某化学兴趣小组的同学要配制200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液．下图表示用配出的溶质质量分数为20%氢氧化
（1）①需要氢氧化钠固体的质量=200g×8%=16g 水的质量=200g-16g=184g，则水的体积= 184g 1g/mL =184mL．故填：16；184；②已知需要称量16g的氢氧化钠，应该先添加好砝码和游码，再加氢氧化钠到天平平衡，故操作顺序是BA．称量易潮解或腐蚀性药品要放在玻璃器皿中，因为氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，所以用烧杯而不用纸称量氢氧化钠．故填：BA；氢氧化钠易潮解（或具有腐蚀性）；（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；故答案：20g；②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；故答案为：HCl、NaCl；③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g设该稀盐酸中HCl的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H 2 036.5 40x 1.6g 36.5 40 = x 1.6g ，解得x=1.46g稀盐酸的质量分数= 1.46g 20g ×100%=7.3%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
(1)①16；184 ②左；BA；氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)①20g ②HCl、NaCl ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1.6g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl+NaOH===NaCl+H 2 O 36.5 40 X 1.6g = X=1.46g 稀盐酸的质量分数： ×100％=7.3％ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％
（1）配制200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠固体的质量是200g×20%=40g，水的质量是200g-40g=160g；（2）中和反应是放热反应，恰好反应时溶液的温度最高，所以根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时二者恰好完全反应，而15g氢氧化钠溶液时有剩余的盐酸，此时溶液中有剩余的HCl和反应生成的NaCl；
（3）根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时二者恰好完全反应；
（4）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
20g×20% x
| 40 |
| 20g×20% |
| 58.5 |
| x |
x=5.85g
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故本题的答案为：
（1）40；160；（2）NaCl、HCl；（3）20g；（4）完全反应后生成氯化钠的质量是5.85g；
答：水的质量=200g-16g=184g，水的体积=184ml；（2）该反应水放热反应，当溶液的温度不升高时，表示恰好反应；当加入15 g氢氧化钠溶液时，盐酸过量，则所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；利用化学方程式可计算出溶质的质量，再用溶质的质量除以溶液的质量即为溶质质量分数。
答：O+CO 2 ↑ 100 44 X 8.8g 答：石灰石中碳酸钙的质量为20g。
答：②设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 66g 100x=4466g x=150g答：200g水垢中CaCO3的质量是150g故答案为：（1）大理石（或石灰石）；铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）①CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢...
答：故答案为：CaCO3；（6）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂，故答案为：蒸发；（7）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g，故答案为：1.8；②A、固体质量是一定的，不能增加砝码，故A错误；B、向左偏，说明固体多，需要减少固体，故B正确；C、...
答：1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml 左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，会黏在纸片上，这样实际使用的NaOH偏少 2.20g时完全反应 15g时，溶质为HCl和NaOH 计算NaOH---HCl 40 36.5 16g x=14.6g 14.6g/20g=73 ...
答：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g═0.1g设黄铜中锌的质量为ⅹZn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2x 0.1g 65 2 = x 0.1g x= 65×0.1g 2 =3.25g则铜的质量分数为 10g-3.25g 10g ×100%=62.5%答：生成的氢气的...
答：（1）①需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g-20g=80g，水的体积=80g1g/mL=80mL；设40%的碳酸钠溶液的体积为x100g×20%=40%×x×1.4g/mLx=35.7mL故答案为：20；80；35.7mL；②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为CBDEA；故答案为：CBDEA；③用...
答：b×100%=10%，解得b=50g；（3）设加入15%的硝酸钾溶液的质量为c，则有5g+c×15%100g+c×100%=10%，解得c=100g；（4）实验室室温是20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以要配制该温度下100mL的硝酸钾饱和溶液，可在烧杯中加入足量的水，把硝酸钾固体加到水中，边加边搅拌直到有少量...
答：为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数, 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下:请你完成有关计算(结果保留一位小数):(1)反应放出的氢气是多少? 反应前 反应后烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g(2)生铁样品的...
答：无法确定是原有的氢氧化钠还是反应后生成的氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在，故不可行，故填：不可行； 理解与应用：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g，故填：4.4； （2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑...
