10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应，过滤，得到100g溶质质量分数为16.1%的不饱和溶液
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
10g铜锌合金+一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤100g溶质量分数为16.1%不饱和溶液所用稀硫酸的
65 98 161 2
x y 100g*16.1% z
65/161=x/(100g*16.1%) x=6.5g
98/161=y/(100g*16.1%) y=9.8g
161/2=(100g*16.1%)/z z=0.2g
①生成氢气_0.2_克
②合金中铜的质量分数是_35%[(10g-6.5g)/10g*100%=35%]_
③所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g/(100g-16.1g+0.2g)*100%=11.7%
你得告诉我锌的摩尔质量是多少？
10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
答：10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀...
10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
答：98/161=y/(100g*16.1%) y=9.8g 161/2=(100g*16.1%)/z z=0.2g ①生成氢气_0.2_克 ②合金中铜的质量分数是_35%[(10g-6.5g)/10g*100%=35%]_③所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g/(100g-16.1g+0.2g)*100%=11.7 ...
10g铜锌合金+一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤100g溶质量分数为16.1%不...
答：10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，ZnSO4---H2SO4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀...
10g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,生成109.8g不饱合溶液...
答：生成氢气的质量：（10+100） - 109.8 =0.2（g）Zn+H2SO4=H2(气体符号) +ZnSO4 65 98 2 161 X Y 0.2g z
10克铜锌合金投入100克稀硫酸中恰好完全反应,烧杯中剩余的 质量109.8克...
答：设铜锌合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g 反应后溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15 答：生成物溶液中溶质的质量分数是15.15 ...
一块质量为10克的铜锌合金与50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克。计 ...
答：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 161 2 y X 0.2g X=16.1g y=6.5g 16.1g ---X100%==28.6 6.5+50-0.2
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g_百度...
答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 6.5 9.8 0.2 该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
10g铜锌合金与100g质量分数4.9%的稀硫酸,恰好反应,求反应后溶液中溶质的...
答：100g*4.9%=4.9g 铜不与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 x 4.9g y z 65/x=98/4.9g=161/y=2/z x=3.25g y=8.05g z=0.1g 反应后溶液中溶质的质量分数 8.05g/(3.25g+100g-0.1g)*100%=7.8 ...
将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中,恰好完全...
答：在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-109.8g=0.2g。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。设该反应中消耗锌的质量为x。Zn ＋ H 2 SO 4 = ZnSO 4 ＋ H 2 ↑65 2x 0.2g65 / 2=" x" / 0...
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g。_百...
答：铜不和硫酸反映，所以溶质是 硫酸锌 。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 65 161 2 x 16.1g 0.2g x=6.5g 就是根据反应式算就行了，题目说的恰好反应指的是能反应的部分。
题目是这样吗：
10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？
稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，
100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，
ZnSO4--------H2SO4
161--------------98
16.1--------------9.8
16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克
稀硫酸中水的质量是100-16.5=83.5克
稀硫酸的质量分数是9.8/（9.8+83.5）=10.5%
溶质质量等于溶液质量乘溶质质量分数，算出来硫酸锌为16.1g。
Zn H2SO4=ZnSO4 H2(气标)锌、硫酸和氢气相对分子质量分别是65,98,2。质量16.1*(相对分子质量/硫酸锌相对分子质量)。硫酸锌相对分子质量161。
65 98 161 2
x y 100g*16.1% z
65/161=x/(100g*16.1%) x=6.5g
98/161=y/(100g*16.1%) y=9.8g
161/2=(100g*16.1%)/z z=0.2g
①生成氢气_0.2_克
②合金中铜的质量分数是_35%[(10g-6.5g)/10g*100%=35%]_
③所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g/(100g-16.1g+0.2g)*100%=11.7%
你得告诉我锌的摩尔质量是多少？
答：10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀...
答：98/161=y/(100g*16.1%) y=9.8g 161/2=(100g*16.1%)/z z=0.2g ①生成氢气_0.2_克 ②合金中铜的质量分数是_35%[(10g-6.5g)/10g*100%=35%]_③所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g/(100g-16.1g+0.2g)*100%=11.7 ...
答：10g铜锌合金与一定质量的稀硫酸恰好反应,过滤后得到100g滤液，滤液溶质的质量分数为16.1%，问所用稀硫酸的质量分数是多少？稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，ZnSO4---H2SO4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀...
答：生成氢气的质量：（10+100） - 109.8 =0.2（g）Zn+H2SO4=H2(气体符号) +ZnSO4 65 98 2 161 X Y 0.2g z
答：设铜锌合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g 反应后溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15 答：生成物溶液中溶质的质量分数是15.15 ...
答：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 161 2 y X 0.2g X=16.1g y=6.5g 16.1g ---X100%==28.6 6.5+50-0.2
答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 6.5 9.8 0.2 该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
答：100g*4.9%=4.9g 铜不与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 x 4.9g y z 65/x=98/4.9g=161/y=2/z x=3.25g y=8.05g z=0.1g 反应后溶液中溶质的质量分数 8.05g/(3.25g+100g-0.1g)*100%=7.8 ...
答：在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-109.8g=0.2g。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。设该反应中消耗锌的质量为x。Zn ＋ H 2 SO 4 = ZnSO 4 ＋ H 2 ↑65 2x 0.2g65 / 2=" x" / 0...
答：铜不和硫酸反映，所以溶质是 硫酸锌 。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 65 161 2 x 16.1g 0.2g x=6.5g 就是根据反应式算就行了，题目说的恰好反应指的是能反应的部分。
