10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
10g铜锌合金投入100g稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.2g,⑴求合金中的铜的质量分数。
65 98 2
6.5 9.8 0.2
该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45%
该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
将10g黄铜(铜、锌合金)加入100g的稀盐酸中,恰好完全反应后,共生成0.1g...
答：设锌的质量为x，反应的氯化氢的质量为y．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 2x y 0.1g65x＝73y＝20.1gx=3.25g y=3.65g 合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g，该黄铜中铜的质量分数是6.75g10g×100%=67.5%盐酸中溶质的质量分数=3.65g100g×100%=3.65%答：（1）该黄铜中铜...
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.2g
答：该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
.在一烧杯中盛有10g黄铜(黄铜为铜锌合金),向其中加入100g的稀硫酸,恰好...
答：黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 当滴加了208g氯化钡溶液是（即A点时），所得不饱和溶液的质量=106.3g+208g-23.3g=291g （1）生成气体的质量0.2克 ，生成沉淀的质量23.3 。（2）滴加氯化钡溶液到B点时，溶液中的溶质是氯化锌和硫酸锌 。因...
把10g黄铜(铜,锌合金)放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧 ...
答：x 0.1g x=4.9(g)
现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1...
答：1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的...
现将黄铜【铜锌合金】10g放入100g稀硫酸中使之充分反应,产生氧气0.2g...
答：产生氧气0.2g？产生H2才对。设黄铜合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=2/0.2 161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 锌的质量分数=6.5/100*100%=65 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 反应后所得溶液的质量分数=16.1/...
现有黄铜(铜锌合金 )10克 加入100克稀盐酸恰好完全反应
答：生成氢气质量为10g+100g-109.8g=0.2g 铜不反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 136 2 x y z 0.2g 65/x=73/y=136/z=2/0.2g x=6.5g y=7.3g z=13.6g （1）所用稀盐酸溶质质量分数7.3g/100g*100%=7.3 （2）所得溶液溶质质量分数13.6g/(6.5g+100g-0....
把10g黄铜(铜锌合金)加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应,称量剩余物的...
答：因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g →X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究小组称取该样品10g向其中逐滴...
答：2 x y 0.1g 65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1g x=3.25g y=4.9g 1.样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5 2）稀硫酸中溶质的质量 是4.9g
取10g黄铜(铜锌合金)加入到100g稀盐酸中,完全反应,产生0.1g氢,求反应...
答：铜锌合金中只有锌Zn与 盐酸反应，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；产生0.1g氢气（0.05mol），则参与反应的Zn的质量为 0.05*65=3.25g；生成ZnCl2 6.8g；反应后溶液质量为 100+3.25-0.1=103.15g；那么ZnCl2的质量分数为 6.8/103.15 =6.59
设，Zn的质量为x g，消耗HCl的质量为 y g，生成ZnCl2的质量为 z g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65---73-------136----2
x-----y--------z------0.2
解得
x=6.5g y=7.3g z=13.6g
所以Cu的质量为10-6.5=3.5g
质量分数为3.5/10*100%=35%
HCl质量分数为7.3/100*100%=7.3%
溶质质量为13.6g，溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
所以ZnCl2的质量分数为13.6/106.3*100%=12.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,0.2/2=a/65,a=6.5g,所以铜的质量分数为：[（20-6.5）/20]x100%=67.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2
6.5 9.8 0.2
该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45%
该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
答：设锌的质量为x，反应的氯化氢的质量为y．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 73 2x y 0.1g65x＝73y＝20.1gx=3.25g y=3.65g 合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g，该黄铜中铜的质量分数是6.75g10g×100%=67.5%盐酸中溶质的质量分数=3.65g100g×100%=3.65%答：（1）该黄铜中铜...
答：该合金中铜的质量分数是 (10-6.5)/10*100%=45 该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8
答：黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 当滴加了208g氯化钡溶液是（即A点时），所得不饱和溶液的质量=106.3g+208g-23.3g=291g （1）生成气体的质量0.2克 ，生成沉淀的质量23.3 。（2）滴加氯化钡溶液到B点时，溶液中的溶质是氯化锌和硫酸锌 。因...
答：x 0.1g x=4.9(g)
答：1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的...
答：产生氧气0.2g？产生H2才对。设黄铜合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=2/0.2 161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 锌的质量分数=6.5/100*100%=65 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 反应后所得溶液的质量分数=16.1/...
答：生成氢气质量为10g+100g-109.8g=0.2g 铜不反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 136 2 x y z 0.2g 65/x=73/y=136/z=2/0.2g x=6.5g y=7.3g z=13.6g （1）所用稀盐酸溶质质量分数7.3g/100g*100%=7.3 （2）所得溶液溶质质量分数13.6g/(6.5g+100g-0....
答：因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g →X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。
答：2 x y 0.1g 65/2=x/0.1g 98/2=y/0.1g x=3.25g y=4.9g 1.样品中铜的质量分数是（10-3.25）/10*100%=67.5 2）稀硫酸中溶质的质量 是4.9g
答：铜锌合金中只有锌Zn与 盐酸反应，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；产生0.1g氢气（0.05mol），则参与反应的Zn的质量为 0.05*65=3.25g；生成ZnCl2 6.8g；反应后溶液质量为 100+3.25-0.1=103.15g；那么ZnCl2的质量分数为 6.8/103.15 =6.59
