高考的化学题求解谢谢~~
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
高考化学题,求详解,谢谢!
答：饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5，饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8，等体积混合后，浓度减半，[Cl-]=6.71*10^-6，[I-]=5.0*10^-9，[Ag+]=6.71*10^-6 明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然。因此A选项不对。由于[Cl-]》[I-]，若AgNO3固体足量...
一道高考化学题求详解
答：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-...
三段式： 3A + B == x c
加料：3 2 0 单位：摩尔
转化：0.3 0.2 0.8
剩余：2.7 1.8 0.8
又转化关系知X=4
等比平衡概念：等温等容条件下，对于前后体积不变的反应，将两个反应生成物的物质的量按方程式转化关系全部转化为反应物，若此时两个反应反应物的量对应成比例，则这两个反应称之为等比平衡。等比平衡的反应平衡后 各组分物质的量.质量分数…都对应成比例。
这里充入a摩C，全部转化为生成物：3A + B == 4 C
加： a
转化后：3/4 a 1/4 a 0
原来加入A.B的比例为3:2，要使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则还需要加入1/4a摩B，使加入后A.B的比例为3:2
答案是选C
A是对的，因为电解池丙里面W极颜色加深，说明三价铁离子向W极移动，W极带负电，为阴极，则N为电源负极，M为电源正极。那么甲中X为阳极，发生的反应是水失去电子得到质子，并放出氧气，所以溶液pH下降，所以B对。Y为阴极，铜离子得到电子生成单质铜。该电解池方程式为：2H2O+2Cu(II)=4H+ + 2Cu + O2, Cu/O2=2:1，所以C错。电镀池乙中，R为阴极，U为阳极，所以U应该用银棒，R用待镀的铜棒，电解液用AgNO3
油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,
所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
13.44升氢气即0.6摩，对应0.6摩碳碳双键，所以100克该油脂平均含碳碳双键0.6摩，1.8克氢氧化钠即0.045摩，一个油脂分子含三个酯基，所以0.045摩氢氧化钠对应0.015摩油脂，100克油脂就有0.15摩，所以每摩油脂含碳碳双键0.6/0.15=4摩
答：13.44L氢气的质量=0.09g/L*13.44=1.2g;油脂中有3个脂基，故反应时油脂:NaOH=1:3。NaOH有0.045mol.故10g油脂为0.015mol.所以100g就是0.15mol.油脂中能加氢的只有碳碳双键，双键:H2=1:1。1.2g H2为0.6mol.故答案：0.6/0.15=4,所以1mol该油脂平均含有碳碳双键【4】。
答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 看比例40:20介于4:3和4:1之间，所以就有2种情况：1剩余气体是NO；2剩余气体是O2。说白了就是十字交叉法 其中大写字母A、B是物质，小写字母a、b是理论所需O2的量，c是实际所需O2的量。最后的数据取绝对值就可以了 ...
答：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7具氧化性，所以乙醇具还原性。
答：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 2O2 + 2H2O = 4HNO3 O2的体积应为：NO2体积÷4 + NO体积÷2 你上面列出的比例没有一个满足这个式子，请检查是不是打错了
答：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。②：Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2O3...
答：分析：本题为有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写等知识，侧重考查利用所学知识结合所给信息分析问题、解决问题的能力。(1)由1molA和1molH2恰好反应生成饱和一元醇Y可知，A中有一个碳碳双键，且Y的组成符合CnH2n＋2O，再由Y中碳元素的质量分数为65...
答：③NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）=4:7]即NO2有4/11L，氧气有7/11L 发生
答：3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
答：饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5，饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8，等体积混合后，浓度减半，[Cl-]=6.71*10^-6，[I-]=5.0*10^-9，[Ag+]=6.71*10^-6 明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然。因此A选项不对。由于[Cl-]》[I-]，若AgNO3固体足量...
答：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-...
