一道化学高考题~
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-23
一道化学高考题
取代反应特征是，有机物分子中断下一个基团的同时，连上一个新基团，反应A、B具有此特征；加成反应的特征是，断开不饱和键，相应的两个碳上同时连上述基团，反应C、F具有此特征；消去反应的特征是从相邻的两个碳上各去掉一个基团，形成不饱和键，反应D、E具有此特征。
故取代:A,B 加成：C，F 消去：D,E
希望能够采纳！
AB为取代反应
CD为加成反应
E加成，D分解。
一道简单的化学题(高考)
答：Cl2+H2O===HCl+HClO 2HClO===光照===2HCl+O2 HCl易溶于水，1molCl2产生0.5molO2，所以是二分之一，A。
一道高考的化学题~~
答：①：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。②：Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2...
化学高考题一道
答：①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠 会陆续和空气中的H2O和CO2反应 最终都会生成Na2CO3 ④亚硫酸钠则是被空气中的O2氧化生成Na2SO4 Na2O2反应其实是自身歧化的过程，1mol转移的电子只有1mol(自己的2个氧，1个转给另一个)由最终产物为Na2CO3或NaSO4可得，Na2O>Na2O2>Na2SO3>NaOH(这里只要比较一下等物质量...
一道化学高考选择题,求解释!
答：先算此时溶液的氢离子浓度，再用水的离子积去除，得溶液中的氢氧根离子浓度，则水电离的氢离子浓度就是溶液中氢氧根离子浓度 （因为水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，而溶液中的氢氧根离子是全部由水电离出来的，所以水电离的氢离子浓度就是氢氧根浓度）...
一道高考化学大题
答：(1),此题由表中的平衡常数判断，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。由表知道温度越高平衡常数越小，所以反应物的平衡浓度较大，所以向左进行得彻底，所以正反应为放热。（2）.(3).(4)(5)(6)均由...
一道高考化学守恒类题目求大神解疑
答：是因为硝酸过量，加入的氢氧化钠会先过多的硝酸反应，过程是先中和后沉淀 通过计算:硝酸的物质的量=50mL x 1.40g/mL x 63％ ÷ 63g/mol(硝酸的摩尔质量)=0.7mol 参与反应的氢离子(X为铜或Y为镁)2NO3^2- + X(或Y) +4H+ =2NO2(或一个N2O4)↑+X^2+ +2H2O X+Y=0.03mol则氢...
一道关于硫的高一化学题目。也是高考题目
答：A中，硫酸中和掉NaOH后剩下的还有N2和O2，干扰结果；B酸性高锰酸钾有强氧化性，会将SO2氧化从而褪色，稀硫酸用来酸化的；C是利用了SO2的还原性,将碘还原，从颜色判断；D可以从第一小题看出，SO3会干扰结果。
一道高考化学模拟题(要详解)
答：答案选D 由甲实验可知该一元酸是弱酸，如果C1等于0.2，反应后pH值应该大于7，要等于7，必然是酸过量，所以A正确；因为c(NaOH)<c(HA)，根据物料守恒，B正确；溶液碱性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(A-)，C正确；温度改变，Kw变大，c(OH-)不变，c(H+)变大，pH减小，D错误。希望能帮到...
一道化学高考平衡题
答：B是因为NaOH会和生成的氢离子反应，使其浓度减少，故正向移来减弱H+的减少。加CH3COONa，醋酸是弱电解质，醋酸根会结合生成的H+，使正向移动。加入盐酸，虽相当于增加了生成物中H+的浓度，使平衡左移，但实际上化学平衡是很微弱的，相对于加入的H+，移动就不计了。故选B。平衡，总之一句话：反应...
一道江苏09 高考化学题
答：这题可以用两种方法：1、由于乙烯和丁烯的最简式都是CH2，所以混合物含碳量始终为21*12/14=18g，即含有的碳原子物质的量=18/12=1.5mol，碳原子数为1.5NA 。2、用极端思维法 设21.0g都是乙烯，那么物质的量=21/28=0.75mol，含碳物质的量=0.75*2=1.5mol，碳原子数为1.5NA ；再设...
你首先得明白什么叫化学平衡，是正逆反应速率相等，是指同一物质的，如果不是同一物质，必须经过转化可以转化成同一物质，利用系数比等于速率比的关系。A中如果2v正(HF)=v逆(H2O) ，因为逆(H2O)转化后实际上是等于2v逆(HF)的，正好符合定义。而你的B选项，现在没有说正逆方向，如果同时为正或同时为逆，不管平不平衡，它们都符合这一关系。
变化曲线分为两段，前半段为平衡移动（或者可以说是未达到平衡）部分，可由斜率变化（或者达到平衡的时间）看出反应速率，斜率越大，达平衡时间越短，反应速率越快；后半段是平衡部分，可由几条曲线比较达平衡时A的平衡浓度看出平衡移动方向。
①②比较，可看出②反应速率增大，但平衡未移动，可知②是在①的基础上加入了催化剂。因为该反应不是气体体积不变反应，所以不考虑增压速率增大，但平衡不移动的情况。
而③是比①速率快，正反应程度更大，所以③是在①的基础上升温（因速率增大了），而升温平衡正向移动，说明正反应为放热反应。而③不能说增压，因增压，气体体积会减小，A的浓度会增大。
α（即转化率）= 转化浓度/起始浓度 × 100%。
取代反应特征是，有机物分子中断下一个基团的同时，连上一个新基团，反应A、B具有此特征；加成反应的特征是，断开不饱和键，相应的两个碳上同时连上述基团，反应C、F具有此特征；消去反应的特征是从相邻的两个碳上各去掉一个基团，形成不饱和键，反应D、E具有此特征。
故取代:A,B 加成：C，F 消去：D,E
希望能够采纳！
AB为取代反应
CD为加成反应
E加成，D分解。
答：Cl2+H2O===HCl+HClO 2HClO===光照===2HCl+O2 HCl易溶于水，1molCl2产生0.5molO2，所以是二分之一，A。
答：①：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。②：Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2...
答：①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠 会陆续和空气中的H2O和CO2反应 最终都会生成Na2CO3 ④亚硫酸钠则是被空气中的O2氧化生成Na2SO4 Na2O2反应其实是自身歧化的过程，1mol转移的电子只有1mol(自己的2个氧，1个转给另一个)由最终产物为Na2CO3或NaSO4可得，Na2O>Na2O2>Na2SO3>NaOH(这里只要比较一下等物质量...
答：先算此时溶液的氢离子浓度，再用水的离子积去除，得溶液中的氢氧根离子浓度，则水电离的氢离子浓度就是溶液中氢氧根离子浓度 （因为水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，而溶液中的氢氧根离子是全部由水电离出来的，所以水电离的氢离子浓度就是氢氧根浓度）...
答：(1),此题由表中的平衡常数判断，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。由表知道温度越高平衡常数越小，所以反应物的平衡浓度较大，所以向左进行得彻底，所以正反应为放热。（2）.(3).(4)(5)(6)均由...
答：是因为硝酸过量，加入的氢氧化钠会先过多的硝酸反应，过程是先中和后沉淀 通过计算:硝酸的物质的量=50mL x 1.40g/mL x 63％ ÷ 63g/mol(硝酸的摩尔质量)=0.7mol 参与反应的氢离子(X为铜或Y为镁)2NO3^2- + X(或Y) +4H+ =2NO2(或一个N2O4)↑+X^2+ +2H2O X+Y=0.03mol则氢...
答：A中，硫酸中和掉NaOH后剩下的还有N2和O2，干扰结果；B酸性高锰酸钾有强氧化性，会将SO2氧化从而褪色，稀硫酸用来酸化的；C是利用了SO2的还原性,将碘还原，从颜色判断；D可以从第一小题看出，SO3会干扰结果。
答：答案选D 由甲实验可知该一元酸是弱酸，如果C1等于0.2，反应后pH值应该大于7，要等于7，必然是酸过量，所以A正确；因为c(NaOH)<c(HA)，根据物料守恒，B正确；溶液碱性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(A-)，C正确；温度改变，Kw变大，c(OH-)不变，c(H+)变大，pH减小，D错误。希望能帮到...
答：B是因为NaOH会和生成的氢离子反应，使其浓度减少，故正向移来减弱H+的减少。加CH3COONa，醋酸是弱电解质，醋酸根会结合生成的H+，使正向移动。加入盐酸，虽相当于增加了生成物中H+的浓度，使平衡左移，但实际上化学平衡是很微弱的，相对于加入的H+，移动就不计了。故选B。平衡，总之一句话：反应...
答：这题可以用两种方法：1、由于乙烯和丁烯的最简式都是CH2，所以混合物含碳量始终为21*12/14=18g，即含有的碳原子物质的量=18/12=1.5mol，碳原子数为1.5NA 。2、用极端思维法 设21.0g都是乙烯，那么物质的量=21/28=0.75mol，含碳物质的量=0.75*2=1.5mol，碳原子数为1.5NA ；再设...
