一道高考题 化学
HC≡CH中的氢原子有较高的活性，加在乙醛的羰基氧上，剩余部分加在羰基碳上，第一步是加成反应。
第一步的产物在加氢得到1,4-丁二醇(A)。
脱氢氧化得到4-羟基丁醛(B)，再氧化得到4-羟基丁酸(GHB)，再酯化得到内酯。
而A在浓硫酸加热条件下分子内脱水，变成1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），这就是D。
D（C4H6）再和丙烯酸（C3H4O2）反应得到E（C7H10O2），可知没有副产物，是双烯合成。得到环状的3-环己烯羧酸，也叫3-环己烯-1-甲酸。
答：
（1）写出反应类型：反应①：加成反应；反应②：酯化（取代）反应。
（2）写出化合物B的结构简式：HOCH2CH2CH2CHO。
（3）写出反应②的化学方程式：
HOCH2CH2CH2COOH → O-CH2-CH2-CH2-C=O + H2O（浓硫酸，加热）
|_____________|。
（4）写出反应④的化学方程式：
CH=CH2 /COOH CH-CH2-CH-COOH
| + || → || |
CH=CH2 CH-CH2-CH2
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含对称?结构)，(你没打上含什么结构，所以只能猜）它的结构简式为：
CH2-CH-COOH
| |
HOOC-CH - CH2。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为d（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
因为只有3个不饱和度，要形成苯环必须4个不饱和度。
这题答案选C
A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。
B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。
C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。
D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。
综上，这题C正确。
因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。
所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。
E与Cl之间形成的化学键为共价键(S-Cl键）。硫有两种氧化物SO2 和SO3。硫位于元素周期表的第三周期VIA族。
而不是IVA族。
0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀 由此判断0.2mol中含有0.4molcl，所以n=2，E为+2价
ECln熔沸点低说明它为分子晶体，E不能是金属。否则它为离子晶体，A正确
分子晶体中的分子内必有共价键,B正确。
E是S元素。SCl2结构类似水分子。S相当于O，Cl相当于H
其他的是对的啊，不是问错的是哪个么。57.4g的氯化银是0.4mol说明每个ECln里有两个氯原子，应该是2价的。它的熔点低于0度。说明它是分子晶体，不是金属，则A正确，分子晶体中有共价键，B正确。因为它有2价结构，所以应该是硫原子。有SO2，C正确。硫是VIA族的
从沉淀的质量计算57.4g的AgCl沉淀是0.4mol，故0.2molECln中含有氯原子0.4mol，所以n=2
所以E为正2价
即可能是第二主族或第六主族的元素。
又ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，所以不可能是第二主族的元素（离子键的化合物熔沸点均很高）
所以E是第六主族的元素。
答案就是D，ABC全合理。
经过计算，ECln中的n为2，因此该化合物为ECl2。
因为其熔沸点较低，因此不是离子化合物。因为离子化合物通常具有较高的熔沸点，难挥发。
在短周期元素中，能够和氯生成共价化合物的元素均为非金属。
D为什么是错的，因为IVA族短周期元素只有C和Si，这两种物质无法和氯形成二价化合物。
其实该物质是二氯化硫，你可以查一下二氯化硫的性质。
题目问的是错误的选项，因此是D。
