为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验
...某铜一锌合金(即铜、锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀...
答：x 100g?y 0.4g6525g×x＝98100g×y＝20.4gx=52%，y=19.6%答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．故答案为：（1）52...
(2009?内江)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称...
答：设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465 98 2x y 0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5g y=9.8g铜锌合金中锌的质量分数是：6.5g20g×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g1g/mL×V2...
为了测定某铜锌合金(即Cu、Zn混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与...
答：综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g65x＝20.4g，x=13g铜合金中铜的质量分数为：25g?13g25g×100%=48%；答：铜合金中铜的质量分数为48%．故...
为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀...
答：（1）设25g合金中参加反应的锌的质量为X Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 64 2 X 0.4g X=12.8g 合金中锌的质量分数为：12.8÷25×100%=51.2 （2）1:4
...为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数。详细见补充,求详细...
答：解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是6.75g，说明第五次反应后，Zn已完全反 应。黄铜样品中锌的质量分数为：（10g - 6.75g) / 10g * 100% = 32.5 （2）设 稀硫酸的质量分数为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）65 98 10g-6.75g ...
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数?
答：65 2 3.25 x 65/3.25=2/x 用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，3.25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。解得x＝0.1 顺问下你读初几？还有不明白的追问我 满意请采纳,某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数 ...
...小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中...
答：1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克 黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5 2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克 设与样品反应的硫酸质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 3.25 x 65/3.25=98/x x=4.9 所用稀...
...为了测定某黄铜(铜,锌合金)样品中锌的质量分数,取20g样品放入烧杯中...
答：⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 3.25÷10×100％=32.5％ ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 3.25g x 65∕3.25g=98∕x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g∕50g...
“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,
答：丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。【129g+22g-148.8g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。
...为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯...
答：可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 3.25g10g×100%=32.5%；故填：32.5%；（2）设10g盐酸中溶质质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 730.65g x650.65g＝73xx=0.73g所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100%=7.3%答：所用稀...
（1）铜锌合金中锌的质量分数= 10g-3g 10g ×100%═70%；（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65，986.5g，x∴ 65 6.5g = 98 x ，解之得：x=9.8g，稀硫酸中硫酸的质量分数为： 9.8g 50g ×100%=19.6%．答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．
解：（1）二、三
（2）因为第一次加入50克稀硫酸，铜锌合金溶解的质量为10g-3.5g=6.5g,
而第二次加入稀硫酸的质量增大一倍（100g)，铜锌合金溶解的质量为10g-3.g=7g小于13g=2*6.5g,说明稀硫酸过量，合金中的锌已完全反应，则铜锌合金溶解的质量为锌的质量=7g
该铜锌合金中锌的质量分数为7g/10g*100%=70%
（3）设50克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g X
65:98=6..5g:X
解得X=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g*100%=19.6%
| （1） ×100%=70% （2）50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应。设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 98 6.5g x x=9.8 g 答：该铜锌合金中锌的质量分数为70% ；稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6% 。 |
答：x 100g?y 0.4g6525g×x＝98100g×y＝20.4gx=52%，y=19.6%答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．故答案为：（1）52...
答：设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465 98 2x y 0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5g y=9.8g铜锌合金中锌的质量分数是：6.5g20g×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g1g/mL×V2...
答：综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g65x＝20.4g，x=13g铜合金中铜的质量分数为：25g?13g25g×100%=48%；答：铜合金中铜的质量分数为48%．故...
答：（1）设25g合金中参加反应的锌的质量为X Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 64 2 X 0.4g X=12.8g 合金中锌的质量分数为：12.8÷25×100%=51.2 （2）1:4
答：解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是6.75g，说明第五次反应后，Zn已完全反 应。黄铜样品中锌的质量分数为：（10g - 6.75g) / 10g * 100% = 32.5 （2）设 稀硫酸的质量分数为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）65 98 10g-6.75g ...
答：65 2 3.25 x 65/3.25=2/x 用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，3.25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。解得x＝0.1 顺问下你读初几？还有不明白的追问我 满意请采纳,某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数 ...
答：1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克 黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5 2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克 设与样品反应的硫酸质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 3.25 x 65/3.25=98/x x=4.9 所用稀...
答：⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 3.25÷10×100％=32.5％ ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 3.25g x 65∕3.25g=98∕x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 4.9g∕50g...
答：丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。【129g+22g-148.8g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。
答：可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 3.25g10g×100%=32.5%；故填：32.5%；（2）设10g盐酸中溶质质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 730.65g x650.65g＝73xx=0.73g所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100%=7.3%答：所用稀...
