10g铜锌合金与90克《足量》稀硫酸反应后，固。液混合物质量99.8克计算合金中铜的质量分数
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分数．
设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5g
Cu的质量是10-6.5=3.5g
铜的质量分数是3.5/10*100%=35%
答：合金中铜的质量分数是35%
解：设合金中有锌X克。
反应后的质量减少了，减少的质量就反应生成氢气的质量
生成的H2的质量=10+90-99.8=0.2克。
Zn~~~~~H2
65 2
X 0.2
X=6.5
则铜的质量=10-6.5=3.5克。
合金中铜的质量分数3.5/10*100%=35%
答。。。。。。
产生氢气0.2克=0.1mol，所以Zn也是0.1mol，即6.5克。
所以Cu为10-6.5=3.5克
Cu的质量百分数为3.5/10 x100%=35%
35%
10g铜锌合金与90g(足量)稀硫酸反应后,固、液混合物质量为99.8g,试计 ...
答：设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x＝20.2gx=6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g计算合金中铜的质量分数=3.5g10g×100%=35%．答：合金中铜的质量分数为35%．
10g铜锌合金与90克《足量》稀硫酸反应后,固。液混合物质量99.8克计算合...
答：铜的质量分数是3.5/10*100%=35 答：合金中铜的质量分数是35
有一铜锌合金10克,加入90克稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质的质量为99...
答：解：由Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 知65克锌和稀硫酸反应生成2克氢气。而将10克铜锌合金加 入90克稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质的质量为99.8克，说明生成的氢气质量为 90+10-99.8=0.2（克），则10克铜锌合金中含有的锌的质量为 0.2x65/2=6.5（克），含有的铜为10-6.5...
10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量
答：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2 g 65/2 = x/0.2 解得x=6.5 g 所以Cu的质量 = 10 - 6.5 =3.5 g
(1/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3...
答：n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％
10g铜锌合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到100g溶质质量分数为...
答：稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀硫酸中水的质量是100-16.5=83.5克 稀硫酸的质量分数是9.8/（9.8+83.5）=10.5 ...
已知铜锌合金10克,与足量的稀硫酸反应生成0.1克氢气,问合金中铜的质量...
答：67.5％
有一块黄铜(铜锌合金)样品重10g, 将其放入足量的稀硫酸中,充分反应...
答：设Zn的质量是xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2 g65/2 = x/0.2解得x=6.5 g所以Cu的质量 = 10 - 6.5 =3.5 g
铜锌合金和稀硫酸反应的化学方程式奇妙的化学反应
答：1、化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2、由于铜锌合金中的铜并不会和稀硫酸发生化学反应，所以实际就是锌和稀硫酸的反应方程式。3、化学反应。化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应...
现有10克铜锌合金,放入足量的稀硫酸中,充分反应后,测得产生的气体质量为...
答：设合金中锌的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x=2 0.2g x=6.5g（1）合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；（2）合金中锌的纯度为：6.5g10g×100%=65%．答：合金中铜的质量是3.5g，合金中锌的纯度为65%．
设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x＝20.2gx=6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g计算合金中铜的质量分数=3.5g10g×100%=35%．答：合金中铜的质量分数为35%．
设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2gZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 2x 0.2g 65 x = 2 0.2g x=6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g计算合金中铜的质量分数= 3.5g 10g ×100%=35%．答：合金中铜的质量分数为35%．
减少的质量是生成H2的质量，是10+90-99.8=0.2g设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5g
Cu的质量是10-6.5=3.5g
铜的质量分数是3.5/10*100%=35%
答：合金中铜的质量分数是35%
解：设合金中有锌X克。
反应后的质量减少了，减少的质量就反应生成氢气的质量
生成的H2的质量=10+90-99.8=0.2克。
Zn~~~~~H2
65 2
X 0.2
X=6.5
则铜的质量=10-6.5=3.5克。
合金中铜的质量分数3.5/10*100%=35%
答。。。。。。
产生氢气0.2克=0.1mol，所以Zn也是0.1mol，即6.5克。
所以Cu为10-6.5=3.5克
Cu的质量百分数为3.5/10 x100%=35%
35%
答：设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x＝20.2gx=6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g计算合金中铜的质量分数=3.5g10g×100%=35%．答：合金中铜的质量分数为35%．
答：铜的质量分数是3.5/10*100%=35 答：合金中铜的质量分数是35
答：解：由Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 知65克锌和稀硫酸反应生成2克氢气。而将10克铜锌合金加 入90克稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质的质量为99.8克，说明生成的氢气质量为 90+10-99.8=0.2（克），则10克铜锌合金中含有的锌的质量为 0.2x65/2=6.5（克），含有的铜为10-6.5...
答：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2 g 65/2 = x/0.2 解得x=6.5 g 所以Cu的质量 = 10 - 6.5 =3.5 g
答：n=(10-3.5)/65=0.1mol c(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/L w=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.1％
答：稀硫酸与铜不反应，与锌反应得到的是硫酸锌溶液，100克滤液中含有100*16.1%=16.1克硫酸锌，znso4---h2so4 161---98 16.1---9.8 16.1硫酸锌对应的硫酸是9.8克 稀硫酸中水的质量是100-16.5=83.5克 稀硫酸的质量分数是9.8/（9.8+83.5）=10.5 ...
答：67.5％
答：设Zn的质量是xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2 g65/2 = x/0.2解得x=6.5 g所以Cu的质量 = 10 - 6.5 =3.5 g
答：1、化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2、由于铜锌合金中的铜并不会和稀硫酸发生化学反应，所以实际就是锌和稀硫酸的反应方程式。3、化学反应。化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应...
答：设合金中锌的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65x=2 0.2g x=6.5g（1）合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g；（2）合金中锌的纯度为：6.5g10g×100%=65%．答：合金中铜的质量是3.5g，合金中锌的纯度为65%．
