现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1.样品中铜的质量分数 2.稀盐酸溶质质量

把10g黄铜（铜锌合金）加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应，称量剩余物的质量为109.8g

因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。

铜锌合金中只有锌Zn与 盐酸反应，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；
产生0.1g氢气（0.05mol），则参与反应的Zn的质量为 0.05*65=3.25g；生成ZnCl2 6.8g；
反应后溶液质量为 100+3.25-0.1=103.15g；
那么ZnCl2的质量分数为 6.8/103.15 =6.59%

1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数
2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.
3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的质量.就可以求出质量分数了.

zn+2hcl=zncl2+h2
65 73 134 2
x y z 0.2g
x=6.5g y=7.3g z=13.4g
cu%=35% znci2%=13.4/(10+200-0.2)=