一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
铜不和硫酸反映，所以溶质是
硫酸锌
。
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65
161
2
x
16.1g
0.2g
x=6.5g
就是根据反应式算就行了，题目说的恰好反应指的是能反应的部分。
为研究黄铜(铜锌合金)的组成,某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加 ...
答：滴加的硫酸溶液中溶质的质量是yZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 2x y 0.1g = 解得：X=3.25g = 解得：y=4.9g（2）滴加的硫酸溶液质量是： =50g答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克 ...
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g放入烧 ...
答：0.1g65x＝20.1gx=3.25g98y＝20.1gy=4.9g19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H2SO4、ZnSO4；（3）铜的质量分数为：10g?3.25g10g×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%．
10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
答：题目是这样吗：10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸...
现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1...
答：1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的...
(1/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3...
答：n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸...
答：（1） ×100%=70%（2）50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 98 6.5g x x=9.8 g 答：该铜锌合金中锌的质量分数为70% ；稀硫酸中硫酸的质量分数为1...
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g_百度...
答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 6.5 9.8 0.2 该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
10g铜锌合金与90克《足量》稀硫酸反应后,固。液混合物质量99.8克计算合...
答：8=0.2g 设合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2 x=6.5g Cu的质量是10-6.5=3.5g 铜的质量分数是3.5/10*100%=35 答：合金中铜的质量分数是35
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其 ...
答：黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应 设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)65...98...2 x...y...0.1g 65/x=98/y=2/0.1g x=3.25g y=4.9g 则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g 消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g 所得溶液质量为加入的硫酸的质量...
10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
答：65 98 161 2 x y 100g*16.1% z 65/161=x/(100g*16.1%) x=6.5g 98/161=y/(100g*16.1%) y=9.8g 161/2=(100g*16.1%)/z z=0.2g ①生成氢气_0.2_克 ②合金中铜的质量分数是_35%[(10g-6.5g)/10g*100%=35%]_③所用稀硫酸的溶质质量分数...
硫酸锌
。
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65
161
2
x
16.1g
0.2g
x=6.5g
就是根据反应式算就行了，题目说的恰好反应指的是能反应的部分。
答：滴加的硫酸溶液中溶质的质量是yZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 2x y 0.1g = 解得：X=3.25g = 解得：y=4.9g（2）滴加的硫酸溶液质量是： =50g答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克 ...
答：0.1g65x＝20.1gx=3.25g98y＝20.1gy=4.9g19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H2SO4、ZnSO4；（3）铜的质量分数为：10g?3.25g10g×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%．
答：题目是这样吗：10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸...
答：1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的...
答：n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％
答：（1） ×100%=70%（2）50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 98 6.5g x x=9.8 g 答：该铜锌合金中锌的质量分数为70% ；稀硫酸中硫酸的质量分数为1...
答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 6.5 9.8 0.2 该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
答：8=0.2g 设合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x=2/0.2 x=6.5g Cu的质量是10-6.5=3.5g 铜的质量分数是3.5/10*100%=35 答：合金中铜的质量分数是35
答：黄铜中铜不合硫酸反应,锌和硫酸反应 设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)65...98...2 x...y...0.1g 65/x=98/y=2/0.1g x=3.25g y=4.9g 则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g 消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g 所得溶液质量为加入的硫酸的质量...
答：65 98 161 2 x y 100g*16.1% z 65/161=x/(100g*16.1%) x=6.5g 98/161=y/(100g*16.1%) y=9.8g 161/2=(100g*16.1%)/z z=0.2g ①生成氢气_0.2_克 ②合金中铜的质量分数是_35%[(10g-6.5g)/10g*100%=35%]_③所用稀硫酸的溶质质量分数...
