某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液，并完成有关实验．（1）配制100g质量分数为
（1）①20； 80； 35.7；②CBDEA；③B；④AB ；（2）10%。 试题分析：（1）①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为100g×20%=20g，水的体积为100-20=80mL；配制方法B，设需要40%的碳酸钠溶液为xmlX×40%×1.4g/mi=100×20% X=35.7ml②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA；③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应减少固体；④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是A、固体中混有杂质； B、量水时仰视读数 ； （2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数设反应后所得溶液中溶质质量为X,生成二氧化碳的质量为YNa 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑117 4420%×53g X y106：117=20%×53g:X 106：44=20%×53g:yX=11.7g y=4.4g反应后溶液的质量为：53g+63.4g-4.4g=112g反应后溶液的溶质质量分数为：
（1）①150g质量分数为12%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=150g×12%=18g，则配制需要水的质量=150g-18g=132g，（合132mL）；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）①氢氧化钠溶液变质的原因：与空气中的反应；二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质；③判断氢氧化钠样品是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，证明氢氧化钠变质；④纯碱溶液与消石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓．故答案为：（1）①18，132；②左，BA，氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）；（2）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②不能说明，因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞试液变红；③取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，证明氢氧化钠变质；④Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓．
（1）①需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g-20g=80g，水的体积=| 80g |
| 1g/mL |
设40%的碳酸钠溶液的体积为x
100g×20%=40%×x×1.4g/mL
x=35.7mL
故答案为：20；80；35.7mL；
②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为CBDEA；故答案为：CBDEA；
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品多，所以应该是减少适量固体；故答案为：B；
④A、固体中混有杂质，会使溶质质量分数偏小；B、量水时仰视读数会导致溶剂增多，会使溶质质量分数偏小；
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出，溶液有损失，溶质质量分数不变；D、量水时俯视读数会导致溶剂减少，会使溶质质量分数偏大；
故答案为：AB；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
20%×53g y x
| 106 |
| 20%×53g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
| 106 |
| 20%×53g |
| 117 |
| y |
y=11.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
| 11.7g |
| 53g+68.4g?4.4g |
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
答：（1）①需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g-20g=80g，水的体积=80g1g/mL=80mL；设40%的碳酸钠溶液的体积为x100g×20%=40%×x×1.4g/mLx=35.7mL故答案为：20；80；35.7mL；②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为CBDEA；故答案为：CBDEA；③用托...
答：解得x=1.46g稀盐酸的质量分数= 1.46g 20g ×100%=7.3%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
答：（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，即184ml；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为...
答：片刻后，将试纸颜色与标准比色卡对照读出pH；②因为水的稀释有可能使溶液pH减小，所以尽量滴定到中性偏酸性；方案二：氢氧化钠和盐酸发生中和反应会放出大量热量，瓶内空气受热膨胀，压强增大，所以U形管中左边液面下降。
答：水的质量=200g-16g=184g，水的体积=184ml；（2）该反应水放热反应，当溶液的温度不升高时，表示恰好反应；当加入15 g氢氧化钠溶液时，盐酸过量，则所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；利用化学方程式可计算出溶质的质量，再用溶质的质量除以溶液的质量即为溶质质量分数。
答：（1）①100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，则配制需要水的质量=100g-10g=90g，（合90mL）；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性...
答：解，设10g稀盐酸中含HCl的质量为xHCl ＋ NaOH =" NaCl" ＋ H 2 O 36.5 40x 20g×8% 36.5：40=x：（20g×8%）解得，x=1.46g则稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%="14.6%" 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 。点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求...
答：答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%③氢氧化钠吸水后导致实际氢氧化钠的质量少，因而配制的氢氧化钠溶液的实际溶质质量分数偏小，导致反应时需要的氢氧化钠溶液增加，根据方程式计算的氯化氢变多，则溶质质量分数偏大．故答案为：（1）①12g，138；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大 ...
答：（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．①需要氢氧化钠固体的质量为100g×8%=8g，水的质量为：100g-8g=92g，体积为1g/cm3=92mL；②调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 左盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．该步骤中用烧杯而...
答：①根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为15g时二者恰好完全反应，所以本题答案为：15g；②设稀盐酸中溶质的质量分数为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.515g×8% 10g×x4015g×8%=36.510g×x，x=10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
